【題目】鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，工作原理為：Fe3＋＋Cr2＋Fe2＋＋Cr3＋。下列說法一定正確的是

A. 電池充電時，b極的電極反應式為：Cr3＋＋e－=Cr2＋

B. 電池放電時，b極的電極反應式為：Fe2＋－e－=Fe3＋

C. 電池放電時，Cl－從b極穿過選擇性透過膜移向a極

D. 電池放電時，電路中每通過0.1 mol電子，Fe3＋濃度降低0.1 mol·L－1

【答案】A

【解析】

A.充電時是電解池工作原理，陰極發(fā)生得電子的還原反應，電極反應式為Cr3++e-=Cr2+，A正確；

B.電池放電時，反應是原電池的工作原理，負極發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應式為Cr2+-e-=Cr3+，B錯誤；

C.電池放電時，Cl-從正極室穿過選擇性透過膜移向負極室，即從a極穿過選擇性透過膜移向b極，C錯誤；

D.放電時，電路中每流過0.1mol電子，就會有0.1mol的鐵離子得電子，減小濃度與體積有關，因此不能確定Fe3＋濃度降低數(shù)值，D錯誤；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A. 常溫常壓下，氖氣所含有的原子數(shù)目為

B. 鐵粉與鹽酸完全反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

C. 標準狀況下，和混合體系中含有的硫原子數(shù)目為

D. 常溫常壓下的乙烯（）和丙烯（）混合氣體中含有的原子數(shù)為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

A. 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH+CO2===+H2O

B. 氧化鈉投入水中發(fā)生反應：+H2O===2OH

C. 醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OH===CH3COO+H2O

D. 鐵和稀鹽酸反應制氫氣：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是

A. 氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉

B. 銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4

C. 電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬

D. 外加電流的陰極保護法中，X是待保護金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CS(NH2)2(硫脲，白色而有光澤的晶體，溶于水，20℃時溶解度為13.6g；在150 ℃時轉(zhuǎn)變成 NH4SCN)是用于制造藥物、染料、金屬礦物的浮選劑等的原料。某化學實驗小組同學用Ca(HS)2與CaCN2(石灰氮)合成硫脲并探究其性質(zhì)

(1)制備Ca(HS)2溶液，所用裝置如圖(已知酸性：H2CO3＞H2S)：

①裝置a中反應發(fā)生的操作為 ______________________________________；裝置b中盛放的試劑是__________________ 。

②裝置c中的長直導管的作用是____________________________________，三頸燒瓶中通入CO2 不能過量，原因是 ______________________________ 。

(2)制備硫脲：將CaCN2與Ca(HS)2溶液混合，加熱至80℃時，可合成硫脲，同時生成一種常見的堿，合適的加熱方式是___________________________；該反應的化學方程式為___________________________________________________________________。

(3)探究硫脲的性質(zhì)：

①取少量硫脲溶于水并加熱，驗證有NH4SCN生成，可用的試劑是_____________(填化學式，下同)

②向盛有少量硫脲的試管中加入NaOH溶液，有NH3放出，檢驗該氣體的方法為 __________________________________________________。

③可用酸性KMnO4溶液滴定硫脲，已知MnO4- 被還原為Mn2＋，CS(NH2)2被氧化為CO2、N2及SO42— ，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，則X、Y可能是

①C,CO ②AlCl3、Al(OH)3 ③Na、Na2O ④NaOH、Na2CO3 ⑤AlO2－,Al(OH)3 ⑥Fe FeCl2

A.①②⑥B.①②③④⑤C.①②③④⑤⑥D.①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.48g 正丁烷和 10g 異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為 13NA

B.標準狀況下，22.4LCl2 與水充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA

C.標準狀況下，1L 液態(tài)水中含有的H+數(shù)為 10ˉ7NA

D.2.0g D2O 和 H218O 的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為 1.8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用白云石(主要含CaCO3 和MgCO3)和廢鋁屑制備一種化合物12CaO·7Al2O3。

相關信息如下：

①MgCO3 分解溫度低于 CaCO3；

②金屬離子形成氫氧化物沉淀的 pH 范圍：

③AlCl3 易水解，易升華。請回答：

(1)從煅粉經(jīng)一系列操作可制備純凈的CaCO3。請給出合理的操作排序(從下列操作中選取，按先后次序列出字母) ：________

煅粉→加入適量 NH4NO3 溶液→( )→( )→( )→通入 NH3 和 CO2，控制pH＜11.0→過濾→洗滌→CaCO3

a.過濾 b.控制 pH＝11.0 c.控制 pH＝8.0 d.取濾渣加水形成懸濁液 e.取濾液

(2)煅粉加入 NH4NO3 溶液發(fā)生反應的離子方程式是_________。

(3)通入 NH3 和 CO2 時，需控制 pH＜11.0 的原因是_________。

(4)下列說法正確的是_________。

A．煅燒時，需用玻璃棒不斷攪拌坩堝中固體，使其受熱均勻

B．煅燒時產(chǎn)生 CO2 的體積恰好等于制備 CaCO3 時需要通入 CO2 的體積(已換算為相同狀況)

C．NH4NO3 溶液還可用(NH4)2SO4、NH4HCO3 等溶液代替

D．過濾時，應選用玻璃砂漏斗，以免濾紙被溶液腐蝕

(5)廢鋁屑需要先放在乙醇和丙酮混合溶液中，放入超聲波清洗器中清洗 30 分鐘，目的是 __。取出晾干，用以下裝置制備 AlCl3 溶液。請為虛線框中補充必須的裝置，并按連接順序排列 ___(填寫代表裝置的字母，不考慮橡皮管連接)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是有關外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結(jié)論表達均正確的是

A. ①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，則正反應ΔH＞0

B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后，化學反應速率隨時間變化的圖像

C. ③是在有無催化劑存在條件下，建立平衡過程的圖像，a是使用催化劑時的曲線

D. ④是一定條件下，向含有一定量A的恒容密閉容器中逐漸加入B，達平衡時A的轉(zhuǎn)化率的圖像

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