【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

下列敘述正確的是

A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸

B. 反應(yīng)、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3

【答案】D

【解析】試題分析:由后續(xù)流程可知,反應(yīng)中試劑X的作用是將鋁元素轉(zhuǎn)移到溶液中,從而與Fe2O3分離。由于Al2O3屬于兩性氧化物,而Fe2O3屬于堿性氧化物,所以應(yīng)選用氫氧化鈉溶液溶解Al2O3A、B均錯誤;流程最后一步電解Al2O3制取Al時元素化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),C錯誤;由反應(yīng)分析,溶液乙的溶質(zhì)是NaAlO2;反應(yīng)的產(chǎn)物是AlOH3NaHCO3,說明通入物質(zhì)不僅含有碳元素,而且在水中顯酸性,YCO2。根據(jù)元素守恒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2CO22H2O=AlOH3NaHCO3,D正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)之一為2SO2(g)+O2(g)2SO2(g),反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示。

1由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為_________ (吸熱放熱”) 反應(yīng)。

2向反應(yīng)體系中加入催化劑后,圖中E1_______(增大”“減小不變,下同)E3______。

3已知:2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g) ΔH=-442.4kJ/mol

S(s)+O2(g)==SO2(g) ΔH=-297.0 kJ/mol 。

H2S(g)O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO2(g)H2O(g),則消耗0.5mol H2S時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_______(NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值),放出的熱量為_______kJ。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是

A. 光照新制的氯水時,溶液的pH逐漸減小

B. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺,但比原來要深

C. 500℃時比室溫更利于合成氨

D. 用排飽和食鹽水法收集Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,分別加入下列各組離子,一定能大量共存的是

A. NH、SO、CO、K B. Na、Ba2+、Ca2+、HCO

C. Mg2+、SO、K、Cl D. K、Cl、Na、SO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】控制變量是科學(xué)研究重要方法。由下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)

A

B

現(xiàn)象

右邊試管產(chǎn)生氣泡較快

左邊棉球變棕黃色,右邊棉球變藍(lán)色

結(jié)論

催化活性:Fe3+>Cu2+

氧化性:Br2>I2

選項(xiàng)

C

D

現(xiàn)象

試管中先出現(xiàn)淡黃色固體,后出現(xiàn)黃色固體

試管中液體變渾濁

結(jié)論

Ksp:AgCl>AgBr>AgI

非金屬性:C>Si

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究NO2、NO、CO污染物處理,對建設(shè)美麗中國具有重要意義。

(1)NO2(g)+CO(g)==CO2(g)+NO(g)△H1=-234.00kJ/mol

1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g)△H2=-89.75kJ/mol

2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)△H3=-112.30kJ/mol。

NO2氣體和CO氣體反應(yīng)生成無污染氣體其熱化學(xué)方程式為______________。

(2)某溫度下,向10L密閉容器中分別充入0.1molNO20.2molCO,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g),經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡,容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>。

0~10min內(nèi),CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=__________;

②若容器中觀察到_____,可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);

③為增大污染物處理效率,起始最佳投料比為______;

④平衡后,僅將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍,則平衡_____(右移左移不移動”)。

(3)在高效催化劑作用下用NH3還原NO2進(jìn)行污染物處理。

①相同條件下,選用A、B、C三種催化劑進(jìn)行反應(yīng),生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量與時間變化如圖a;罨茏钚〉氖______(E(A)、E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應(yīng)活化能)。

②在催化劑A作用下測得相同時間處理NO2的量與溫度關(guān)系如圖b。試說明圖中曲線先增大后減小的原因________(假設(shè)該溫度范圍內(nèi)催化效率相同)。

(4)有人設(shè)想在含有NO2的酸性污水中加人填充有鋁粉的多孔活性炭顆粒進(jìn)行水的凈化。試結(jié)合電極反應(yīng)說明多孔活性炭的主要作用_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑

(1)某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)在盛有Na2O2的試管中加入足量水,固體完全溶解,并立即產(chǎn)生大量氣泡,當(dāng)氣泡消失后,向其中滴入1~2滴酚酞溶液,溶液變紅;將試管輕輕振蕩,紅色很快褪去;此時再向試管中加入少量MnO2粉末,又有氣泡產(chǎn)生。

①寫出Na2O2作供氧劑的化學(xué)反應(yīng)方程式____________

②使酚酞溶液變紅是因?yàn)?/span>________,紅色褪去的可能原因是___________

③加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________;

(2)Na2O2有強(qiáng)氧化性,H2具有還原性,有同學(xué)猜想Na2O2H2能反應(yīng)。為了驗(yàn)證此猜想,該小組同學(xué)進(jìn)行加下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下

步驟1:按上圖組裝儀器(圖中夾持儀器省略),檢查氣密性,裝入藥品。

步驟2:打開K1、K2,產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管,一段時間后沒有任何現(xiàn)象。

步驟3: ,開始加熱,觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化,淡黃色的粉末變成了白色固體,干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色。

步驟4:反應(yīng)后撤去酒精燈,待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1

①添加稀鹽酸的儀器名稱是______,B裝置的作用_________

②步驟3在點(diǎn)燃C處酒精燈前必須進(jìn)行的操作是______________;

③裝置D的目的是_________

④你得到的結(jié)論是________(若能反應(yīng)請用化學(xué)方程式表示);

⑤該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中存在著明顯不足之處,應(yīng)該如何改進(jìn)___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用足量的鋅粒和100mL稀硫酸制備氫氣,當(dāng)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L H2時,反應(yīng)停止,下列說法不正確的是

A. 稀硫酸中H+的濃度是0.5mol/L B. 消耗硫酸物質(zhì)的量是0.05 mol

C. 消耗鋅的質(zhì)量是3.25g D. 氫氣中可能混有水蒸氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國很早就使用青銅器,由于時間久遠(yuǎn),其表面有一層綠銹”,“綠銹俗稱銅綠,是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的,化學(xué)式為[Cu2(OH)2CO3],“銅綠能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2H2O。某同學(xué)利用以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了銅綠→……→的轉(zhuǎn)化。

(1)從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看,銅綠屬于______(填字母)。

A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物

(2)寫出B的化學(xué)式:____________。

(3)請寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:________________________。

(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______________(填序號)

(5)銅綠在受熱時可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水,其分解的化學(xué)方程式為_____________。

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