【題目】三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是(　　)

A.當它們的體積和溫度、壓強均相同時，三種氣體的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)

B.當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：P(H2)>P(N2)>P(O2)

C.當它們的質(zhì)量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：V(O2)>V(N2)>V(H2)

D.當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質(zhì)量：m(H2)>m(N2)>m(O2)

【答案】B

【解析】

根據(jù)PV=nRT，可得：、，依此答題。

A、根據(jù)可知，即體積和溫度、壓強均相同時，氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比，ρ(H2)<ρ(N2)<ρ(O2)，A錯誤；

B、根據(jù)可知，溫度和密度都相同時，氣體的壓強與摩爾質(zhì)量成反比，即P(H2)>P(N2)>P(O2)，B正確；

C、根據(jù)可知，質(zhì)量和溫度、壓強均相同時，氣體的體積與摩爾質(zhì)量成反比，即V(H2)>V(N2)>V(O2)，C錯誤；

D、根據(jù)可知，壓強和體積、溫度均相同時，氣體的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，即m(H2)<m(N2)<m(O2)，D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是

A. Y的原子半徑比X的大

B. Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強

C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵

D. Q的單質(zhì)具有半導體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將表面氧化的鎂條2.8 g投入100 mL稀硫酸中至不再產(chǎn)生氣泡為止，共收集到標準狀況氣體2.24 L。向所得溶液中滴入4.0 mol﹒L-1的氫氧化鈉溶液，開始滴入時無沉淀生成，滴加一定量的氫氧化鈉溶液后開始出現(xiàn)白色沉淀，當?shù)渭託溲趸c溶液體積至100 mL時，恰好使沉淀完全。試求(溶液體積變化忽略不計)：

(1)鎂條中已被氧化的鎂和未被氧化的鎂的物質(zhì)的量之比____________；

(2)最終所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫元素與其他元素形成的化合物稱為氫化物，下列有關(guān)氫化物的敘述不正確的是

A. D2O分子的空間構(gòu)型為直線形B. NH3的結(jié)構(gòu)式為

C. HCl分子中含有3個孤電子對D. H2S和H2O分子的中心原子都采用sp3雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。

（1）寫出在高溫下發(fā)生反應(yīng)①的化學方程_____

（2）生產(chǎn)中用足量的濃氨水吸收反應(yīng)①的尾氣合成肥料，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___

（3）如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有_____

（4）某同學利用如圖所示裝置來制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據(jù)要求回答問題：

①步驟⑤的化學反應(yīng)方程式為___。請設(shè)計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是____。

②在燒瓶A中加入少量硫酸銅的目的是__

③兩次使用D裝置，其中所盛的藥品依次是_____、____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年是元素周期表誕生150周年，目前周期表七個周期均已排滿，共118種元素，如圖是元素周期表短周期的一部分，下列說法中正確的是（ ）

A. 元素①位于第二周期第ⅣA族

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④>②

C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：⑤>④

D. 元素的最高正化合價：③＝⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是在實驗室進行氨氣快速制備與性質(zhì)探究實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

（1）裝置B中盛放的試劑是________________。裝置D的作用是____________。

（2）點燃C處酒精燈，并閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關(guān)閉分液漏斗活塞，稍等片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時產(chǎn)生白色沉淀，從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：__________________________。E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。

（3）當C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量，若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16g，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4g，通過計算確定該固體產(chǎn)物的成分______________________________(用化學式表示)。

（4）在關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中，寫出產(chǎn)生白煙的化學方程式：________________，迅速產(chǎn)生倒吸的原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩個完全相同的裝置，分別在它們的側(cè)管中裝入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，試管中各有10mL相同濃度的鹽酸（如圖），同時將兩個側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是

A. 甲裝置的氣球膨脹速率大

B. 若最終兩氣球體積相同，則一定有c（HCl）≥2 mol/L

C. 若最終兩氣球體積不同，則一定有c（HCl）≤1 mol/L

D. 最終兩溶液中Na+、Cl﹣的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效等優(yōu)良的性能。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如圖：

（1）催化反應(yīng)室B中CO與H2合成二甲醚的化學方程式為___。

（2）催化反應(yīng)室A中發(fā)生的反應(yīng)為：

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……（Ⅰ）

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)……（Ⅱ）

催化反應(yīng)室C中發(fā)生的反應(yīng)為：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)……（Ⅲ）

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)……（Ⅳ）

①已知：原子利用率=×100%。試求反應(yīng)（Ⅳ）的原子利用率為___。

②反應(yīng)（Ⅳ）的△S___0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③在壓強為5MPa，體積為V L的反應(yīng)室c中，a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)（Ⅲ）生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。則該反應(yīng)的△H___0（填“＞”、“＝”或“＜”）。300℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___（用含字母的代數(shù)式表示）。

（3）我國某科研所提供一種堿性“直接二甲醚燃料電池”。該燃料電池負極的電極反應(yīng)式為：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O。有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫（體積分數(shù)為x）廢氣的方法如下：

①將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液；

②將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸；

③將鹽酸加入 NaHSO3溶液中得SO2氣體回收。

用上述堿性“直接二甲醚燃料電池”電解食鹽水來處理標準狀況下V L的廢氣，計算消耗二甲醚的質(zhì)量___。（寫出計算過程）

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