將20 mL　NO2和NH3的混合氣體，在一定條件下充分反應(yīng)，化學(xué)方程式是：6NO2＋8NH37N2＋12H2O．已知參加反應(yīng)的NO2比NH3少2 mL(氣體體積均在相同狀況下測(cè)定)，則原混合氣體中NO2和NH3的物質(zhì)的量之比是

A．

3∶2

B．

2∶3

C．

3∶7

D．

3∶4

答案：AC
解析：

設(shè)兩氣體恰好完全反應(yīng)，則由反應(yīng)方程式：

　　6NO2＋8NH37N2＋12H2O

　　6　　　8

　　x　　 y

　　

　　y－x≠2，故不可能是此種情況．

　�、偃鬘O2過(guò)量，NH3完全反應(yīng)，設(shè)＝x mL，則反應(yīng)的NO2體積為(x－2)mL，應(yīng)有(x－2)∶＝6∶8，解得x＝8 mL，故V(NO2)∶V(NH3)＝12∶8＝3∶2．

　�、谌鬘H3過(guò)量，NO2完全反應(yīng)，設(shè)V(NO2)＝y(tǒng) mL，則反應(yīng)的NH3為(y＋2)mL，應(yīng)有y∶(y＋2)＝6∶8，解得y＝6 mL，故V(NO2)∶V(NH3)＝6∶14＝3∶7


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A．

3∶2

B．

2∶3

C．

3∶7

D．

3∶4

E．

92∶61

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A．

17.8 mL

B．

14.8 mL

C．

13.6 mL

D．

12.4 mL

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A．

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B．

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C．

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D．

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A．

3∶2

B．

2∶3

C．

3∶7

D．

3∶4

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