Question

5．實驗室常用3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O來制取NO，當有0.8molHNO₃參加反應時，試計算：
（1）生成的NO在標準狀況下的體積
（2）消耗銅的質量．

Answer 1

分析 由反應 3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O，
           3×64g       8mol                                     2×22.4L          
           m（Cu）     0.8mol                                      V（NO）     
由此分析解答．

解答 解：3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O，
     3×64g       8mol                                     2×22.4L          
      m（Cu）     0.8mol                                      V（NO）     
$\frac{3×64g}{m（Cu）}=\frac{8mol}{0.8mol}=\frac{2×22.4L}{V（NO）}$，解之得：m（Cu）=19.2g，V_（NO）=$\frac{0.8mol×2×22.4L}{8mol}$=4.48L，
答：（1）生成的NO在標準狀況下的體積為：4.48L，
（2）消耗銅的質量為：19.2g．

點評 本題考查化學方程式的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，難度不大，注意硝酸的性質，結合反應的方程式計算．