Question

【題目】完成下列各題：

（1）一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開，寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu－2e－=Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3+＋2e－= 2Fe2+。據(jù)此請(qǐng)寫出：

①鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氧化反應(yīng)式為：

②單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)的還原反應(yīng)式為：

（2）K2Cr2O7（橙色）、Cr2(SO4)3（綠色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，該反應(yīng)原理可以用于檢查司機(jī)是否酒后開車。

①若司機(jī)酒后開車，檢測(cè)儀器內(nèi)物質(zhì)顯示出 色。

②寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Answer 1

【答案】（1）①2Al+8OH-－6e－=2AlO2-+4H2O

②NO3-+3e－+4H+ = NO↑+2H2O

（2）①綠色

②2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4＝2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O

【解析】

試題分析：（1）①鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，反應(yīng)中失電子化合價(jià)升高元素是Al元素，發(fā)生氧化反應(yīng)：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O（或Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O）。

故答案為：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O（或Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O）；

②單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，反應(yīng)中Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，NO3-得電子發(fā)生還原反應(yīng)。還原反應(yīng)為：8H++2NO3-+6e-=4H2O+2NO↑。

故答案為：8H++2NO3-+6e-=4H2O+2NO↑；

（2）①根據(jù)題意知，乙醇是反應(yīng)物，乙醇反應(yīng)生成乙酸，碳元素失電子化合價(jià)升高，所以乙醇作還原劑；要使反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，必須元素有化合價(jià)升高的和化合價(jià)降低的才可，乙醇作還原劑，必須有另一種物質(zhì)得電子化合價(jià)降低，K2Cr2O7（橙色）中鉻元素的化合價(jià)是+6價(jià)，Cr2(SO4)3（綠色）中化合價(jià)為+3價(jià)，所以K2Cr2O7（橙色）作氧化劑，還原產(chǎn)物是Cr2(SO4)3（綠色），顯綠色。

故答案為：綠色；

②通過(guò)①知，K2Cr2O7、C2H5OH為反應(yīng)物，Cr2(SO4)3、CH3COOH為生成物，根據(jù)元素守恒得，硫酸為反應(yīng)物，硫酸鉀、水為生成物，然后根據(jù)得失電子數(shù)相等配平，所以反應(yīng)方程式為 2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2 Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O。

故答案為：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2 Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O。