將10 mol　H2和5 mol　N2充入容積為10 L的裝有催化劑的密閉容器中，在某溫度時(shí)發(fā)生反應(yīng)3H2＋N22NH3，在最初0.1 s內(nèi)消耗H2的平均速率為0.06 mol·L－1·s－1，則0.2 s時(shí)密閉容器中生成氨氣的物質(zhì)的量可能是

[　　]

A．

0.008 mol

B．

0.07 mol

C．

0.08 mol

D．

0.001 2 mol

答案：B
解析：

　　因?yàn)関(H2)＝0.06 mol·L－1·s－1，

　　所以v(NH3)＝×0.06 mol·L－1·s－1＝0.04 mol·L－1·s－1．

　　0.2 s時(shí)生成的氨氣的物質(zhì)的量應(yīng)該是0.04 mol·L－1·s－1×0.2 s×10 L＝0.08 mol，考慮到氫氣的化學(xué)反應(yīng)速率越來(lái)越慢，即反應(yīng)進(jìn)行到0.2 s時(shí)氨氣的物質(zhì)的量應(yīng)小于0.08 mol．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：湖南省岳陽(yáng)市一中2010屆高三第四次月考、化學(xué)試卷 題型：013

下列說(shuō)法中，正確的是：

[　　]

A．

0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀釋，c(H+)、c(OH－)同比例減小

B．

體積相同、pH相同的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等同的鋅粉，前者用時(shí)少

C．

將n mol　H2(g)、n mol　I2(g)和2n mol　H2(g)、2n mol　I2(g)分別充入兩個(gè)恒溫恒容的容器中，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率前者小于后者

D．

室溫下，某溶液中由水電離的出H+濃度為10－a mol/L，a＜7時(shí)，溶液的pH為a或14－a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：山東省青州一中2012屆高三化學(xué)一輪跟蹤訓(xùn)練：第8章　第1講　弱電解質(zhì)的電離(魯科版) 魯科版 題型：013

下列說(shuō)法中，正確的是

[　　]

A．

0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀釋，c(H+)、c(OH－)同比例減小

B．

體積相同、pH相同的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等同的鋅粉，前者用時(shí)少

C．

將n mol　H2(g)、n mol　I2(g)和2n mol　H2(g)、2n mol　I2(g)分別充入兩個(gè)恒溫恒容的容器中，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率前者小于后者

D．

室溫下，某溶液中由水電離出的H+濃度為10－a mol/L，a＜7時(shí)，溶液的pH一定為14－a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2008屆寧夏省中衛(wèi)一中高三第二學(xué)期第一次模擬、理科綜合試卷化學(xué)部分 題型：022

(化學(xué)與技術(shù))氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一，其合成原理為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 KJ/moL．試回答下列問(wèn)題：

氨的合成是一個(gè)可逆反應(yīng)，為了探索合成氨的最佳條件，人們進(jìn)行了大量的研究．

(1)下列有關(guān)做法不適宜的是________

A、常采用循環(huán)法，使未轉(zhuǎn)化的氮?dú)夂蜌錃獾玫匠浞值睦茫?/P>

B、綜合考慮各方面的因素，壓強(qiáng)控制在20－50 MPa之間為宜

C、利用電解水制氫氣，作為合成氨的原料，

D、使用鐵觸媒為催化劑，在500℃時(shí)獲得最大催化效益．

(2)合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是________(填序號(hào))

A、采用較高壓強(qiáng)(20－50 MPa)

B、采用500℃的高溫

C、用鐵觸媒為催化劑

D、將生產(chǎn)的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)，N2和H2循環(huán)到合成塔中并補(bǔ)充N2和H2

(3)在298 K時(shí)，將10 moL　N2和30 moL　H2放入合成塔中，為何放出的熱量小于924 KJ？

(4)怎樣知道在合成氨工業(yè)有氨氣生成？

(5)如果提高單位時(shí)間內(nèi)氨氣的產(chǎn)量，對(duì)溫度而言，在________(填高溫或低溫)下有利．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題沖刺第6講 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，能量變化如下圖，回答下列問(wèn)題：

(1)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1________，E2________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量________ 46.2 kJ(填“<”、“>”或“＝”)。

(3)關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是________。

A．ΔH>0，ΔS>0??????? B．ΔH>0，ΔS<0

C．ΔH<0，ΔS>0????? ? D．ΔH<0，ΔS<0

(4)將一定量的N2(g)和H2(g)放入1 L密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡，測(cè)得N2為0.10 mol，H2為0.30 mol，NH3為0.10 mol。計(jì)算該條件下達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化為NH3的轉(zhuǎn)化率________。若升高溫度，K值變化________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(5)在上述(4)反應(yīng)條件的密閉容器中，欲提高合成氨中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是________(填字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料氣

B．向容器中再充入惰性氣體

C．改變反應(yīng)的催化劑

D．分離出氨氣

 

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