Question

（Ⅰ）開發(fā)新型替代燃料成為各國關注的重要科研項目，中國現(xiàn)已成為世界第三大利用植物秸稈（主要成分纖維素）生產(chǎn)燃料乙醇的國家．已知在25℃條件下，2.3g乙醇完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時放出68.34kJ的熱量，寫出乙醇燃燒的熱化學方程式：

C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ?mol^-1

．
（Ⅱ）乙醇的催化氧化反應在有機合成工業(yè)有著廣泛的用途．某同學用如圖所示的方法進行乙醇的催化氧化實驗：向試管中加入3-4mL無水乙醇，浸入50℃左右的熱水中，將銅絲燒熱，迅速插入乙醇中，反復多次．
（1）在上述實驗過程中，銅絲繞成螺旋狀的作用是

增大了銅絲的接觸面積，加快反應速率

．
（2）銅絲的顏色先后發(fā)生的變化是

銅絲在酒精燈上加熱時由紅色變?yōu)楹谏�，插入乙醇中時由黑色變?yōu)榧t色

；請寫出相應的兩個化學方程式

2Cu+O₂

△   .

2CuO

、

CH₃CH₂OH+CuO

△

CH₃CHO+Cu+H₂O

．

Answer 1

分析：（Ⅰ）根據(jù)書寫熱化學方程式的方法及題中數(shù)據(jù)寫出乙醇燃燒的熱化學方程式；
（Ⅱ）（1）增大了銅絲的接觸面積，加快反應速率；
（2）銅在空氣中燃燒，由紅色變?yōu)楹谏�，插入乙醇中時由黑色變?yōu)榧t色．

解答：解：（Ⅰ）2.3g乙醇完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時放出68.34kJ的熱量，2.3g乙醇的物質的量是0.05mol，1mol乙醇完全燃燒產(chǎn)生的熱量是1366.8kJ，乙醇燃燒的熱化學方程式是：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ?mol^-1，
故答案為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ?mol^-1；
（Ⅱ）（1）銅絲繞成螺旋狀的作用是：增大了銅絲的接觸面積，加快反應速率
故答案為：增大了銅絲的接觸面積，加快反應速率；
（2）銅絲的顏色先后發(fā)生的變化是：銅絲在酒精燈上加熱時由紅色變?yōu)楹谏�，插入乙醇中時由黑色變?yōu)榧t色；反應方程式是：2Cu+O₂

△   .

2CuO CH₃CH₂OH+CuO

△

CH₃CHO+Cu+H₂O；
故答案為：銅絲在酒精燈上加熱時由紅色變?yōu)楹谏�，插入乙醇中時由黑色變?yōu)榧t色；2Cu+O₂

△   .

2CuO；CH₃CH₂OH+CuO

△

CH₃CHO+Cu+H₂O．

點評：本題考查了乙醇的化學性質，涉及了熱化學方程式的書寫、化學性質等知識，本題難度不大．