A、B、C、D、E、F、G七種元素均是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．A原子無中子，B、G原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的兩倍，D、G元素原子的最外層電子數(shù)相等．X、Y、Z、W、甲、乙六種物質(zhì)均由上述元素的兩種或三種元素組成，元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙（甲、乙是高中常見的濃酸）均能反應(yīng)（相對分子質(zhì)量甲＜乙）轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件略去），原子E最外層電子數(shù)和其電子層數(shù)相等．元素F形成的單質(zhì)是“21世紀的能源”，是目前應(yīng)用最多的半導(dǎo)體材料．請回答下列問題：
（1）A和F兩元素形成的化合物是
 
極性分子、非極性分子）．A2D的熔沸點比A2G高的原因是
 
．B、D、G各一個原子構(gòu)成每原子均滿足8電子的分子，其電子式是
 
．
（2）E4B3和水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出M與甲的濃溶液加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）X、Y、Z、W屬于同一類物質(zhì)，這類化合物固態(tài)時的晶體類型為
 
；X、Y、W都能與Z反應(yīng)，則Z的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（5）化合物FD2與元素B形成的某種單質(zhì)晶體類型相同，且在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)．若反應(yīng)中B的單質(zhì)被破壞1mol共價鍵，參加反應(yīng)的化合物FD2的質(zhì)量為
 
g．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,無機物的推斷
專題：推斷題,元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D、E、F、G七種元素均是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．A原子無中子，則A為氫元素，B、G原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的兩倍，分別為碳和硫，由于G的原子序數(shù)大于B，所以B為碳，G為硫，D、G元素原子的最外層電子數(shù)相等，為同主族元素，則D為氧元素，C的原子序數(shù)介于B、D之間，所以C為氮元素，X、Y、Z、W、甲、乙六種物質(zhì)均由上述元素的兩種或三種元素組成，元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙（甲、乙是高中常見的濃酸）均能反應(yīng)，則甲、乙分別為濃硝酸和濃硫酸，相對分子質(zhì)量甲＜乙，所以甲為濃硝酸，乙為濃硫酸，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，X為NO2，W為SO2，原子E最外層電子數(shù)和其電子層數(shù)相等，原子序數(shù)小于G，則E為鋁元素，元素F形成的單質(zhì)是“21世紀的能源”，是目前應(yīng)用最多的半導(dǎo)體材料，則F為硅元素，據(jù)此解答各題即可．
解答： 解：依據(jù)分析可知：A為氫，B為碳，C為氮，D為氧，E為鋁，F(xiàn)為硅，G為硫，
（1）H和Si兩元素形成的化合物是硅烷，硅烷是由極性共價鍵形成的非極性分子，因為水分子間存在氫鍵，所以水的熔沸點比硫化氫高，B、D、G各一個原子構(gòu)成每原子均滿足8電子的分子，其電子式是，故答案為：非極性分子；水分子間存在氫鍵；；
（2）E4B3為Al4C3，它和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al4C3+6H2O=4Al（OH）3↓+3CH4↑，故答案為：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3↓+3CH4↑；
（3）碳與濃硝酸加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O，
故答案為：C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（4）NO2、SO2、CO2、H2O屬于同一類物質(zhì)，這類化合物固態(tài)時的晶體類型為都為分子晶體，X、Y、W都能與Z反應(yīng)，則Z為水，它的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，故答案為：分子晶體；H-O-H；
（5）化合物SiO2與元素C形成的某種單質(zhì)晶體類型相同，即原子晶體，1molC中含有2mol共價鍵，在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)為：SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO，反應(yīng)中C的單質(zhì)被破壞1mol共價鍵，即有0.5molC反應(yīng)，參加反應(yīng)的化合物SiO2的質(zhì)量為：
1
4
×60g/mol=15g，故答案為：15．
點評：本題主要考查了電子式、化學(xué)反應(yīng)方程式、分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵等知識點，中等難度，解題的關(guān)鍵在于根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及物質(zhì)性質(zhì)確定元素及化合物種類．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

3元素的離子RX-、Mn+、Zm+有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知n＞m它們對應(yīng)的原子序數(shù)關(guān)系為（　�。�
A、R＞M＞Z
B、M＞R＞Z
C、M＞Z＞R
D、Z＞M＞R

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
（1）1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為
 
．
（2）X和Z形成的化合物為M，Y和X形成的化合物為N，則M、N中其VSEPR模型和分子立體構(gòu)型相同的是
 
（寫化學(xué)式）．
（3）W原子價電子排布式為
 
，向其硫酸鹽（WSO4）溶液中逐滴加入氨水至過量，發(fā)生的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)后的溶液中W形成的配離子的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關(guān)．工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計了如下實驗方案．請回答下列有關(guān)問題：

方案一：沉淀分析法
（1）把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀
 
（填操作）、洗滌、烘干、稱量，判斷沉淀已洗滌干凈的操作是
 
．
方案二：氣體分析法
（2）把一定量的樣品與足量鹽酸反應(yīng)后，用下圖所示裝置測定產(chǎn)生CO2的體積，為了確保測定結(jié)果的準確性，B中的溶液最好采用
 
裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

方案三：質(zhì)量差分析法
（3）把一定質(zhì)量的樣品和足量的稀硫酸反應(yīng)，采用下圖所示裝置，通過稱量反應(yīng)前后盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量，利用其質(zhì)量差求算樣品的純度．
該實驗的操作步驟有：
①取ng樣品裝入廣口瓶中，打開止水夾，緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，
②關(guān)閉止水夾，在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為mg，
③緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止，
④打開止水夾緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管質(zhì)量為wg
Ⅰ、裝置組裝完成后，進行步驟①前還必要進行的操作為
 

Ⅱ、裝置B的作用是
 
若去掉裝置A，測定結(jié)果
 

Ⅲ、根據(jù)上述數(shù)據(jù)可以計算出樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為
 
（用字母表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．前四種元素的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的2倍．B是形成化合物種類最多的元素，D元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．E的陽離子與D的陰離子都比A的陽離子多2個電子層．回答下列問題：
（1）D在周期表中位于第
 
周期第
 
族．
（2）A、D、E三種元素簡單離子半徑由大到小的順序是（用相應(yīng)的元素稱號表示）
 
．
（3）由D、E兩種元素形成的具有強氧化性的固體中存在的化學(xué)鍵類型有
 
．
（4）寫出含D質(zhì)量分數(shù)最高的氫化物的電子式
 
．
（5）A、C、D以原子個數(shù)比4：2：3形成的化合物，其水溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”、“=”），原因是（用離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O
（B）Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池
 
；
（2）如果不能，說明其原因
 
；
（3）如果可以，則寫出正、負極材料及其電極反應(yīng)時和反應(yīng)類型（“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）：
負極：
 
，
 
，
 
；
正極：
 
，
 
，
 
；
若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則正極質(zhì)量增加
 
g，電解質(zhì)溶液：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水蒸氣和灼熱的焦炭反應(yīng)生成A和P的混合氣體，它們是合成多種有機物的原料氣體．下面是合成某些物質(zhì)的路線．其中D、G互為同分異構(gòu)體；G、F是相鄰的同系物；B、T屬于同類有機物，T分子中的碳原子數(shù)是B的2倍，等物質(zhì)的量的T、B跟足量的金屬鈉反應(yīng)，T產(chǎn)生的氫氣是B的2倍；S跟新制氫氧化銅反應(yīng)，1mol的S能產(chǎn)生1mol的氧化亞銅．
（1）寫出指定物質(zhì)的分子式：A
 
，P
 
．
（2）寫出指定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B
 
，D
 
，S
 
．
（3）寫出圖中指定反應(yīng)的反應(yīng)類型：X
 
，Y
 
．

（4）寫出T和過量的G在濃硫酸加熱的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標準狀況下將3.36L硫化氫通入含一定量的氫氧化鈉溶液中全部吸收，氫氧化鈉也全部反應(yīng)，然后在低溫下小心蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的固體10.6g，問所得固體中含有什么物質(zhì)？其質(zhì)量各為多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三甲基一氯硅[（CH3）3SiCl]是一種生產(chǎn)有機硅化合物的原料，遇明火或氧化劑會引起爆炸，在空氣中燃燒生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氫，另外與水接觸可產(chǎn)生鹽酸．下列說法錯誤的是（　�。�
A、保存三甲基一氯硅時應(yīng)密封防水
B、撲滅三甲基一氯硅引發(fā)的著火，應(yīng)使用二氧化碳、干粉滅火劑，并用弱堿性水處理
C、三甲基一氯硅水溶液pH小于7
D、三甲基一氯硅由碳、氫、硅、氯四個原子構(gòu)成

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