向某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能否確定溶液中一定存在SO？


答案　不能，若溶液中存在SO或Ag＋，也有相同現(xiàn)象。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖：

在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是(　　)。

A．①蒸餾�、谶^濾�、鄯忠�

B．①分液�、谡麴s　③蒸餾

C．①蒸餾�、诜忠骸、鄯忠�

D．①分液�、谡麴s　③結(jié)晶、過濾

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《化學(xué)教育》報道了數(shù)起因食用有“瘦肉精”的豬肉和內(nèi)臟，而發(fā)生急性中毒的惡性事件。這足以說明，目前由于奸商的違法經(jīng)營，已使“瘦肉精”變成了“害人精”�！笆萑饩钡慕Y(jié)構(gòu)可表示為右圖所示，下列關(guān)于“瘦肉精”的說法中正確的是

A．摩爾質(zhì)量為313.5 g

B．屬于芳香烴

C．分子式為C12H19Cl3N2O

D．不能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Fe3＋不能和______________________________________________大量共存。

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       在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存且溶液為無色透明的是                     (　　)

A．Na＋、K＋、OH－、Cl－

B．Na＋、Cu2＋、SO、NO

C．Mg2＋、Na＋、SO、Cl－

D．K＋、Na＋、NO、CO

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向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是       (　　)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO

B

滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置

下層溶液顯紫色

原溶液中有I－

C

用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)

火焰呈黃色

原溶液中有Na＋，無K＋

D

滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍(lán)

原溶液中無NH

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下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是                                       (　　)

A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液

B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

C．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯

D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NO、CO、X中的一種。

(1)某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________。

(2)物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為________(填字母)。

A．Br－                                                          B．SO

C．CH3COO－                                                D．HCO

(3)將19.2 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式__________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是____________________。

(4)E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_______________。

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在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應(yīng)的△H       0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為            mol·L-1·s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為            。

（2）100℃時達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

①T        100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是      。

②列式計算溫度T是反應(yīng)的平衡常數(shù)K2           

（3）溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向            （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是            。

 

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