4．下列說法正確的是（　�。�
A．油脂在酸性條件下水解的反應稱為皂化反應
B．煤的煉制方法中煤的氣化和液化是物理方法，煤的干餾是化學方法
C．石油裂化的目的是提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量
D．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生變性

分析 A．油脂堿性條件下水解制備肥皂；
B．煤的氣化和液化是化學變化；
C．石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油、煤油、柴油等）的產(chǎn)量；
D．加入飽和硫酸銨溶液，發(fā)生鹽析．

解答 解：A．油脂堿性條件下水解制備肥皂，則油脂堿性條件下水解反應為皂化反應，故A錯誤；
B．煤的氣化是讓煤在高溫條件下與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳；煤的液化是利用煤制取甲醇的反應，故均為化學變化，故B錯誤；
C．石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油、煤油、柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，故C正確；
D．加入飽和硫酸銨溶液，發(fā)生鹽析，而加入重金屬鹽、高溫等可發(fā)生蛋白質(zhì)的變性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側(cè)重油脂、蛋白質(zhì)性質(zhì)的考查，注意石油的綜合利用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知10.4g某有機物X在空氣中完全燃燒，所得產(chǎn)物先后通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重7.2克和35.2克．物質(zhì)X在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化．注：CH3-CH=CH2+HBr→CH3-CHBr-CH3（主要產(chǎn)物）
（1）X的化學式：C8H8，X的結構簡式：，C的結構簡式：．
（2）上述反應中，①是加成反應，⑦是酯化反應．（填反應類型）
（3）寫出D-→E反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子組一定能大量共存的是（　　）
A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．由水電離出c（H+）=10-3 mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　　）
A．生成42.0L N2（標準狀況）
B．有0.250mol KNO3被氧化
C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol
D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.0mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列化學用語表述正確的是（　�。�
A．Na的原子結構示意圖：B．N2分子的結構式：N=N
C．HC1的電子式：D．H2O分子的球棍模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．一定量的某有機物完全燃燒后，生成1mol CO2和9g H2O，該有機物可能是（　�。�
A．C3H8B．CH3CH2OHC．CH3CHOD．C2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列排列順序正確的是（　�。�
A．離子半徑：Al3+＞Mg2+＞F-B．熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2，少量的Fe3+、Al3+等）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體可實現(xiàn)資源的綜合利用和環(huán)境治理．

已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見表：
離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH加堿溶解的pH
Fe2+7.69.7
Fe3+2.73.7
Al3+3.84.7＞8.5
Mn2+8.39.8
（1）寫出浸出過程中主要反應的化學方程式SO2+MnO2=MnSO4．浸出過程中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，此轉(zhuǎn)化的離子反應方程式為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．
（2）寫出氧化過程中主要反應的離子方程式：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）①在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應調(diào)節(jié)至4.7～8.3．
②若加入的石灰漿過多，會使得MnSO4•H2O晶體中含有較多雜質(zhì)，用離子反應方程式表示其原因Al（OH）3+3OH-═AlO2-+2H2O或Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）下列各組試劑中，能準確測定尾氣中SO2含量的是b、c（選填序號）．
a．NaOH溶液、酚酞試液  b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液  c．碘水、淀粉溶液  d．氨水、酚酞試液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．為確定某酸HA是弱電解質(zhì)，兩同學的實驗方案如下：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA，配制0.1mol•L-1的溶液100mL；
②用pH計測出該溶液的pH，根據(jù)pH=-lg c（H+），推算出溶液中H+的濃度，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制0.1mol•L-1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取配制的這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是100 mL容量瓶．
（2）甲方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的H+的濃度＜0.1mol•L-1 （選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是A．
A．裝鹽酸的試管中放出氣體的速率快；   
B．裝HA溶液的試管中放出氣體的速率快；
C．兩個試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快．
（4）請你評價：乙方案中的不妥之處：加入的鋅粒質(zhì)量應相同，難以做到鋅的表面積相同．
（5）已知在T°C時，0.1mol•L-1HA溶液中HA的電離度為5%，求該溫度下HA的電離常數(shù)（寫出計算過程）2.63×10-4．

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