【題目】某種光電池的工作原理為：AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl－(aq)。圖為該光電池發(fā)電裝置電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖，下列敘述正確的是

A. 光電池工作時，Ag極為電流流出極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 制氫裝置溶液中K+移向A極

C. 光電池中工作時，Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl－－2e－=Cl2↑

D. 制氫裝置工作時，A極的電極反應(yīng)式為：CO(NH2)2+8OH－－6e－═CO32－+N2↑+6H2O

【答案】D

【解析】

根據(jù)原電池、電解池原理，結(jié)合氧化還原反應(yīng)知識分析判斷。

根據(jù)光電池反應(yīng)可知，圖中Cu+在Pt極失電子生成Cu2+，Cu+－e-=Cu2+（氧化反應(yīng)），Pt極為光電池負(fù)極。電子由Pt極流出，經(jīng)外電路流入Ag極（電流方向與此相反）。AgCl在Ag極得電子生成Ag、Cl－，AgCl+e-=Ag+Cl－（還原反應(yīng)），Ag極為光電池正極�？梢�，A、C兩項均錯誤；

圖中制氫裝置（電解池）的A極、B極分別與光電池的正極、負(fù)極相連，是電解池的陽極、陰極。陽極尿素失電子，電極反應(yīng)為CO(NH2)2+8OH－－6e－═CO32－+N2↑+6H2O（氧化反應(yīng)）。陰極水電離出的H+得電子，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-（還原反應(yīng)）。電解質(zhì)溶液中，陽離子（K+）移向陰極（B極），陰離子（OH－）移向陽極（A極）�？梢�，B項錯誤、D項正確。

本題選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________、________________________________。

（2）甲水浴的作用是_________________________________________；乙水浴的作用是_________________________________________。

（3）反應(yīng)進行一段時間后，干試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是________。

（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有______。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入____________（填寫字母）。

ａ．氯化鈉溶液　　　b．苯　　 c．碳酸氫鈉溶液 　　　d．四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】F可用作丙烯酸酯橡膠的基材。以煤為原料制取F的一種合成路線如下：

（1）①的加工手段稱為煤的_______（填“氣化”“液化”或“干餾”）。

（2）②、④反應(yīng)類型依次是______、______。

（3）E中所含官能團名稱是_______和_______。

（4）C與A互為同系物，C的化學(xué)名稱是_______；F的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH�，F(xiàn)以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示。回答下列問題：

圖1

(1)寫出下列物質(zhì)的官能團名稱：

B：____________________；D：____________________。

(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________________________________________________，反應(yīng)類型：________。

(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計物質(zhì)B催化氧化的實驗裝置如下，根據(jù)圖2裝置回答問題。

甲 乙 丙 丁

圖2

①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。

A Na2O2 B KCl C Na2CO3 D MnO2

②實驗過程中，丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

③物質(zhì)B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應(yīng)，將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現(xiàn)象為______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（ ）

A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 2CH2=CH2+O2是理想的原子經(jīng)濟，原子利用率為100%

B. 石油分餾制得汽油、煤油、柴油等產(chǎn)品

C. 煤干餾的產(chǎn)品很多，屬于物理變化

D. 煤的氣化主要反應(yīng)是C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是

A. 1/2N2(g)＋H2O(g ) ===1/2N2H4(g)＋1/2O2(g) ΔH＝+267 kJ·mol－1

B. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1

C. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝+534 kJ·mol－1

D. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－534 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列問題。

（1）為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣，其中還原劑是___。

（2）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應(yīng)如下：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。

①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示。該反應(yīng)是_____________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量_____________（填“大于”或“小于”）生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。

②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中，一段時間后，下列敘述能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____________（填序號）。

a．容器中N2、H2、NH3共存 b．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2

c．容器中的壓強不隨時間變化 d．N2、NH3濃度相等

（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、燒堿和氫氣。其化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。

（4）下列各反應(yīng)中，符合如圖所示能量變化的是_____________（填序號）。

a．H2和Cl2的反應(yīng) b．Al和鹽酸的反應(yīng) c．Na和H2O的反應(yīng) d．Ba（OH）2·8H2O和NH4C1的反應(yīng)

（5）海水資源前景廣闊。

①列舉一種海水淡化的方法______________。

②采用空氣吹出法從海水中提取溴的過程中，吸收劑SO2和溴蒸氣反應(yīng)生成氫溴酸以達到富集的目的，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某體積不變的密閉容器進行的可逆反應(yīng)：3A(s) 2B(g)＋C(g)，下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

A. 生成 B和C的速率比為2：1 B. 生成2n摩爾B同時生成n摩爾C

C. 混合氣體的平均分子量不變D. 混合氣體的密度不變

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