18．a、b、c、d、e為元素周期表前3周期中的部分元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．b元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)
B．五種元素中，c元素的性質(zhì)最穩(wěn)定
C．d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液顯堿性
D．e元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和不同量的氫氧化鈉反應(yīng)，可能生成三種鹽

分析 a、b、c、d、e為元素周期表前3周期中的部分元素，根據(jù)它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置知，a、b、c、d、e分別是He、O、Si、Cl、P元素．
A．b元素除了0價(jià)外還有-1價(jià)、-2價(jià)；
B．稀有氣體單質(zhì)的性質(zhì)最穩(wěn)定；
C．d的氣態(tài)氫化物的水溶液是稀鹽酸；
D．e元素最高價(jià)氧化物的水化物是磷酸，與氫氧化鈉反應(yīng)可以得到Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4．

解答 解：a、b、c、d、e為元素周期表前3周期中的部分元素，根據(jù)它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置知，a、b、c、d、e分別是He、O、Si、Cl、P元素．
A．b是O元素，O元素除了0價(jià)外還有-1價(jià)、-2價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B．稀有氣體單質(zhì)的性質(zhì)最穩(wěn)定，所以五種元素中，a元素的單質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．d的氣態(tài)氫化物的水溶液是稀鹽酸，溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；
D．e元素最高價(jià)氧化物的水化物是磷酸，與氫氧化鈉反應(yīng)可以得到Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，注意A選項(xiàng)中O元素的化合價(jià)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種（填序號(hào)）
A． 分液    B． 過(guò)濾    C． 萃取    D． 蒸餾     E． 蒸發(fā)結(jié)晶    F． 加熱分解
（1）除去CaCl2溶液中的CaCO3B；
（2）除去KCl固體中的KClO3F；
（3）用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分C；
（4）分離苯和四氯化碳D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列有關(guān)描述正確的是（　�。�
A．堿金屬元素中，金屬活潑性最強(qiáng)的是Li
B．第三周期元素中，原子半徑最大的是Cl
C．短周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是H2SO4
D．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫（化學(xué)式為COS，C═O就是羰基），已知羰基硫分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)合元素周期表知識(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．羰基硫中O為-2價(jià)，C、S都是+1價(jià)
B．羰基硫分子中共含有3個(gè)原子核、16個(gè)電子
C．羰基硫分子結(jié)構(gòu)中只含有極性共價(jià)鍵
D．羰基硫的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．下表是元素周期表的一部分，按要求填空：
族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2（1）（2）
3（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）
4（10）（11）（12）
（1）寫(xiě)出下列元素的元素名稱（2）氟，（9）氬，（12）溴
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar．（填元素符號(hào)）
（3）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是KOH（填化學(xué)式），電子式：，所含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵，熔化時(shí)克服作用力為：離子鍵．  
（4）在（2）與（8）的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是F2，寫(xiě)出（8）的單質(zhì)與（3）的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O．
（5）在元素（7）（8）中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的元素是Cl，請(qǐng)寫(xiě)出從三種角度比較兩種元素的活動(dòng)性的方法：氯氣與硫氫化反應(yīng)置換出硫，高氯酸的酸性比較硫酸的強(qiáng)，氯化氫比硫化氫更穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．已知：5S2O82-+2Mn2++8H2O═2MnO4-+10SO42-+16X，對(duì)于該反應(yīng)下列敘述不正確的是（　�。�
A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5
B．該反應(yīng)體系不能用鹽酸酸化
C．若有0.1 mol還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol
D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則正極反應(yīng)為S2O82--2e-═2SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并判斷其反應(yīng)類型．
①乙烯和水反應(yīng)：CH2=CH2 +H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，屬于加成反應(yīng)；
②由苯制取硝基苯：，屬于取代反應(yīng)；
③乙炔與氯化氫按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)CH≡CH+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CHCl，屬于加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)，在室溫下溶解度為$\frac{Sg}{100g}$水，此時(shí)測(cè)得該物質(zhì)飽和溶液的密度為ρg/cm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量的濃度是（　�。�
A．$\frac{M}{10s•ρ}$mol/LB．$\frac{1000s•ρ}{M（100+s）}$mol/L
C．$\frac{10s•ρ}{M}$mol/LD．$\frac{M（100+s）}{1000s•ρ}$mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某�；瘜W(xué)課外研究小組為研究濃硫酸與金屬M(fèi) 反應(yīng)的氣體生成物，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：氣體生成物只有SO2；
假設(shè)2：氣體生成物只有H2；
假設(shè)3：氣體生成物是SO2和H2的混合氣體．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)中使用的試劑如圖：
 
（1）在裝入藥品前，甲同學(xué)檢查裝置A的氣密性，方法是關(guān)閉彈簧夾K1，打開(kāi)分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入適量水，若分液漏斗滴下水的速度逐漸變慢，直至停止，則證明裝置A的氣密性良好．
（2）乙同學(xué)通過(guò)所學(xué)知識(shí)排除了上面提出的一個(gè)假設(shè)，他排除的是假設(shè)2，理由是濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱的條件下能被金屬還原為SO2．
（3）如果實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B 中溶液褪色，裝置F 和裝置G 中無(wú)明顯變化，則假設(shè)1成立，實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗金屬M(fèi) 和濃硫酸的物質(zhì)的量之比為1：2，則在M的硫酸鹽中，M元素的化合價(jià)為+2
（4）如果假設(shè)3正確，填寫(xiě)下表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
裝置BFG
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象   
   
（5）裝置C的作用是除去可能未反應(yīng)完的SO2，裝置D 的作用是檢驗(yàn)SO2是否已除凈．
（6）如果裝置A中放入的金屬M(fèi) 的質(zhì)量為11.2g，加入適量濃硫酸，反應(yīng)完成后，裝置B 中溶液褪色，裝置A 中金屬無(wú)剩余；反應(yīng)后G的質(zhì)量增加了0.9g；取少量裝置A 中溶液稀釋，分為兩份，一份滴加KSCN 溶液，溶液變紅色，另一份滴加酸性KMnO4 溶液，溶液褪色．如果裝置A中溶液內(nèi)的金屬離子濃度相等，則裝置A 中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是4Fe+9H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeSO4+Fe2（SO4）3+4SO2↑+H2↑+8H2O．

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