Question

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述中，正確的是（　�。�

A．某溶液中水電離出的c（H⁺）=10^-13，則該溶液的pH一定為13

B．pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的2倍

C．濃度相同的氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液pH=7

D．pH=7的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：A、水電離出的c（H⁺）=10^-13，說明水的電離被抑制，所以可能是酸溶液或堿溶液；
B、根據(jù)pH大小可計(jì)算出溶液中H⁺濃度，pH=4.5，c（H⁺）=10^-4.5 mol?L^-1，pH=6.5，其c（H⁺）=10^-6.5 mol?L^-1；
C、濃度相同的氨水與鹽酸等體積混合恰好生成氯化銨，氯化銨溶液中銨根離子水解；
D、pH=7的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，則c（H⁺）=c（OH^-），再根據(jù)電荷守恒；

解答：解：A、水電離出的c（H⁺）=10^-13，說明水的電離被抑制，所以可能是酸溶液或堿溶液，如果是酸溶液則酸電離的氫離子多與水電離的氫離子，所以pH小于13，故A錯誤；
B、pH=4.5，c（H⁺）=10^-4.5 mol?L^-1，pH=6.5，其c（H⁺）=10^-6.5 mol?L^-1，c（H⁺）是100倍的關(guān)系，故B錯誤；
C、濃度相同的氨水與鹽酸等體積混合恰好生成氯化銨，氯化銨溶液中銨根離子水解，溶液顯酸性，所以pH＜7，故C錯誤；
D、pH=7的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，則c（H⁺）=c （OH^-），根據(jù)電荷守恒，c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評：本題綜合考查了電解質(zhì)溶液中的有關(guān)知識，包括鹽類的水解、溶液的pH與c（H⁺）的關(guān)系和溶液中離子濃度大小的比較．做題時(shí)注意鹽溶液類型的積累，對溶液濃度不同類型計(jì)算方法的整理．