Question

【題目】將一定量的氣體A和B充入2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g），有關(guān)變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 圖中表示氣體B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線是X

B. 2min內(nèi)用C表示的反應(yīng)速率υ（C）是0.1molL﹣1min﹣1

C. 平衡時(shí)，氣體A的濃度是0.45 molL﹣1

D. 平衡時(shí)，氣體B的轉(zhuǎn)化率是70%

Answer 1

【答案】C

【解析】由圖可知，XY曲線的物質(zhì)的量逐漸減小為反應(yīng)物，Z曲線的物質(zhì)的量逐漸增大為生成物，到達(dá)平衡時(shí)，X的變化量為1.0-0.9=0.1mol，Y的變化量為1.0-0.7=0.3mol，Z的變化量為0.2mol，則X：Y：Z=1：3：2；已知A（g）+3B（g）2C（g），則X表示A，Y表示B，Z表示C；

A、有以上分析可知，圖中表示氣體B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線是Y，故A錯(cuò)誤；

B、2min內(nèi)，C的物質(zhì)的量變化為0.2mol，則C的濃度變化為：=0.1mol·L－1，所以C表示的反應(yīng)速率υ（Cv）=△c/△t=0.1mol·L－1/2min=0.05molL﹣1min﹣1，故B錯(cuò)誤；C、圖中表示氣體A物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線是X，則平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為0.9mol，則平衡時(shí)其濃度為0.45 mol·L－1，故C正確；D、圖中表示氣體B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線是Y，平衡時(shí)B的變化量為1.0-0.7=0.3mol，則氣體B的轉(zhuǎn)化率=×100%=0.3mol/1mol×100%=30%，故D錯(cuò)誤；故選C。