Question

有氫硫酸、亞硫酸、亞硫酸鈉三瓶溶液，它們在空氣中均易變質(zhì)。

（1）分析變質(zhì)的原因，寫出化學(xué)方程式；

（2）提出檢驗(yàn)它們是否變質(zhì)和是否完全變質(zhì)的方法和實(shí)驗(yàn)方案，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。

 

Answer 1

答案：
解析：

解答： （1）H2S、H2SO3、Na2SO3均具有強(qiáng)還原性，能被空氣中的O2氧化而變質(zhì)，反應(yīng)方程式為； 2H2S＋O2S↓＋2H2O2H2SO3＋O22H2SO42Na2SO3＋O22Na2SO （2）①檢驗(yàn)變質(zhì)與否，H2S：有淺黃色沉淀則變質(zhì)，否則未變質(zhì)。 H2SO3：再加入BaCl2，有白色沉淀生成則變質(zhì)，否則未變質(zhì)。 Na2SO3：加入足量的鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，有白色沉淀則變質(zhì)，否則未變質(zhì)。 化學(xué)反應(yīng)方程式為： 2H2S＋O22S↓＋2H2OH2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2HClNa2SO3＋2HCI2NaCl＋SO2↑＋H2O②檢驗(yàn)是否完全變質(zhì)H2S：加入，CuSO4，有黑色沉淀生成，則未完全變質(zhì)，否則完全變質(zhì)。 H2S＋CuSO4H2SO＋CuS↓H2SO3：滴人品紅，溶液褪色，說明未完全變質(zhì)，否則完全變質(zhì)。 Na2SO3：加入鹽酸.產(chǎn)生氣泡，說明未完全變質(zhì)，否則完全變質(zhì)。 Na2SO3＋2HCl2NaCl＋SO2↑＋H2O 點(diǎn)評：H2S、H2SO3、Na2SO3是常見的還原劑，通常還原性較強(qiáng)，是一個(gè)�？键c(diǎn)。在檢驗(yàn)它們是否變質(zhì)時(shí)，要注意SO2、H2SO3與BaCl2不反應(yīng)，與CO2與CaCl2的關(guān)系相似。