【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。己知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y原子次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等，W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。下列說法錯誤的是

A. 含氧酸的酸性：Z>W

B. 簡單離子半徑：Y>Z>X

C. 四種元素均能與氫元素形成二元化合物

D. 在一定條件下W的單質(zhì)能與Y的最高價氧化物對應的水化物反應

【答案】A

【解析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等，則Y各層電子數(shù)為2、8、6，Y為硫元素，則Z為氯元素，W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，W為碳元素，W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，則X的原子序數(shù)為17-6=11，X為鈉元素。則：A、不是最高價含氧酸，酸性不一定是：Z>W，如H2CO3>HClO，選項A錯誤；B、鈉離子比硫離子和氯離子少一個電子層，離子半徑最小，而硫離子和氯離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)大的氯離子半徑小，故簡單離子半徑：Y>Z>X，選項B正確；C、四種元素均能與氫元素形成二元化合物如CH4、NaH、H2S、HCl，選項C正確；D、碳與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，選項D正確。答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是（ ）

A. 標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為7/22.4NA

B. 1mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA

C. 0.5摩1，3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為NA

D. 1mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】縱觀古今，化學與生活皆有著密切聯(lián)系。下列有關說法錯誤的是(　　)

A. “梨花淡自柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

B. 制作煙花的過程中常加入金屬發(fā)光劑和發(fā)色劑使煙花放出五彩繽紛的顏色

C. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳氣肥”的主要成分可以是碳酸鈣

D. 《本草綱目》記載的“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”的實驗方法可用來分離乙酸和乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酚醛樹脂可用苯酚和甲醛反應制得。實驗室制備酚醛樹脂時，在酸性條件下，苯酚過量制得的酚醛樹脂若不易取出，則可趁熱時加入一些乙醇來取出樹脂；在堿性條件下，苯酚過量，若酚醛樹脂不易取出時，用加熱或加溶劑的方法都很難將樹脂取出。在上述兩種情況下，下列有關敘述正確的是(　　)

A．酸性條件制得的是體型酚醛樹脂，堿性條件制得的是線型酚醛樹脂

B．酸性條件制得的是線型酚醛樹脂，堿性條件制得的是體型酚醛樹脂

C．兩種條件下制得的都是線型酚醛樹脂

D．兩種條件下制得的都是體型酚醛樹脂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于等電子體說法正確的是（ ）

A. BF3和CO32-是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)

B. B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道

C. NH3和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)

D. CH4和NH4＋是等電子體，鍵角均為60°

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)。

請回答下列問題：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol·L-1的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________________________________________。

（2）甲組同學取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅， 說明Cl2可將Fe2＋氧化。 FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為：_________________________________________。

（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________________。

（4）丙組同學取l0mL0.l mol·L-1KI溶液，加入6 mL0.l mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：

①第一支試管中加入lmLCCl4充分振蕩、靜置， CCl4層顯紫色；

②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀：

③第三支試行中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是(填離子符號) ______________；實驗①和③說明：在I－過量的情況下，溶液中仍含有(填離子符號)_______________，由此可以證明該氧化還原反應為_________________________。

（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為____________________________；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是__________________________________；生成沉淀的原因是（用平衡移動原理解釋）_________________________________________________。

（6）戊組同學模擬工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液制備FeCl3。

①若酸性FeCl2 廢液中：c(Fe2＋)=2.0×10-2 mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3 mol·L-1，c(Cl-)=5.3×10-2 mol·L-1，則該溶液的pH約為_____________。

②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：

□ClO3-+□Fe2＋+□________=□Cl-+□Fe3＋+□

③FeCl3具有凈水作用，其原理是_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出。該鹽是（ ）

A．Fe2(SO4)3 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有反應：3Fe2++2S2O32—+O2+xOH—==Fe3O4+S4O62—+2H2O。下列說法中不正確的是

A．x=4

B．Fe2+和S2O32—都是還原劑

C．1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol

D．每生成1molFe3O4，反應轉(zhuǎn)移的總電子的物質(zhì)的量為4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族無素。Y、Z同周期且相鄰，X、Q與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5：6，Q的單質(zhì)與冷水反應緩慢、與熱水反應產(chǎn)生氣體。下列說法不正確的是

A. Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強

B. 原子半徑：r(W)>r(Q)>r(Z)>r(X)

C. 由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽

D. Q的最高于氧化物對應的水化物可以溶于濃的YX4W溶液

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