(1)課本上敘述：“……碳、硅、鍺、錫的＋4價化合物是穩(wěn)定的.而鉛的＋2價化合物是穩(wěn)定的．”據(jù)此判斷：錫的＋2價化合物(如SnCl2)應具有較強的(填“氧化”或“還原”下同)________性，鉛的＋4價化合物應具有較強的________性．PbO2與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應生成Cl2，該反應的化學方程式為________．

(2)我國古代煉丹中經(jīng)常使用到紅丹，俗稱鉛丹．在一定條件下鉛丹(用X表示)與硝酸能發(fā)生如下反應：X＋4HNO3PbO2＋2Pb(NO3)2＋2H2O．

鉛丹的化學式是________，此鉛丹中鉛的化合價是________．

由此反應可推測PbO是(填“酸”或“堿”，下同)________性氧化物，PbO2是________性氧化物．

(3)砷酸鈉在酸性條件下跟碘化鉀溶液反應生成亞砷酸鈉(Na3AsO3)、碘單質(zhì)和水的離子反應方程式是________上述反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是________．

答案：
解析：

　　(1)還原、氧化　PbO2＋4HClPbCl2＋Cl2↑＋2H2O

　　(2)Pb3O4＋2，＋4　堿、酸

　　(3)AsO43－＋2I－＋2H+AsO33－＋I2↓＋H2O(2分)　2(每空1分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎．工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如圖1：
反應體系中各組分的部分性質(zhì)見下表：
氣體 氮氣 氫氣 氨
熔點（℃） -210.01 -252.77 -77.74
沸點（℃） -195.79 -259.23 -33.42
（1）合成氨反應的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程．即反應后通過把混合氣體的溫度降低到
-33.42
-33.42
℃使混合氣體分離出來產(chǎn)品；繼續(xù)循環(huán)的氣體是
N2、H2
N2、H2
．
（2）工業(yè)上采取用上述（1）操作的目的：
及時分離出氨氣，平衡正向移動，提高氨氣的產(chǎn)率，且循環(huán)利用氮氣和氫氣，提高氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率
及時分離出氨氣，平衡正向移動，提高氨氣的產(chǎn)率，且循環(huán)利用氮氣和氫氣，提高氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率
．
（3）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
．
（4）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如圖2所示．下列敘述正確的是
AD
AD

A．點a的正反應速率比點b的大
B．點 c處反應達到平衡
C．點d （t1時刻） 和點 e （t2時刻） 處n（N2）不一樣
D．其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n（H2）比圖2中d點的值大．

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科目：高中化學 來源：廣東省2009屆高三化學各地名校月考試題匯編－碳硅及其化合物 題型：022

(1)課本上敘述：“……碳、硅、鍺、錫的＋4價化合物是穩(wěn)定的．而鉛的＋2價化合物是穩(wěn)定的．”據(jù)此判斷：錫的＋2價化合物(如SnCl2)應具有較強的(填“氧化”或“還原”下同)________性，鉛的＋4價化合物應具有較強的________性．PbO2與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應生成Cl2，該反應的化學方程式為________．

(2)我國古代煉丹中經(jīng)常使用到紅丹，俗稱鉛丹．在一定條件下鉛丹(用X表示)與硝酸能發(fā)生如下反應：X＋4HNO3PbO2＋2Pb(NO3)2＋2H2O．

鉛丹的化學式是________，此鉛丹中鉛的化合價是________．

由此反應可推測PbO是(填“酸”或“堿”，下同)________性氧化物，PbO2是________性氧化物．

(3)砷酸鈉在酸性條件下跟碘化鉀溶液反應生成亞砷酸鈉(Na3AsO3)、碘單質(zhì)和水的離子反應方程式是________上述反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一次學生實驗中，學生用鋁片分別跟稀鹽酸、稀硫酸反應，發(fā)現(xiàn)鋁片跟稀鹽酸反應現(xiàn)象非常明顯，而跟稀硫酸卻幾乎不反應。這和課本上的內(nèi)容“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸起反應生成氫氣”不一致，是什么原因呢？是試劑出了問題嗎？為了尋找原因，某學生在教師指導下重新用分析純濃鹽酸和濃硫酸配制了一定濃度的溶液，然后加入0.1×10×25 mm、純度≥99.5%的鋁片驗證是否確實存在上述現(xiàn)象，實驗結果如下表：

反應進程

酸

1 min

2 min

5 min

15 min

20 min

3 mol·L-1HCl

少量氣泡

較多氣泡

大量氣泡

反應劇烈

鋁片耗盡

1.5 mol·L-1H2SO4

均無明顯現(xiàn)象（無氣泡）

3 mol·L-1H2SO4

均無明顯現(xiàn)象（無氣泡）

無論是用1.5 mol·L-1還是用3 mol·L-1的稀硫酸，均無明顯現(xiàn)象。其結論還是與教材的敘述不相符合。

（1）為了探究“鋁跟稀鹽酸、稀硫酸反應的差異原因”，你能對問題的答案作出哪些假設（或猜想）？

假設一：______________________________________________________________。

假設二：______________________________________________________________。

……

（2）為了論證上述假設，你設計的實驗方案是：（探究過程）

_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2013屆安徽省高二第二次月考理科綜合試題（化學部分） 題型：填空題

（15分）氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如下：

                

氣體

氮氣

氫氣

氨

熔點（℃）

-210.01

-252.77

-77.74

沸點（℃）

-195.79

-259.23

-33.42

                                                                                    

反應體系中各組分的部分性質(zhì)見上表：

（1）合成氨反應的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應后通過把混合氣體的溫度降低到           ℃使混合氣體分離出來產(chǎn)品；繼續(xù)循環(huán)的氣體是                。

（2）工業(yè)上采取用上述（1）操作的目的：                           

                                                                         。

（3）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________________       。

（4）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是

A．點a的正反應速率比點b的大

B．點 c處反應達到平衡

C．點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處n(N2)不一樣

D．其他條件不變，773K下反應至t1時刻， n(H2)比上圖中d點的值大   

 

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