國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年作出決定，把長(zhǎng)式周期表原先的主、副族及族號(hào)取消，由從左至右改為18列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列。按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法不正確的是

A．第15列元素的最高價(jià)氧化物為R2O5        B．第2列元素中肯定沒(méi)有非金屬元素

C．第17列元素中的第一種元素的非金屬性最強(qiáng)D．第16、17列元素都是非金屬元素

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鈰、鉻、鈷、鎳雖不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。

（1）二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作_____劑。

（2）自然界Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在。+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻。完成并配平下列離子方程式：

__Cr2O72－+__SO32－+__          =__Cr3++__SO42－+ __H2O 

（3）某鋰離子電池用含有Li+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)。充電時(shí)，Li+還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電極材料C6中，以LiC6表示，電池反應(yīng)為CoO2＋LiC6  LiCoO2＋C6。放電時(shí)的正極反應(yīng)式為_(kāi)__________。右圖表示該裝置工作時(shí)電子和離子的移動(dòng)方向，此時(shí)C6電極作____極。

（4）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH­1＝－574kJ•mol－1

CH4(g)＋4NO(g)===2N­2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH2＝－1160kJ•mol－1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為 _________________________________    。

（5）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：

①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為_(kāi)_________。

②對(duì)濾液Ⅱ調(diào)pH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，已知25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10－39,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=      。

③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過(guò)濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在A2＋3B2 = 2C的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)t秒鐘后，C的濃度增加了0.6mol/L，在此期間，反應(yīng)速率V(B2)＝0.45mol/(L·S)，則t值為

 A.  1秒         B.  1.5秒      C.  2秒      D.  2.5秒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺(tái)物，E、X為空氣中常見(jiàn)氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____________;

（2）X的電子式_______________;

（3）B中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型是_____________;

常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

_________________________________________________________________.

（4）①C也可轉(zhuǎn)化為B，寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_______________________________;

②B與D反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________.

（5）將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過(guò)量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。

請(qǐng)回答：a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_________ ，a－b之間的反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：



 已知在一定條件下， 2SO2+O22SO3   反應(yīng)達(dá)平衡后SO2的轉(zhuǎn)化率為45.3%，加入V2O5（催化劑）后，SO2的轉(zhuǎn)化率為

A. 大于45.3%      B. 小于45.3%     C. 等于45.3%       D. 無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；△H=－483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ

B．已知C(石墨，s)=== C(金剛石，s) △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=－57.4 kJ/mol

D．已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)；△H1 ；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2。則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（共4分）在一個(gè)固定體積為2升的密閉容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)： 2A（g）+B（g）     3C（g）+D（s），2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)C的濃度為1.2 mol/L。 

（1）2分鐘內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速度為      ；    

（2）若容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為：

   （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 硅是元素周期表中第14號(hào)元素，能正確表示硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖的是

 

 


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


既能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的有機(jī)物是

A．CH2=CH2    B．CH2=CH—CH2OH   C．CH2=CH—COOCH3   D．CH2=CH—COOH

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