【題目】對于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是（ ）

A

B

C

D

研究目的

壓強對反應(yīng)的影響（P2＞P1）

溫度對反應(yīng)的影響

平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響

催化劑對反應(yīng)的影響

圖示


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】C
【解析】解：A、該反應(yīng)中增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則氨氣的體積分數(shù)增大，并且壓強越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，達到化學(xué)平衡的時間越少，與圖象不符，故A錯誤；
B、因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)移動，則氮氣的轉(zhuǎn)化率降低，與圖象中轉(zhuǎn)化率增大不符，故B錯誤；
C、反應(yīng)平衡后，增大氮氣的量，則這一瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，然后正反應(yīng)速率在不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，直到新的平衡，與圖象符合，故C正確；
D、因催化劑對化學(xué)平衡無影響，但催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，則有催化劑時達到化學(xué)平衡的時間少，與圖象不符，故D錯誤；
故選C．
A、合成氨反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，則利用壓強對化學(xué)平衡及化學(xué)反應(yīng)速率的影響，然后結(jié)合圖象來分析；
B、合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，利用溫度對化學(xué)平衡的影響及圖象來分析；
C、利用增大反應(yīng)物的濃度對化學(xué)平衡移動的影響并結(jié)合圖象來分析；
D、利用催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響，結(jié)合圖象來分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A，B，C，D，E五種元素從左向右按原子序數(shù)遞增（原子序數(shù)為5個連續(xù)的自然數(shù)）的順序排列如右圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.E元素的最高化合價為+7價時，D元素的負化合價可為﹣2價
B.A（OH）n為強堿時，B（OH）m也一定為強堿
C.HnDOm為強酸時，E的非金屬性一定很強
D.HnCOm為強酸時，E的單質(zhì)可能有強還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用廢堿渣(主要成分為Na2CO3)處理硫酸廠尾氣中的SO2，可制得無水Na2SO3(成品），其流程如圖所示。

(1)某硫酸廠排放出的尾氣中SO2的含量特別髙，而廢堿渣的量不足，此時“吸收塔”內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________(不考慮H2O與SO2反應(yīng))。

(2)亞硫酸鈉的溶解度曲線如圖所示，則上述流程中“結(jié)晶”的方法是___________(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)，圖中a點所示分散系類別為____________(填“濁液”“膠體”或“溶液”）。

(3)僅用BaCl2、H2O2和過量稀鹽酸的混合溶液難以檢出“成品”中的SO32-，原因是“成品”中含有某種雜質(zhì)陰離子。

①該雜質(zhì)陰離子為________________(填離子符號）。

②25℃時，部分鋇鹽的Ksp如下表所示。

化學(xué)式

BaSO4

BaSO3

Ksp

1.1×10-10

5.5×10-7

將得到的“成品”溶于水，測得溶液中SO32-的濃度為0.5mol L-1，為雜質(zhì)陰離子濃度的10倍，向該溶液中加入等體積、0.5mol·L-1的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后c(Ba2+)=_______mol L-1。（混合時溶液體積的變化忽略不計）

(4)某同學(xué)采用如下方法檢驗SO32-：

①洗滌時使用的試劑最好為____________(填字母)。

a.稀HNO3 b.蒸餾水 c.稀H2SO4

②根據(jù)上述流程中的數(shù)據(jù)(w、x、y)_____________ (填“能”或“不能”)計算出成品試樣中SO32-的百分含量，若能，則SO32-的百分含量為 (若不能，則此空不填)；若不能，則理由是_____________(若能，則此空不填）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一系列物質(zhì)： NaCl、 Cl2、 NaClO、 Cl2O5、 HClO4是按某一規(guī)律排列的，下列組合中也完全照此規(guī)律排列的是（ ）

A. Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3

B. Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4

C. NH4Cl、N2、NaNO2、NO2、HNO3

D. P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】12 g某有機物X完全燃燒后生成17.6 g CO2和7.2 g H2O。

（1）如果X是有刺激性氣味的氣體，且具有還原性，那么它的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（2）如果X是有刺激性氣味的無色液體，跟金屬鈉、碳酸鈉均能反應(yīng)并放出氣體，那么它的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（3）如果X是易揮發(fā)有果香氣味的無色液體，并能水解，那么它的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（4）如果X的相對分子量為90，跟醇、羧酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)，而且兩分子的X之間互相反應(yīng)生成如下環(huán)酯：。那么X的結(jié)構(gòu)簡式為：____________。

（5）如果X的分子中有6個碳原子，既具有多元醇的性質(zhì)，又具有還原性，那么它的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元索M、N、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們組成的單質(zhì)或化合物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。甲、丁為二元化合物(兩種元素形成的化合物），乙、戊為單質(zhì)，丙、己為三元化合物。已知25℃時，0.1mol/L的甲、丙兩溶液的pH分別為l、13 ，丁、己兩溶液混合時產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是

A. M分別與N、X、Z形成的簡單化合物中，M與N形成的化合物熔點最高

B. 原子半徑：Z>Y>X>M>N

C. X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

D. Z的陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力比N的陰離子強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三種核素:2H、15N、18O常被用作陸地生態(tài)分析研究,下列說法正確的是( )

A.1H218O的摩爾質(zhì)量為20B.2H+的核外電子數(shù)為0

C.18O的中子數(shù)為8D.15N和18O互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅冶煉過程中會產(chǎn)生大量的鉛浮渣，其主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)。利用鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下。下列說法不正確的是

A. 步驟Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是：Pb＋4H＋+2NO=Pb2++2NO↑＋2H2O

B. 復(fù)分解反應(yīng)的方程式是：Pb(NO3)2＋H2SO4= PbSO4↓＋2HNO3

C. 為保證產(chǎn)品純度，需控制硝酸的量以為防止Ag被溶解

D. 步驟Ⅱ得到的粗產(chǎn)品PbSO4 含有少量CaSO4雜質(zhì)，還需用Pb(NO3)2溶液多次洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化錳是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和有機合成中的催化劑，其主要制備方法是碳酸錳熱分解，反應(yīng)原理為2MnCO3+ O22MnO2+2CO2。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)過程為①MnCO3MnO+ CO2；②2MnO +O22MnO2。

回答下列問題：

（1）某溫度下該平衡體系的壓強為P，CO2、O2的物質(zhì)的量分別為n1和n2，用平衡分壓代替平衡濃度，碳酸錳熱分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))；K與反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)K1、K2的關(guān)系為_________________。

（2）反應(yīng)②在低溫下能自發(fā)進行，則其△H__________0 (填“>”、“<”或“=”)。

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