【題目】煙氣中含有 SO2 等大量有害的物質(zhì),煙氣除硫的方法有多種,其中石灰石法煙氣除硫工藝的主要反應(yīng)如下:

ⅠCaCO3(s)CO2(g)+CaO (s) H = + 178.2 kJ/mol

ⅡSO2(g)+CaO(s)CaSO3(s) H = - 402 kJ/mol

Ⅲ 2CaSO3(s) + O2 (g) + 4H2O(l)2[CaSO4· 2H2O](s) H = - 234.2 kJ/mol

(1)試寫出由石灰石、二氧化硫、氧氣和水反應(yīng)生成生石膏的熱化學(xué)方程式________________________________________________________

(2)反應(yīng)為煙氣除硫的關(guān)鍵,取相同用量的反應(yīng)物在3種不同的容器中進(jìn)行該反應(yīng),A容器保持恒溫恒壓,B容器保持恒溫恒容,C容器保持恒容絕熱,且初始時(shí)3個(gè)容器的容積和溫度均相同,下列說法正確的是_______________

a.3個(gè)容器中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率的大小順序?yàn)?/span>:αA > αB > αC

b.當(dāng)A容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí),說明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)

c.A、B兩個(gè)容器達(dá)到平衡所用的時(shí)間:tA > tB

d.當(dāng) C 容器內(nèi)平衡常數(shù)不變時(shí),說明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)

(3)依據(jù)上述反應(yīng)來除硫,將一定量的煙氣壓縮到一個(gè) 20 L的容器中,測得不同溫度下,容器內(nèi) SO2 的質(zhì)量(mg)如下表

時(shí)間/min

SO2質(zhì)量/mg

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

120

T1

2100

1052

540

199

8.7

0.06

0.06

T2

2100

869

242

x

x

x

x

T1溫度下,計(jì)算20~40min內(nèi)SO2 的反應(yīng)速率____________mol/(L· min)。

②若其它條件都相同,則T1______T2(填“>”、 “<” “=”,下同); x _____ 0.06。

③在T2溫度下,若平衡后將容器的容積壓縮為10 L,則新平衡時(shí)SO2的濃度_____原平衡時(shí)SO2的濃度(填“>”、 “<” “=”),理由是________________________________

【答案】 2CaCO3s+O2g+2SO2g+4H2O2[CaSO4·2H2O]s+2CO2g)△H=681.8kJ/mol ad 2×10-5 < > = 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K = 1/c(SO2),溫度不變,平衡常數(shù)不變,所以濃度相等

【解析】(1)石灰石、二氧化硫、氧氣和水反應(yīng)生成生石膏的反應(yīng)為2CaCO3(s)+O2(g)+2SO2(g)+4H2O2[CaSO4·2H2O](s)+2CO2(g),根據(jù)蓋斯定律,該反應(yīng)等于①×2+×2+③,計(jì)算H=+178.2 kJ/mol×2+(-402 kJ/mol)×2+(-234.2 kJ/mol)=-681.8kJ/mol,因此熱化學(xué)方程式為:2CaCO3(s)+O2(g)+2SO2(g)+4H2O2[CaSO4·2H2O](s)+2CO2(g)H=-681.8kJ/mol;(2)a、對于A容器,該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積縮小的反應(yīng),隨著反應(yīng)進(jìn)行氣體體積減小,但要保持恒壓,必須壓縮體積,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大,B容器為恒容,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氣體體積縮小,二氧化硫轉(zhuǎn)化率相對A要小,C容器恒溫絕熱,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,速率加快,平衡逆向移動(dòng),相對B二氧化硫的轉(zhuǎn)化率會(huì)小,a正確;b、氣體質(zhì)量和物質(zhì)的量均在發(fā)生改變,平均摩爾質(zhì)量不是變量,不能判斷平衡,b錯(cuò)誤;c、A容器壓強(qiáng)比B大,故反應(yīng)速率快,達(dá)到平衡所需的時(shí)間AB短,c錯(cuò)誤;d、平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù),溫度不變,平衡常數(shù)不變,因此當(dāng) C 容器內(nèi)平衡常數(shù)不變時(shí),說明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài),d正確;答案選ad;(3)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知在T1溫度下,20~40min內(nèi)消耗二氧化硫是1.052g-0.540g=0.512g,物質(zhì)的量是0.008mol,濃度是0.0004mol/L,所以SO2的反應(yīng)速率v(SO2)=0.0004mol/L÷20min=2×10-5mol/(Lmin);②因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),二氧化硫的含量增大,結(jié)合表格數(shù)據(jù),T2時(shí)的含量比T1時(shí)低,若其它條件都相同,則T1>T2;根據(jù)數(shù)據(jù)的遞變規(guī)律,x<0.06;

③在T2溫度下,若平衡后將容器的容積壓縮為10L,則新平衡時(shí)SO2的濃度等于原平衡時(shí)SO2的濃度,因?yàn)樵摲磻?yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k=1/c(SO2),溫度不變,平衡常數(shù)不變,所以濃度相等

練習(xí)冊系列答案
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【題目】市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明:

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)

GB5461

產(chǎn)品等級

一級

配料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量(以I計(jì))

20~50mg/kg

分裝日期

分裝企業(yè)


(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),
kI O3+5KI+3H2 SO4=3K2 SO4+3I2+3H2O
上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn):確認(rèn)有I2生成的現(xiàn)象是
利用Na2SO3稀溶液,將I2還原,可從碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳.Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式為
(2)已知:I2+2S2O32=2I-+S4O62某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:
a.準(zhǔn)確稱取w g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解:
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;
c.以淀粉溶液為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×103mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反應(yīng)完全.
①判斷c中恰好完全反應(yīng)依據(jù)的現(xiàn)象是
(3)②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是多少?(寫出計(jì)算過程)
(4)③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明測得精制鹽的碘(I)含量(以含w的代數(shù)式表示,單位為mg/kg).(寫出計(jì)算過程)

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【題目】只改變一個(gè)影響因素,下列關(guān)于平衡常數(shù)K的敘述錯(cuò)誤的是

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A. 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+

B. 溶液中一定不含CO32-,可能含有SO42-NO3-

C. 溶液中n(NH4+)=0.2mol

D. 三種離子的物質(zhì)的量之比為n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1

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(1)這四種元素分別是:A , B , C , D
(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是
(3)A與B形成的三原子分子的電子式是 , B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式是
(4)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是

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【題目】淀粉經(jīng)過下列變化:淀粉單糖酒精乙烯→1,2—二溴乙烷乙二醇草酸(HOOC-COOH)。在該系列變化過程中,下列反應(yīng)類型一定沒有發(fā)生的是

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A.①③④B.③⑦⑧C.④⑤⑥D.①④⑥

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A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸

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【題目】下列有關(guān)說法正確的是

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D. 甲烷、三氯甲烷在光照條件下均可與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)

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