下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向氯水中通入SO2：SO2+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
B、將鋁片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
C、向Fe（OH）3懸濁液中加入醋酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
D、向NaAlO2溶液中通入足量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，電荷不守恒；
B．漏寫氧化劑水；
C．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉．
解答： 解：A．向氯水中通入SO2的離子反應(yīng)為SO2+Cl2+2H2O═SO42-+2Cl-+4H+，故A錯誤；
B．將鋁片打磨后置于NaOH溶液中的離子反應(yīng)為2H2O+2Al+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故B錯誤；
C．向Fe（OH）3懸濁液中加入醋酸的離子反應(yīng)為Fe（OH）3+3CH3COOH═3CH3COO-+Fe3++3H2O，故C錯誤；
D．向NaAlO2溶液中通入足量CO2的離子反應(yīng)為AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是（　�。�
A、強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離成陰、陽離子
B、強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)
C、同一弱電解質(zhì)同濃度的溶液，溫度不同時，導(dǎo)電能力不同
D、強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)一定難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各類物質(zhì)依次表示為X、Y、Z，其中與圖1三個圓所示的從屬關(guān)系不相符的是（　�。�
A、置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)
B、H2O、電解質(zhì)、化合物
C、膠體、溶液、混合物
D、Fe3O4、金屬氧化物、氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某課外活動小組為了探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：
a.50mL 水；
b.40mL 0.2mol/L 的Ba（OH）2溶液；
c.20mL 0.5mol/L的Na2SO4 溶液；
d.40mL 0.1mol/L 的H2SO4 溶液中；
溶解至飽和，回答以下問題：
①以上各溶液中，Ba2+的濃度由大到小的順序為
 
．
A．b＞a＞c＞d　　　　B．b＞a＞d＞c    C．a(chǎn)＞d＞c＞b        D．a(chǎn)＞b＞d＞c
②已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，上述條件下，溶液b中的SO42-濃度為
 
 mol/L．
③25℃時，某同學(xué)取相同體積的溶液b和溶液d直接混合，則混合液的pH為
 
 （設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．
（2）25℃時，向濃度均為0.02mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時，
cMg2+
cCu2+
=
 
．{已知25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=3.2×10-11 Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20}．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知AgCl固體在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），則Ksp（AgCl）=
 
．
25℃時，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，將AgCl固體加入到0.3mol/L的NaCl溶液中，達(dá)到飽和后，NaCl溶液中的c（Ag+）=
 
mol/L；
將AgCl固體加入到0.02mol/L的AgNO3溶液中，達(dá)到飽和后，AgNO3溶液中的c（Cl-）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計算并回答下列問題：
（1）向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol?L-1的鹽酸，生成沉淀．
已知該溫度下AgCl的Ksp=1.0×10-10，忽略溶液的體積變化，請計算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=
 
．
②完全沉淀后，溶液的pH=
 
．
（2）金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離
金屬離子的目的．難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol?L-1）如圖所示．
①pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是
 
（寫化學(xué)式）．
②若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，應(yīng)該控制溶液的
pH為
 
（填字母序號）．
A．＜1　　　　　B．4左右　　　　　C．＞6
③在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì)，
 
（填“能”或“不能”）通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是
 
．
④已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如表：
物質(zhì)FeSMnSCuSPbSHgSZnS
Ksp6.3×10-182.5×10-131.3×10-363.4×10-286.4×10-531.6×10-24
某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的
 
除去它們
（填字母序號）．     A．NaOH  B．FeS  C．Na2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化氯（ClO2）是一種重要的含氯消毒劑．通常情況下，ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3草酸（H2C2O4）在60℃時反應(yīng)制得，化學(xué)方程式為：2KClO3+H2C2O4=K2CO3+CO2↑+2C1O2↑+H2O．某興趣小組用如圖甲所示裝置模擬工業(yè)制取并收集C1O2．

（1）A裝置必須嚴(yán)格控制溫度，除酒精燈外，還需用到的玻璃儀器有燒杯、
 
；B裝置也必須控制溫度，應(yīng)選用
 
（“冰水浴”或“熱水浴”）裝置．
（2）C裝置的作用是吸收剩余的氣體但該裝置存在缺陷，改進(jìn)方法為
 
．
（3）實驗窒常用氯酸鈉（NaClO3）和亞硫酸鈉（Na2SO3）固體加入濃硫酸加熱制備二氧化氯，化學(xué)方程式為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（濃）
  △  
.
 
2ClO2↑+2Na2SO4+H2O 從如圖乙所示的儀器裝置中選擇制備并收集C1O2的裝置
 
（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下列能與上述離子共存的離子組是（　�。�
A、CO32-、SO42-、NH4+、Na+
B、Cl-、SCN-、NO3-、Cu2+
C、Br-、I-、Mg2+、Na+
D、H+、Cl-、NO3-、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，在20mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，不正確的是（　�。�
A、在A點(diǎn)：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、在B點(diǎn)：c（OH-）=c（H+），c（Na+）=c（CH3COO-）
C、在C點(diǎn)：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、A、B、C三點(diǎn)中，B點(diǎn)水的電離程度最大

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