【題目】室溫下，用0.100molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100molL-1的HA和HB兩種酸溶液，滴定曲線如圖所示[已知AG=lg]，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.P點(diǎn)時(shí)，加入NaOH溶液的體積為20.00mL

B.Ka(HB)的數(shù)量級(jí)為10-4

C.水的電離程度：N＞M=P

D.M、P兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在：c(A-)=c(B-)

【答案】D

【解析】

未加NaOH溶液時(shí)，HA的AG=12，則c（H+）c（OH-）=10-14，=10-12，則c（H+）=0.1mol/L=c（HA），HA是強(qiáng)酸；

未加NaOH溶液時(shí)，HB的AG=9，則c（H+）c（OH-）=10-14，=10-9，則c（H+）=10-2.5mol/L＜0.1mol/L，則HB是弱酸；

A．P點(diǎn)AG=0時(shí)，c（H+）=c（OH-），混合溶液呈中性，HA是強(qiáng)酸，酸堿的物質(zhì)的量相等，酸堿的物質(zhì)的量濃度相等，則酸堿體積相等，所以加入NaOH溶液的體積為20.00mL，故A正確；

B．HB的電離程度較小，則溶液中c（B-）≈c（H+）=10-2.5mol/L，c（HB）≈0.1mol/L，Ka（HB）===10-4，故B正確；

C．酸或堿抑制水電離，弱離子促進(jìn)水電離，且酸中c（H+）越大其抑制水電離程度越大，M、P點(diǎn)溶液都呈中性，則M、P點(diǎn)不影響水的電離，N點(diǎn)NaB濃度較大，促進(jìn)水電離，所以水的電離程度：N＞M=P，故C正確；

D．M、P點(diǎn)的AG都為0，都存在c（H+）=c（OH-），混合溶液呈中性，加入的NaOH越多，c（Na+）越大，溶液中存在電荷守恒，則存在P點(diǎn)c（A-）=c（Na+）、M點(diǎn)c（Na+）=c（B-），但是c（Na+）：M＜P點(diǎn)，則c（A-）＞c（B-），故D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以鉻鐵礦(含FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)為原料制備二草酸鉻鉀的實(shí)驗(yàn)步驟如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)“熔融”的裝置如圖，坩堝W的材質(zhì)可以是________(填“鐵”“陶瓷”或“玻璃”)；FeO·Cr2O3與KClO3及Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化學(xué)方程式為_______________。

(2)熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等，步驟①的具體步驟為水浸，過(guò)濾，調(diào)pH為7~8，加熱煮沸半小時(shí)，趁熱過(guò)濾。第一次過(guò)濾濾渣中的主要成分為________，“調(diào)pH為7~8，加熱煮沸半小時(shí)”的目的是__________。

(3)步驟②需加入酸，則加入稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

(4)步驟④包含的具體操作有____，經(jīng)干燥得到K2Cr2O7晶體。(有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)

(5)步驟⑤需往兩種固體混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸鹽質(zhì)儀器的名稱(chēng)是________。

(6)采用熱重分析法測(cè)定K[Cr(C2O4)2]·nH2O樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)目，將樣品加熱到80℃時(shí)，失掉全部結(jié)晶水，失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶體中n=____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019 年是元素周期表誕生 150 周年，目前周期表七個(gè)周期均已排滿(mǎn)，其 118 種元素。短周期元素 W、X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且 W 元素的簡(jiǎn)單氫化物的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，下列說(shuō)法不正確的是

A.紅葡萄酒含有 YX2，起殺菌、澄清、抗氧化的作用

B.在元素周期表中，117 號(hào)元素與 Z 元素位于同一主族

C.簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序?yàn)椋?/span>X < W < Z < Y

D.W 的氫化物與 Z 的氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物為共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用堿性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下所示。下列說(shuō)法中正確的是

A. 燃料電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：H2—2e－= 2H+

B. 若要實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則a極是鐵，b極是銅

C. 若要實(shí)現(xiàn)電解精煉粗銅，則a極發(fā)生氧化反應(yīng)， b極質(zhì)量增加

D. 當(dāng)a、b均是石墨時(shí)，當(dāng)消耗H2 22.4L（標(biāo)況）時(shí)，a極析出銅64g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)用固體KOH配制0.1 mol/L的KOH溶液 480 mL，回答下列問(wèn)題：

(1)配制過(guò)程中需要用到的玻璃儀器有______。

(2)需要用托盤(pán)天平稱(chēng)量______g KOH固體。

(3)如果在定容時(shí)仰視操作，則所配得溶液的濃度______0.1 mol/L（填>，=，<）。

(4)若所用的固體KOH中混有NaOH，則所配得溶液的c(OH-)濃度______0.1 mol/L （填>，=，<）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中， CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO-)<c(CH3COOH)

B. 在pH=7的溶液中，a(CH3COOH)=0，a(CH3COO-)=1.0

C. 在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO-)與c(OH-)之和可大于c(H+)

D. 在pH=4.76的溶液中加鹽酸，a(CH3COOH)與a(CH3COO-)之和保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是

A.0.1 mol 的11B中，含有0.6NA個(gè)中子

B.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H+

C.2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子

D.密閉容器中2 mol SO2與1 molO2反應(yīng)制得2 molSO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基態(tài)原子核外3 個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，B原于核外電子有7 種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，C元素原于核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子，D+與C2-的電子數(shù)相等，E元素位于元素周期表的ds區(qū)，且基態(tài)原子價(jià)層電子均已成對(duì)。

回答下列問(wèn)題：

(1)E2+ 的價(jià)層電子排布圖為_____________________。

(2)五種元素中第一電離能最小的是_______________(填元素符號(hào))，CAB-離子中，A原子的雜化方式是______________________。

(3)AB-、D+ 和E2+三種離子組成的化學(xué)物質(zhì)D2E(AB)4，其中化學(xué)鍵的類(lèi)型有_______，該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為_________________，配位體是_____________________。

(4)C和E兩種元素組成的一種化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為________，E的配位數(shù)為______________，C采取_______(填“簡(jiǎn)單立方”、“體心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”)堆積。

②列式表示該晶體的密度：_______________ g·㎝-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，分別向NaX溶液和YCl溶液中加入鹽酸和氫氧化鈉溶液，混合溶液的PH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.0.1mol/L的YX溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Y+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)

B.L1表示-lg與pH的變化關(guān)系

C.Kb(YOH)=10-10.5

D.a點(diǎn)時(shí)兩溶液中水的電離程度不相同

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