下列反應(yīng)或過程一定不是氧化還原反應(yīng)的是（    ）  

A．ΔH<0 的反應(yīng) B．古人用熱分解法制水銀
C．用明礬凈水 D．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2制Cl2

C

解析試題分析：氧化還原反應(yīng)可以是放熱反應(yīng)；單質(zhì)銀可用熱分解氧化銀來制備，屬于氧化還原反應(yīng)；明礬凈水用的是鋁離子水解反應(yīng)生成的氫氧化鋁吸附作用凈水，因此C中沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生；D中用濃鹽酸制備氯氣是氧化還原反應(yīng)，故選C。
考點(diǎn)：本題考查的是氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是

A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B．當(dāng)有6.72L Cl2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5mol
C．氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)之比為1∶1
D．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鉍(Bi)是第VA族元素，+5價(jià)Bi的化合物氧化性大于MnO4—。某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一種未知物X。下列關(guān)于該反應(yīng)的描述中不正確的是

A．X是H2SO4
B．反應(yīng)中Mn原子與Bi原子個(gè)數(shù)比為5：2
C．該反應(yīng)中NaBiO3作氧化劑
D．該反應(yīng)中Na2SO4既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)正確的是（   ）

A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O
B．第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1：2
C．第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子5mol
D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4 >Cl2> Fe3+> Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是

序號(hào)
事實(shí)
推論
A
與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈
金屬性：Na > Mg
B
Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2
金屬性：Ca > Mg
C
SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
非金屬性：S > C
D
t℃時(shí)，Br2 + H22HBr  K = 5.6×107
        I2 + H22HCl   K = 43
非金屬性：Br > I

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

根據(jù)表中信息,判斷下列敘述中正確的是

序號(hào)
氧化劑
還原劑
其他反應(yīng)物
氧化產(chǎn)物
還原產(chǎn)物
①
 
FeBr2
/
 
Cl-
②
MnO2
濃鹽酸
/
Cl2
 
③
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2+
 
A．表中①組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化
B．氧化性強(qiáng)弱的比較:MnO2>Fe3+>Cl2>Br2
C．表中②組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是MnCl2,1molMnO2電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是2NA
D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4—+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是

A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少
B．把a(bǔ)、b兩塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線相連組成原電池時(shí)，電流由 a到b
C．1mol a 從酸中置換H+生成的H2比1 mol b從酸中置換H＋生成的H2多
D．常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。有關(guān)說法不正確的是

A．線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況
B．原混合溶液中n(FeBr2)＝3 mol
C．當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－
D．原溶液中n(Fe2＋):n(I－):n(Br－)＝3:1:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

a mol FeS與b mol Fe3O4投入到V L c mol·L－1的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為

A．(a＋3b) mol
B．
C．
D．(cV－3a－9b) mol

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