【題目】德裔美籍固體物理學家古迪納夫在研究鈷酸鋰LiCOO3)。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)等正極材料及鋰離子電池領域作出卓著貢獻而獲得2019年諾貝爾化學獎，其中磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)是一種新型汽車理離子電池，總反應為FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質可傳導離子，下列說法錯誤的是(　　)

A.充電時，鐵元素發(fā)生還原反應

B.放電時，Li作負極

C.放電時，正極反應為FePO4+Li++e-=LiFePO4

D.若用該電池電解飽和食鹽水(電解池電極均為情性電極)，當電解池兩極共有4480mL氣體(標準狀況)產(chǎn)生時，該電池消耗鋰的質量為1.4g

【答案】A

【解析】

A．根據(jù)總反應可知，充電時Fe元素由+2價變?yōu)?/span>+3價，失電子化合價升高，發(fā)生氧化反應，A錯誤；

B．由放電時原電池原理知，負極反應為Li 失電子(Li-e-=Li+) 發(fā)生氧化反應，B正確；

C．放電時，FePO4在正極得到電子發(fā)生還原反應生成LiFePO4，電極反應為FePO4+Li++e-=LiFePO4，C正確；

D．電解飽和食鹽水時陽極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣，且體積比為1：1，當電解池兩極共有4480mL氣體(標準狀況)產(chǎn)生時，氣體物質的量為0.2mol，則生成氫氣物質的量0.1mol，轉移的電子為0.2mol，根據(jù)電子守恒可知消耗的Li為0.2mol，消耗鋰的質量為0.2mol×7g/mol=1.4g，D正確；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，若電解5min時銅電極質量增加2.16g，試回答（硝酸銀足量）：

（1）電源電極X名稱為____。

（2）通電5min時，B中共收集到224mL氣體（標況），溶液體積為200mL，則通電前硫酸銅溶液的物質的量濃度為____。

（3）若A中KCl溶液的體積也是200mL（KCl足量，不考慮氯氣的溶解），電解后溶液的c(OH-) =____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。

(1)Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。

①作負極的物質是_________。

②正極的電極反應式是_________。

(2)將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3-的去除率和pH，結果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

接近100%

＜50%

24小時pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質形態(tài)

pH=4.5時，NO3-的去除率低。其原因是_________。

(3)其他條件與(2)相同，經(jīng)1小時測定NO3-的去除率和pH，結果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

約10%

約3%

1小時pH

接近中性

接近中性

與(2)中數(shù)據(jù)對比，解釋(2)中初始pH不同時，NO3-去除率和鐵的最終物質形態(tài)不同的原因：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L1·min1，下列說法正確的是

A. 反應速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. 該反應方程式中x＝1

C. 2min時，A的物質的量為1.5mol

D. 2min時，A的轉化率為60%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.在10mL2.4mol·L-1的NaOH溶液中加入50mL水，稀釋后溶液的濃度是0.4mol·L-1

B.從1L2mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5L，所得溶液的濃度為1mol·L-1

C.配制500mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，需62.5g膽礬

D.中和100g19.6%的H2SO4溶液，需要NaOH4g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氧、氮、鎂、鉻、鐵、鋅是幾種重要的元素，請回答下列問題：

鋁的基態(tài)原子的價電子排布式是_________________。

用水解法制備一種磁性材料鐵氧體時常加入尿素、醋酸鈉等堿性物質。尿素分子中所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是_________，分子中鍵和鍵的數(shù)目之比為__________。醋酸鈉中碳原子的雜化類型為____________。

、等金屬離子與、能形成穩(wěn)定金屬配離子，其中形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是__________填“”或“”，其原因是__________；已知氨熔點：、沸點：，聯(lián)氨熔點：、沸點：，解釋其熔沸點高低的主要原因：______________。

碳溶解在中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結構，如圖所示，則該物質的化學式為__________。若晶體密度為，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為__________阿伏加德羅常數(shù)的值用表示，寫出簡化后的計算式即可。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組在學�？萍脊�(jié)活動中表演了“滴水生火”、“吹氣生火”的小魔術。如圖所示，在蒸發(fā)皿上放一小團脫脂棉，在里面裹入一種淡黃色的化合物，對著脫脂棉吹氣或者用膠頭滴管滴幾滴水，一會兒脫脂棉會燃燒起來。

（1）淡黃色的化合物為___。

（2）由“滴水生火”的小魔術可以得出Na2O2和H2O發(fā)生反應的依據(jù)：a.有氧氣生成；b.__。該反應的化學方程式是___。

（3）“吹氣生火”的過程中發(fā)生的化學反應方程式為__，用雙線橋標出反應中電子轉移的方向和數(shù)目：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進行了如下實驗：下列判斷正確的是（ ）

A.BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在

B.K2SO4、CuSO4一定不存在

C.K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在

D.C為單一溶質溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)接觸法制硫酸工藝中，其主反應是在恒容、溫度為450℃并有催化劑存在的條件下進行：

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-190Kj/mol

①下列描述中能說明上述反應已達平衡的是____________。

a. (O2)正=2 (SO3)逆 b.容器中氣體的密度不隨時間而變化

c.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化 d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化

②在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則 (O2)=__________mol·L-1·min-1，若繼續(xù)通入0.40 mol SO2和0.20molO2則平

衡______移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，________mol3) <_____mol。

(2)工業(yè)生成尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為2NH3 (g)+ CO2(g) CO(NH2)2(1)+H2O(1)，該反應的平衡常數(shù)和溫度關系如下：

T/℃

165

175

185

195

K

111.9

74.1

50.6

34.8

①ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）

②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）=x，下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系，α隨著x增大而增大的原因是___________。

③右圖中的B點對應的NH3的平衡轉化率為___________。

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