11．從2008年6月1日起，我國就禁止生產(chǎn)、銷售、使用超薄塑料購物袋．下列對聚乙烯塑料敘述不正確的是（　　）
A．屬于有機高分子材料B．大量使用會產(chǎn)生“白色污染”
C．生產(chǎn)原理符合“綠色化學(xué)”思想D．工業(yè)上通過乙烷加聚合成

分析 A．合成材料是指由人工合成的有機高分子材料制得的材料，主要包括塑料、合成纖維、合成橡膠，聚乙烯塑料屬于有機高分子；
B．白色污染是人們對難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂；
C．“綠色化學(xué)”就是要求原料物質(zhì)中的所有原子完全被利用，全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)物中，常見的反應(yīng)類型有：化合反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)；
D．乙烷不含碳碳雙鍵．

解答 解：A．聚乙烯塑料是人工合成的高分子材料，故A正確；
B．各類生活塑料制品使用后被棄置成為固體廢物是白色污染的來源，所以聚乙烯塑料它能產(chǎn)生“白色污染”，故B正確；
C．乙烯合成聚乙烯是加聚反應(yīng)，符合“綠色化學(xué)”思想，故C正確；
D．乙烷不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了乙烯和聚乙烯，了解有關(guān)塑料、白色污染等方面的知識即可正確解答本題，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．向Ba（OH）2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：HCO3-+Ba2-+OH-═BaCO3↓+H2O
B．向小蘇打溶液中加入過量石灰水，Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．向硫酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：2HSO4-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+2H2O
D．向碳酸氫鈣溶液中加入過量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．己二酸二乙酯是乙酸纖維素、硝酸纖維素的增塑劑，實驗室合成己二酸二乙酯的反應(yīng)原理和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
+2C2H5OH$?_{甲苯/△}^{濃硫酸}$+2H2O
相對分子質(zhì)量密度/（g•cm-3）沸點/℃水中溶解性
己二酸二乙酯2021.01245不溶于水
己二酸1461.36231.8微溶
乙醇460.7978.4混溶
甲苯920.87110.6不溶于水
實驗步驟如下：
步驟1：在50mL圓底燒瓶中加入己二酸1.8g（0.012mol），乙醇4.4mL（0.076mol），甲苯5mL和濃硫酸（1mL），裝置如圖所示，小火加熱回流40min．
步驟2：冷卻，回流裝置改為蒸餾裝置，常壓蒸餾，在120℃左右充分蒸餾．
步驟3：將步驟2的液體倒入克氏燒瓶，進行減壓蒸餾，最后得己二酸二乙酯2.2g．
（1）圖中冷凝管中冷卻水從a（填“a”或“b”）口進，濃硫酸的主要作用是作催化劑．
（2）回流一段時間后，打開圖中旋塞，流出的物質(zhì)主要是水（或水和乙醇）．
（3）實驗中加入過量的乙醇的目的是提高己二酸的轉(zhuǎn)化率．
（4）步驟2實驗已完成的標志是無餾分蒸出．
（5）本實驗的產(chǎn)率為90.8%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．實驗測定NaHCO3溶液顯堿性，下列說法中正確的是（　�。�
A．在水溶液中，HCO3-僅僅發(fā)生水解
B．在水溶液中，HCO3-僅僅發(fā)生電離
C．在水溶液中，HCO3-的水解程度要大于電離程度
D．在水溶液中，HCO3-的電離程度要大于水解程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．從物質(zhì)A（某正鹽）的水溶液出發(fā)有下圖所示的一系列變化，
寫出A，B，C，D，E，F(xiàn)的分子式：
A（NH4）2SO3，B（NH4）2SO4．
CSO2，DNH3．
EK2SO3，F(xiàn)K2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．含一個雙鍵的烯烴，與氫氣加成后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式如圖，此烯烴可能有的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．1種B．3種C．5種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，1 mol CO2、CO的混合氣中含有的氧原子數(shù)為1.5NA
B．常溫常壓下，11.2 L 氯化氫氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
C．NA個甲烷分子和1mol甲烷的質(zhì)量相等
D．1 mol•L-1 CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a，b試管內(nèi)分別盛有是食鹽水和醋酸溶液，各加入生鐵快，放置右方時間，請回答下列問題：
（1）a試管發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管發(fā)生了析氫腐蝕；
（2）a，b兩個試管中，生鐵快的中的鐵都是在作負極，其電極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe2+；生鐵塊中的碳都是作正極，其電極反應(yīng)式分別是O2+2H2O-4e-=4OH-；2H++2e-=H2↑；
（3）紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)閍高于b（填“a”或“b”）試管；
（4）生鐵快被腐蝕的速率較快的是b（填“a”或“b”）試管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．X元素的原子的半徑在所有原子半徑中最小，Y元素的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數(shù)相同，Z元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，W元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Q為前四周期中電負性最小的元素，R元素的原子核外共有11個軌道中有成對電子．
請回答下列問題：（用具體的化學(xué)用語回答）
（1）Y元素的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p2，Z與W元素原子第一電離能較大的是N，R元素在周期表中屬于d區(qū)．
（2）XYZ的電子式為，其中Y原子的雜化方式是sp，ZW3-的空間構(gòu)型為平面三角形．
（3）X、Y、W、Q四種元素中任意三種元素可形成兩種化合物甲和乙，且兩種水溶液均呈堿性，甲能促進水的電離，乙能抑制水的電離，則甲的水溶液中離子濃度由大到小的順序為c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c （HCO3-）＞c（H+）；室溫下，若甲和乙的水溶液的pH都為11，則兩溶液中水電離的c（OH-）之比為（甲：乙）108：1．
（4）ZX3與氧氣在NaOH溶液條件下可構(gòu)成高能燃料電池，生成的產(chǎn)物對環(huán)境無污染，該電池的負極反應(yīng)為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（5）RW42-具有強氧化性，在稀硫酸溶液中劇烈反應(yīng)，得到一種無色氣體和黃色溶液，該反應(yīng)的離子方程式是4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．

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