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1．水是生命之源，下列關于水的說法正確的是（　�。�
A．水是弱電解質B．可燃冰是可以燃燒的水
C．氫氧兩種元素只能組成水D．0℃時冰的密度比液態(tài)水的密度大

分析 A．水能夠部分電離出氫離子和氫氧根離子，存在電離平衡；
B．可燃冰為甲烷和水形成的一種化合物；
C．氫氧兩種元素還可以組成雙氧水；
D．液體水變成冰，體積變大，密度變�。�

解答 解：A．水為極弱的電解質，能夠部分電離出氫離子和氫氧根離子，故A正確；
B．可燃冰為甲烷和水形成的一種特殊的化合物，并不是可燃燒的水，故B錯誤；
C．氫氧兩種元素可以組成水、雙氧水，故C錯誤；
D．冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大，則相同質量時冰的密度比液態(tài)水的密度小，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了水的電離、水的組成結構及性質，題目難度不大，注意掌握水的電離，明確可燃冰的組成及性質，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某研究小組利用如圖1裝置探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應原理．回答下列問題：
（1）在實驗室中，欲配制250g 70%的濃硫酸，需要的玻璃儀器除量筒、燒杯外，還需要有量筒和膠頭滴管，裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗．
（2）往三頸燒瓶中通入N2的操作在滴加濃硫酸之前（填“之前”或“之后”），其目的是排除空氣對實驗的干擾．
（3）三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為Na2SO3+H2S04（濃）=Na2S04+SO2↑+H2O，該反應中濃硫酸表現(xiàn)出的性質為強酸性．
（4）SO2易溶于水，圖2裝置可用于C處虛線框內吸收尾氣的是②或③或④（填編號）．
（5）裝置B中產生白色沉淀的原因有兩種可能．若要證明Fe3+能氧化SO2，則需要改進的地方是把裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為FeCl3溶液，改進后若得到肯定結論，則裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+、SO42-+Ba2+=BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A與C同主族，A與B、A與E形成共價化合物，A與B形成的最簡單化合物的水溶液呈堿性，E的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4，D是同周期中簡單離子半徑最小的元素，F(xiàn)元素對應的單質為日常生活中常見金屬．
（1）F在元素周期表中的位置時第四周期第VIII族．
（2）B、D、E的簡單離子半徑由大到小的順序為S2-＞N3-＞Al3+（離子符號表示）．
（3）B的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成的化合物中存在的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵，寫出檢驗該化合物中陽離子的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）寫出由A、B元素形成的六核分子的電子式．
（5）已知常溫下化合物FE的Ksp=6×10-18mol2•L-2，常溫下將1.0×10-5mol•L-1的Na2E溶液與含F(xiàn)SO4溶液按體積比3：2混合，若有沉淀FE生成，則所需的FSO4的濃度至少是2.5×10-12 mol/L．（忽略混合后溶液的體積變化）．
（6）圖中均含D或F元素的物質均會有圖示轉化關系：
①均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為非氧化還原反應；
②均含F(xiàn)元素的乙（單質）、丙、丁微粒間的轉化全為氧化還原反應．
請回答下列問題：
a．均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
b．丙、丁分別是含F(xiàn)元素的簡單陽離子，檢驗含丙、丁兩種離子的混合溶液中的低價離子，可以用酸性KMnO4溶液，其對應的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖，四種裝置中所盛的溶液體積均為500mL，濃度均為0.6molL-1，（③可以實現(xiàn)鐵表面鍍鋅）工作一段時間后，測得導線上均通過了0.2mol電子，此時溶液中的pH由大到小的順序是（　�。�
A．④②①③B．④③①②C．④③②①D．①③②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室中可通過以下反應制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2+2H2O↑．下列有關該反應的說法正確的是（　�。�
A．H2C2O4是氧化劑
B．KClO3是還原劑
C．H2C2O4在反應中被氧化
D．1molKClO3參加反應有2mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列微粒中，含有孤對電子的是（　�。�
A．SiH4B．NH4+C．CH4D．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在硅酸鹽中，SiO44-四面體如圖（a）]通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式．圖（b）為一種無限長單鏈結構的多硅酸根的一部分；Si與O的原子數(shù)之比為1：3，化學式為SiO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
（1）判斷BaCl2已過量的方法是取第②步后的上層清液1～2滴，（或取少量上層清液于試管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量．
（2）第③步中，發(fā)生的主要化學反應的化學方程式是MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
（3）第⑥步中，發(fā)生的兩個主要化學反應的化學方程式是2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑和HCl+NaOH=NaCl+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關實驗原理或操作正確的是（　�。�
A．圖1所示的裝置可用于干燥、收集并吸收多余的氨氣
B．用圖2的裝置可以驗證生鐵片在該雨水中是否會發(fā)生吸氧腐蝕
C．圖3所示裝置用于Cu和濃H2SO4反應制取少量的SO2氣體
D．圖4所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉

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