某課外活動小組為了測定某氯化鍶(SrCl2)樣品的純度,在教師指導下設計了如下方案:

稱取1.0g樣品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液(溶液中除Cl外,不含其它與Ag+反應生成沉淀的離子),Cl即被全部沉淀。然后用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,以測定氯化鍶樣品的純度。請回答下列問題:

(1)滴定反應達到終點的現(xiàn)象是:                                          。

(2)實施滴定的溶液以呈              (選填“酸性”、“中性”或“堿性”)為佳,加入                   (填化學式)試劑可達這一目的。

(3)在終點到達之前的滴定過程中,兩種沉淀表面會吸附部分Ag+,需不斷劇烈搖動錐形瓶,否則會使n (Clˉ)的測定結(jié)果           (選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

(4)到達終點后,則必須輕輕搖動錐形瓶,(此時不得劇烈搖動)以減少誤差,否則這種誤差會使n (Clˉ)測定值偏低,這說明兩者的溶解度:AgCl    AgSCN(填“>”或“<”=。)

(5)若以Fe3+的溶液作指示劑,用NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3時,用去上述濃度的NH4SCN溶液20.0mL,則原氯化鍶樣品的純度為                  。

(1)溶液由無色變?yōu)檠t色

(2)酸性、HNO3

(3)偏高

(4)> 

(5)79.3%

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

Ⅰ.研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-Q1kJ?mol-1
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-Q2kJ?mol-1
則反應NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g) 的△H=
Q2-Q1
2
Q2-Q1
2
kJ?mol-1
(2)一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應,當測得上述反應平衡時NO2與NO體積比為1:3,則平衡常數(shù)K=
1.8
1.8

(3)CO可用于合成甲醇,反應方程式為:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示.該反應△H
0(填“>”或“<”).

Ⅱ.已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性.
(1)用離子方程式解釋Na2C2O4溶液顯堿性的原因
C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-
C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-

(2)常溫下,比較0.1mol?L-1NaHC2O4溶液中各種離子濃度的大小關系
c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-
c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-
;
Ⅲ.某課外活動小組為了探究的BaSO4溶解度,分別將足量BaSO4放入:a.5ml 水;b.40ml 0.2mol?L-1的Ba(OH)2溶液;c.20ml 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液;d.40ml 0.1mol?L-1的H2SO4溶液中,溶解至飽和.
(1)以上各溶液中,的濃度由大到小的順序為
B
B
;
A.b>a>c>d        B.b>a>d>c     C.a(chǎn)>d>c>b        D.a(chǎn)>b>d>c
(2)某同學取同樣的溶液b和溶液d直接混合,則混合溶液的pH值為
13
13
(設混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和).

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科目:高中化學 來源:2015屆廣東省肇慶市高二上學期末考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(1)某學習小組用0.80mol/L標準濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。

①滴定管如圖所示,用       滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液(填“甲”或“乙”)。

②用滴定的方法來測定鹽酸的濃度,實驗數(shù)據(jù)如下所示:

實驗編號

待測HCl溶液的體積(mL)

滴入NaOH溶液的體積(mL)

1

20.00

23.00

2

20.00

23.10

3

20.00

22.90

 

該未知鹽酸的濃度為(保留兩位有效數(shù)字)_______________。

③下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是__________:

A.盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥

B.滴定前,堿式滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失

C.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標準氫氧化鈉溶液潤洗

D.讀堿式滴定管的刻度時,滴定前仰視凹液面最低處,滴定后俯視讀數(shù)

(2)某課外活動小組為了測定某氯化鍶(SrCl2)樣品的純度,設計了如下方案:稱取1.0 g樣品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl外,不含其他與Ag反應生成沉淀的離子),Cl即被全部沉淀。然后用含F(xiàn)e3的溶液作指示劑,用0.2 mol·L1的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag以AgSCN白色沉淀的形式析出,以測定氯化鍶樣品的純度。

請回答下列問題: 

①判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是_______________________________________________。

②考慮Ag和Fe3在酸或堿性溶液中的存在形式,在實施滴定的溶液以呈_____(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)為宜。 

③在終點到達之前的滴定過程中,兩種沉淀表面會吸附部分Ag,需不斷劇烈搖動錐形瓶,否則會使n(Cl)的測定結(jié)果________(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知乙二酸(HOOC—COOH)俗稱草酸,易溶于水,易升華,受熱易分解。其鹽草酸鈣和草酸氫鈣均為白色難溶物。

某課外活動小組為了探索乙二酸的酸性強弱及乙二酸受熱分解產(chǎn)物,設計了如下實驗。

(1)用pH試紙測定等物質(zhì)的量濃度的硫酸、乙二酸、醋酸溶液的pH,測得溶液的pH分別為a、b、c,且a<b<c。

①測定上述溶液pH的方法是________________________________________________。

②上述三種酸的酸性由強到弱的順序是__________________________________________。

(2)將一定量的乙二酸放于試管中,按下圖裝置進行實驗。

充分加熱一段時間后,發(fā)現(xiàn)乙裝置中U形管里出現(xiàn)少量液體,丙裝置中澄清石灰水變渾濁。待反應完成后,向乙裝置中U形管里加入少量無水硫酸銅,無水硫酸銅變藍。

①根據(jù)上述實驗事實,推測乙二酸分解產(chǎn)物中一定有__________________________________。

②乙裝置的作用是________________________________________________________。

(3)根據(jù)丁裝置推測,乙二酸分解的產(chǎn)物中還可能有___________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

Ⅰ.研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)已知:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)  ΔH= —Q1 kJ·mol-1

2NO(g) + O2(g)2NO2(g)  ΔH= —Q2kJ·mol-1

     則反應NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的ΔH=         kJ·mol-1。

(2)一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生

上述反應, 當測得上述反應平衡時NO2與NO體積比為1:3,

則平衡常數(shù)K=              。

(3)CO可用于合成甲醇,反應方程式為:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的

平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如下圖所示。該反應ΔH        0

(填“>”或“ <”)。

Ⅱ.已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。

(1)用離子方程式解釋Na2C2O4溶液顯堿性的原因                       ;

(2)常溫下,比較0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中各種離子濃度的大小關系                                   ;

Ⅲ.某課外活動小組為了探究的BaSO4溶解度,分別將足量BaSO4放入:a. 5ml 水;b. 40 ml 0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液;c. 20ml 0.5 mol·L-1的Na2SO4溶液;d. 40ml 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中,溶解至飽和。

(1)以上各溶液中,的濃度由大到小的順序為       ;

A.b>a>c>d        B.b>a>d>c     C.a>d>c>b        D.a>b>d>c

(2)某同學取同樣的溶液b和溶液d直接混合,則混合溶液的pH值為       (設混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)。

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年云南省玉溪一中高三(上)月考化學試卷(10月份)(解析版) 題型:解答題

Ⅰ.研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-Q1kJ?mol-1
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-Q2kJ?mol-1
則反應NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g) 的△H=______kJ?mol-1
(2)一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應,當測得上述反應平衡時NO2與NO體積比為1:3,則平衡常數(shù)K=______.
(3)CO可用于合成甲醇,反應方程式為:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示.該反應△H______0(填“>”或“<”).

Ⅱ.已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性.
(1)用離子方程式解釋Na2C2O4溶液顯堿性的原因______;
(2)常溫下,比較0.1mol?L-1NaHC2O4溶液中各種離子濃度的大小關系______;
Ⅲ.某課外活動小組為了探究的BaSO4溶解度,分別將足量BaSO4放入:a.5ml 水;b.40ml 0.2mol?L-1的Ba(OH)2溶液;c.20ml 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液;d.40ml 0.1mol?L-1的H2SO4溶液中,溶解至飽和.
(1)以上各溶液中,的濃度由大到小的順序為______;
A.b>a>c>d        B.b>a>d>c     C.a(chǎn)>d>c>b        D.a(chǎn)>b>d>c
(2)某同學取同樣的溶液b和溶液d直接混合,則混合溶液的pH值為______(設混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和).

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