Question

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示：

（1）溶液A的溶質是

 

；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是

 

；
（3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用

 

；
（4）檢驗陽極反應產物的方法是：

 

．

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：（1）依據裝置圖中氯氣和氫氣生成的位置判斷，生成氯氣的電極為陽極，左邊為正極，右邊為負極，連接電極為陰極，溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，溶液A為氫氧化鈉溶液；
（2）電解飽和食鹽水，依據電極反應判斷生成產物，書寫離子方程式；
（3）根據陽極產物和平衡移動原理分析；
（4）根據陽極產物氯氣的性質進行檢驗．

解答： 解：（1）裝置圖中氯氣和氫氣生成的位置判斷，生成氯氣的電極為陽極，左邊電極為正極，右邊電極為負極，連接電極為陰極，溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，溶液A為氫氧化鈉溶液，故答案為：NaOH；
（2）電解飽和食鹽水，溶液中的氯離子在陽極失電子生成氯氣，氫離子在陰極得到電子生成氫氣，陰極附近氫氧根離子濃度增大生成氫氧化鈉，反應的離子方程式：2Cl^-+2H₂O

通電  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，故答案為：2Cl^-+2H₂O

通電  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3的作用是促使化學平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO向左移動，減少Cl₂在水中的溶解，有利于Cl₂的逸出，
故答案為：Cl₂與水的反應為Cl₂+H₂O?HCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動．減少Cl₂在水中的溶解，有利于Cl₂的逸出；
（4）電解氯化鈉溶液，在陽極上產生的是氯氣，氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍，可以檢驗氯氣的產生，故答案為：在陽極附近放一張濕潤的淀粉碘化鉀試紙，如果試紙變藍色，證明陽極反應產物是氯氣，
故答案為：在陽極附近放一張濕潤的淀粉碘化鉀試紙，如果試紙變藍色，證明陽極反應產物是氯氣．

點評：本題考查了電解池原理的分析應用，主要是電極反應，電極判斷，離子除雜實驗設計方案分析判斷是關鍵，題目難度中等．