Question

明礬的化學(xué)式為KAl（SO₄）₂?12H₂O，相對分子質(zhì)量為474．它是一種常用凈水劑．
（1）明礬是電解質(zhì)，寫出它在水溶液中的電離方程式

 

．
（2）23.7g明礬中所含的K⁺和SO₄^2-的物質(zhì)的量之比為

 

，水分子的質(zhì)量為

 

．
（3）某明礬中含有1.204×10²³個水分子，則該明礬的質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）明礬是復(fù)鹽，屬于強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鉀離子、鋁離子、硫酸根離子，由此可寫出明礬電離的離子方程式；
（2）根據(jù)n=

m

M

計算明礬的物質(zhì)的量，根據(jù)明礬的電離方程式求解；
（3）根據(jù)n=

N

NA

、m=nM求解．

解答： 解：（1）明礬含有鋁離子和鉀離子兩種陽離子，屬于復(fù)鹽，所以明礬是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鉀離子、鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為：KAl（SO₄）₂?12H₂O=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+12H₂O，
故答案為：KAl（SO₄）₂?12H₂O=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+12H₂O；
（2）明礬的相對分子質(zhì)量為474，23.7g明礬的物質(zhì)的量為：n=

m

M

=

23.7g

474g/mol

=0.05mol，明礬的電離方程式為：KAl（SO₄）₂?12H₂O=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+12H₂O，所以所含的K⁺和SO₄^2-的物質(zhì)的量之比為0.05mol：2×0.05mol=1：2，n（H₂O）=12×0.05mol=0.6mol，m（H₂O）=nM=0.6mol×18 g/mol=10.8，
故答案為：1：2；10.8g；   
（3）1.204×10²³個水分子，n（H₂O）=

N

NA

=

1.204×1023

6.02×1023

=0.2mol，明礬的電離方程式為：KAl（SO₄）₂?12H₂O=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+12H₂O，所以n[KAl（SO₄）₂?12H₂O]=

1

12

×0.2mol=

1

60

mol，m[KAl（SO₄）₂?12H₂O]=nM=

1

60

×474g/mol=7.9g，
故答案為：7.9g．

點評：本題考查了基本公式運用，熟練運用基本公式是解答關(guān)鍵，注意化學(xué)式的意義、根據(jù)化學(xué)式確定組成物質(zhì)元素之間的質(zhì)量關(guān)系，題目難度不大．