【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一復鹽,在造紙等方面應用廣泛。某興趣小組采用10.0g廢易拉罐(90%Al,還含有少量的Fe、Mg等雜質(zhì))制備明礬的實驗方案如下:

1試劑①應選用_____________(填代號)。

a.鹽酸 b.H2SO4溶液 c.氯化鈉溶液 d.NaOH溶液

2易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為____________________。

3溶液B中溶質(zhì)的主要成分為____________________ (填化學式)。

4從溶液C中得到明礬的實驗操作步驟為蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥。如下圖所示,蒸發(fā)操作中的一處錯誤是_____________。

5該小組在實驗完成之后,得到118.5 g明礬,則明礬的回收率為_____________。(已知:明礬的摩爾質(zhì)量為474g·mol-1)

【答案】 d 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 NaHCO3 冷卻結晶 蒸發(fā)時不能使用坩堝(或蒸發(fā)時應使用應蒸發(fā)皿) 75%

【解析】易拉罐的主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì),可選擇濃NaOH溶解,得到偏鋁酸鈉溶液(溶液A),并通過過濾除去FeMg(沉淀A)等雜質(zhì),濾液中通入CO2溶液后,生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,通過過濾得到碳酸氫鈉溶液(溶液B)和氫氧化鋁(沉淀B),過濾后將沉淀溶解在稀硫酸中,得到硫酸鋁溶液,添加K2SO4溶液后蒸發(fā)濃縮并冷卻結晶得到明礬晶體。則

1)根據(jù)鋁能溶解在強酸和強堿性溶液,而鐵和鎂只能溶解在強酸性溶液中的性質(zhì)差異,可選擇NaOH溶液溶解易拉罐,可除去含有的鐵、鎂等雜質(zhì);答案選d;(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,發(fā)生反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2;(3)根據(jù)分析可知,偏鋁酸鈉溶液中通入CO2溶液后,后生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,通過過濾得到碳酸氫鈉溶液溶液B和氫氧化鋁(沉淀B),溶液BNaHCO3溶液;(4)硫酸鋁溶液中添加K2SO4溶液后蒸發(fā)濃縮并冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到明礬晶體;蒸發(fā)不能使用坩堝,應該用蒸發(fā)皿;(2)根據(jù)鋁元素守恒可知理論上可得到明礬的質(zhì)量為:10g×90%×474/27=158g,則明礬的回收率為118.5/158×100%=75%。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是

A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只能有共價鍵

C. 由X、Y兩種元素形成的化合物都是酸性氧化物

D. T元素的單質(zhì)具有半導體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵有兩種氯化物,都是重要的化工試劑,一些性質(zhì)及制備方法如下:

氯化鐵:熔點306℃,沸點315℃,易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。

氯化亞鐵:熔點670℃, 易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。實驗室可用下圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無水氯化鐵,請回答相關問題。

(1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應制氯氣,反應的離子方程式為______________。

(2)彎曲的a管所起的作用是_____________________;裝置采用較粗的導管來連接裝鐵粉的硬質(zhì)玻璃管和廣口瓶C,其目的是_____________________________________。

(3)導管b 口應與_______________ (從虛線框裝置中選擇裝置的字母序號)連接,這樣可避免反應系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響。

(4)實驗完成后,取廣口瓶C中收集到的產(chǎn)物進行如下測定

①稱取4.52g樣品溶于過量的稀鹽酸中:②加入足量H2O2;③再加入足量NaOH溶液:④過濾、洗滌后灼燒沉淀;⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為______%。

(5)由上分析數(shù)據(jù)和計算得出結論:

①用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵_________偏高,偏低),顯然其中含有較多________的雜質(zhì)。

②若要得到較純凈的無水氯化鐵,可采取的裝置改進措施是___________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1x105Pa298 K時,將1 mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為A-B共價鍵的鍵能( kJ/mol)。下面是一些共價鍵的鍵能(已知氨分子中有3個等價的氮氫共價鍵):

共價鍵

H-H

N≡N

N-H

鍵能(kJ/mol

436

945

391

1)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)____(填吸熱放熱)反應。

2)在298 K時,取1mol氮氣和3mol氫氣放入一密閉容器中,若在催化劑存在下兩者恰好完全反應.理論上放出或吸收的熱量為Q1,Q1的數(shù)值是____。

3)實際生產(chǎn)中,放出或吸收的熱量為Q2,下列選項正確的是____(填選項代號)。

AQ1>Q2 BQ1<Q2 CQ1=Q2

你作出此選擇的原因是________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某無色溶液中含有的陽離子為H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一種或幾種,向該溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示,由此確定原溶液中一定含有的陽離子是

A. Mg2+、Al3+、Na+ B. H+、Mg2+、Al3+ C. H+、Ba2+、Al3+ D. Ba2+、Mg2+、Al3+

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【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種元素,A的一種同位素可用于考古中測定生物的死亡年代; BA同周期,其s能級電子數(shù)比p能級電子數(shù)多;C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍;DB同主族;E的原子序數(shù)為29;卮鹣铝袉栴}

(1)五種元素中第一電離能最大的是_____,其中D原子價電子排布圖為______

(2)元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點______元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(填大于或小于),其主要原因是____; A的簡單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化軌道類型為________。

(3)BC3-的立體構型為__________,與其互為等電子體的分子是__________(寫化學式)。

(4)EC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為E2C,從原子結構的角度解釋原因____________;E原子的外圍電子排布式為_____________。

(5)硼與D可形成一種耐磨材料F,其結構與金剛石相似(如圖)。F的晶胞邊長為a cm,則該晶體密度的表達式為___________g·cm-3。(用含a、NA的式子表示, 不必化簡)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在銅與稀HNO3的反應中,若有l(wèi)mol HNO3被還原,則參加反應的銅的物質(zhì)的量為

A. 8/3mol B. 3/8mol C. 3/2mol D. 3mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】建筑工地常用的 NaNO2 因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知NaNO2 能發(fā)生如下反應:NaNO2+HI→NO+I2+NaI+H2O。

1)配平上述反應方程式___________;

2)上述反應中有 0.3 mol 電子轉(zhuǎn)移,則生成 NO 在標準狀況下的體積是_______L。

3)根據(jù)上述反應,可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗,以鑒別 NaNO2 NaCl 固體,結合后面提供的物質(zhì)進行實驗,下列能實現(xiàn)實驗目的的物質(zhì)組合是___(填序號)。

①水 ②碘化鉀淀粉試紙 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋

4)某廠廢切削液中,含有2%5%NaNO2,直接排放會造成污染,采用 NH4Cl,能使 NaNO2 轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的 N2,反應的化學方程式為______;若處理含 5% NaNO2廢液 10t,理論上需要加入 NH4Cl____t(保留 3 位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì):①C60、C70、金剛石、石墨; ②苯甲醇、對甲基苯酚、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚;③C、C、C;④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO⑤新戊烷、2,2-二甲基丙烷; ⑥甲醇、乙二醇、丙三醇。

從左至右按同類有機物、同位素、同系物、同分異構體、同素異形體、同種物質(zhì)的順序排列正確的是( )

A. ①⑥②③⑤④ B. ⑥③⑤④①②

C. ④②⑥①⑤③ D. ⑥③④②①⑤

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