Question

（1）阿伏加德羅常數(shù)為N_Amol^-1．現(xiàn)有某氣體，它的摩爾質(zhì)量是M g?mol^-1，在t℃1.01×10⁵Pa時(shí)，氣體摩爾體積為V_m L?mol^-1．取t℃1.01×10⁵Pa時(shí)此氣體m g．回答下列問題：
①該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量

M

NA

g；
②mg該氣體中所含的微粒數(shù)目

m?NA

M

個(gè)；
③t℃1.01×10⁵Pa時(shí)，m g該氣體的體積

m?Vm

M

 L．
（2）等質(zhì)量O₂ 和O₃，它們的物質(zhì)的量之比為

3：2

，它們所含原子數(shù)之比為

1：1

，它們的體積之比（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為

3：2

，密度之比（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

2：3

．
（3）氫元素有¹₁H、²₁H、³₁H三種核素，氧元素也有¹⁶₈O、¹⁷₈O、¹⁸₈O三種核素，若它們之間結(jié)合成水分子，則可組成

18

種不同的水分子，其分子相對(duì)質(zhì)量不同的有

7

種．

Answer 1

分析：（1）（2）根據(jù)n=

m

M

=

N

NA

=

V

Vm

計(jì)算相關(guān)物理量；
（3）從排列組合的角度分析．

解答：解：（1）①含有1mol氣體分子時(shí)，分子個(gè)數(shù)為N_A個(gè)，質(zhì)量為Mg，則該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量為

M

NA

g，
故答案為：

M

NA

；
②n=

m

M

mol，N=

m

M

mol×NA個(gè)/mol=

m?NA

M

個(gè)，故答案為：

m?NA

M

；
③t℃1.01×10⁵Pa時(shí)，mg該氣體的體積為：V=nV_m=

m?Vm

M

L，故答案為：

m?Vm

M

；
（2）M（O₂）=32g/mol，M（O₃）=48g/mol，
根據(jù)n=

m

M

=

N

NA

=

V

Vm

可知：等質(zhì)量O₂和O₃，它們的物質(zhì)的量之比為：

1

32

：

1

48

=3：2；
由于都是由氧原子組成，則質(zhì)量相等時(shí)，含有的氧原子個(gè)數(shù)相等，即它們所含原子數(shù)之比為1：1；
它們的體積之比與物質(zhì)的量呈正比，即體積之比為3：2；
因ρ=

m

V

=

M

Vm

，則密度與摩爾質(zhì)量呈之比，即密度之比（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為：32：48=2：3，
故答案為：3：2；1：1； 3：2；2：3；
（3）¹⁶O可與三種H生成6種水分子，1-1-16，2-2-16，3-3-16，1-2-16，1-3-16，2-3-16，
三種氧原子可生成18種水分子，
18種水分子中，式量最小的是18，最大的24，因此共有7種不同的式量
故答案為：18；7．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度中等，注意（3）為易錯(cuò)點(diǎn)，從排列組合的角度分析可解答．