Question

8．一定體積的CH₄在密閉容器中與一定量的氧氣燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO₂和水蒸氣，此混合氣重4.96g，當(dāng)其緩慢經(jīng)過(guò)濃硫酸時(shí)，濃硫酸增重2.52g．原混合氣體中CO₂的質(zhì)量為（　�。�

• A． 1.25g
• B． 1.32g
• C． 1.97g
• D． 2.44g

Answer 1

分析 CH₄燃燒產(chǎn)物為CO、CO₂、H₂O（g），產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸時(shí)，濃硫酸的作用是吸收水分，濃硫酸增重2.52g為水的質(zhì)量，根據(jù)H原子守恒可計(jì)算CH₄的物質(zhì)的量，根據(jù)C原子守恒可計(jì)算CO和CO₂的總的物質(zhì)的量，再根據(jù)二者質(zhì)量可計(jì)算CO₂的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算CO₂質(zhì)量．

解答 解：當(dāng)其產(chǎn)物緩慢經(jīng)過(guò)濃硫酸時(shí)，濃硫酸增重2.52g為水的質(zhì)量，
所以n（H₂O）=$\frac{2.52g}{18g/mol}$=0.14mol，
根據(jù)H原子守恒，可知：n（CH₄）=$\frac{1}{2}$n（H₂O）=$\frac{1}{2}$×0.14mol=0.07mol，
根據(jù)C原子守恒，則：n（CO）+n（CO₂）=0.07mol，
所以m（CO）+m（CO₂）=4.96g-2.52g=2.44g，
所以[0.07mol-n（CO₂）]×28g/mol+n（CO₂）×44g/mol=2.44g，
解之：n（CO₂）=0.03mol，
所以生成二氧化碳的質(zhì)量為0.03mol×44g/mol=1.32g．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，注意從原子守恒的角度解答，關(guān)鍵根據(jù)水的質(zhì)量判斷甲烷的物質(zhì)的量．