下列敘述中，正確的是
①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量CuSO4溶液能提高反應(yīng)速率 ②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鐵錫的鐵）更易腐蝕； ③電鍍時應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極 ；④冶煉鋁時，把氧化鋁加熱成為熔融體后電解 ⑤鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3·nH2O
A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②④
B

試題分析：①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若加入少量CuSO4溶液，則Zn與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生Cu單質(zhì)。Zn與置換出來的Cu及稀硫酸構(gòu)成原電池，因此能提高反應(yīng)速率。正確。②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）中由于Zn比Fe活潑，作原電池的負極，仍然在保護Fe,防止其被腐蝕，而馬口鐵（鐵錫的鐵）中也構(gòu)成了原電池，由于活動性Fe比Sn強，F(xiàn)e作負極，會加快Fe的腐蝕。因此后者更易腐蝕。錯誤。③電鍍時應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極，把鍍層金屬作陽極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍?nèi)芤骸Ｕ_。④冶煉鋁時，應(yīng)該電解熔融的氧化鋁。因此要先把氧化鋁加熱成為熔融體后電解。正確。 ⑤鋼鐵表面常因發(fā)生原電池反應(yīng)而腐蝕。由于Fe比雜質(zhì)C活潑。所以Fe作原電池的負極而被氧化發(fā)生，最終發(fā)生得到的是Fe2O3·nH2O。正確。因此正確的是①③④⑤。選項為B。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【選修2化學與技術(shù)】（20分）
20-I（6分）下列有關(guān)敘述正確的是
A．堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑B．銀鋅紐扣電池工作時，Ag2O被還原為Ag
C．放電時，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大D．電鍍時，待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應(yīng)
20-Ⅱ（14分）鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學式為____。
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的_______操作.
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為________，其作用是__________________。
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是____。
（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)�！把鯄核峤敝邪l(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____________________。
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于 “升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也�！痹摕掍\工藝過程主要反應(yīng)的化學方程式為____。（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分)Zn­MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2­NH4Cl混合溶液。
（1）該電池的負極材料是________。電池工作時，電子流向________(填“正極”或 負 )。
（2）若ZnCl2­NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是____________。
欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的________(填代號)。
A．NaOHB．ZnC．FeD．NH3·H2O
（3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是________________。若電解電路中通過2 mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為________g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲醇燃料電池體積小巧、潔凈環(huán)保、理論能量比高，已在便攜式通訊設(shè)備、汽車等領(lǐng)域應(yīng)用。某型甲醇燃料電池的總反應(yīng)式2CH4O + 3O2 = 2CO2↑+ 4H2O，下圖是該燃料電池的示意圖。下列說法錯誤的是（  ）
A．燃料電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能
B．a(chǎn)是甲醇、b是氧氣
C．質(zhì)子從M電極區(qū)穿過交換膜移向N電極區(qū)
D．負極反應(yīng)：CH4O - 6e- + H2O = CO2↑+ 6H+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是              (　　)
A．①②中Mg作負極，③④中Fe作負極
B．②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O＋6e－＝6OH－＋3H2↑
C．③中Fe作負極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－＝Fe2＋
D．④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－＝H2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀(圖甲)能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達到一定濃度時，可以通過傳感器顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3—Na2O，O2－可以在其中自由移動。

下列有關(guān)敘述正確的的是(　　)
A．瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a
B．電極b是正極，O2－由電極a流向電極b
C．電極a的反應(yīng)式為：CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O
D．當固體電解質(zhì)中有1 mol O2－通過時，電子轉(zhuǎn)移4 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(27分)（1）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：①NaOH + HCl =" NaCl" + H2O;②Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
兩反應(yīng)中為放熱反應(yīng)的是      ，能設(shè)計成原電池的是       。（填序號）
（2）根據(jù)下圖填空①電子從      片流出，溶液中H+向      片移動。

② 正極的現(xiàn)象是                                ，發(fā)生            反應(yīng)（填寫“氧化”或“還原”）。
③負極的電極方程式為                          
④ 若反應(yīng)過程中有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為      L。
（3）寫出電解氯化銅溶液時，陰極的電極反應(yīng)方程式：                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某合作學習小組的同學利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計原電池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中正確的是
A．乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)
B．甲燒杯中溶液的pH逐漸減小
C．電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯
D．外電路的電流方向是從a到b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2014屆浙江省溫州中學高三上學期期末理綜化學試卷）
下列是某校實驗小組設(shè)計的一套原電池裝置，下列有關(guān)描述不正確的是
A．此裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
B．石墨電極的反應(yīng)式：O2+2H2O+4e—=4OH—
C．電子由Cu電極經(jīng)導線流向石墨電極
D．電池總的反應(yīng)是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O

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