下列離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑
B、氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
C、氯氣通入蒸餾水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
D、CO2通入過量的澄清石灰水中：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．反應(yīng)生成氯化鋇、水、二氧化碳；
B．不符合離子的配比；
C．HClO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．過量的澄清石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣和水，氫氧化鈣應(yīng)完全電離．
解答： 解：A．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，故A正確；
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．氯氣通入蒸餾水中的離子反應(yīng)為Cl2+H2O=Cl-+HClO+H+，故C錯誤；
D．CO2通入過量的澄清石灰水中的離子反應(yīng)為CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子反應(yīng)書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，呈
 
性，溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的大小關(guān)系是c（NH4+）
 
c（Cl-）；（填“中”“酸”“堿”；“＞”“＜”“=”）
（2）將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后溶液呈
 
性，溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的大小關(guān)系是c（NH4+）
 
c（Cl-）．（填“中”“酸”“堿”；“＞”“＜”“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對以下化學(xué)問題的解釋中錯誤的是（　�。�
A、工業(yè)鹽酸顯黃色，是由于含有雜質(zhì)FeCl3
B、碘化鉀溶液久置顯黃色，是由于I被氧化，析出的I2溶于溶液中
C、濃硝酸顯黃色，是由于硝酸見光分解生成的NO2溶液酸液中
D、煉鋼是在高溫下利用還原劑除去生鐵中的雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4來說，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、FeS2既是氧化劑，又是還原劑
B、只有CuSO4作氧化劑
C、被氧化的硫和被還原的硫質(zhì)量比是3：7
D、被氧化的硫和被還原的硫質(zhì)量比是1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣（已知空氣體積占整個容器容積的
1
4
）、H2和O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆．活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央．則原來H2、O2的體積之比可能為（　�。�
A、2：7B、5：4
C、2：1D、4：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的組合是（　�。�
A、常溫下，1mol/L的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2NA
B、17g H2O2中含有的電子數(shù)為9NA
C、將2mol SO2與1mol O2混合，發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4NA
D、常溫下，100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中鋁離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、元素處于最高價態(tài)時一定有強氧化性；同理元素處于最低價態(tài)時一定具有強還原性
B、將FeCl2溶液與稀HNO3混合離子反應(yīng)方程式：Fe2++4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C、HF、Al（OH）3、氨水都是弱電解質(zhì)
D、顏色反應(yīng)、顯色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)均屬化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A、圖①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖．則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=2：1：2
B、圖①中使用的NaOH的濃度為2mol?L-1
C、圖②中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C，△H＞0
D、圖②中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化，若使用催化劑，E值會減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×l0-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
A、NaHCO3溶液中，一定有c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
B、將a mol?L-1HCN溶液與a mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后，測得所得溶液顯堿性（pH＞7），則c（OH-）＞c（H+），c（CN-）＞c（Na+）
C、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
D、1mol/L醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小

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同步練習(xí)冊答案