為檢驗某碳酸鈉溶液中混有的溴化鈉，進行如下實驗：
實驗步驟實驗現(xiàn)象簡答
取樣，加入過量的稀硝酸加硝酸的目的是：______
加入硝酸銀溶液反應的化學方程式為：______
加入硝酸，碳酸鈉與硝酸反應生成二氧化碳氣體，可觀察到有大量氣泡生成，可除去溶液中的CO32-離子，防止碳酸鈉對溴化鈉檢驗的干擾；
然后加入硝酸銀溶液，可生成淺黃色AgBr沉淀，反應的化學方程式為AgNO3+NaBr=AgBr↓+NaNO3，
故答案為：
實驗步驟實驗現(xiàn)象簡 答
取樣，加入過量的稀硝酸產(chǎn)生大量氣泡除去CO32-，防止碳酸鈉對溴化鈉檢驗的干擾
加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀AgNO3+NaBr=AgBr↓+NaNO3
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

工業(yè)碳酸鈉由于在生產(chǎn)過程中原料鹽和工藝等的原因，常會含有Na2SO4、NaCl中的一種或兩種雜質(zhì)．現(xiàn)有工業(yè)碳酸鈉樣品，某化學興趣小組就工業(yè)碳酸鈉中是否含有這兩種雜質(zhì)進行探究．
實驗室有以下的儀器和藥品可供使用：
燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：1.0mol?L-1H2SO4、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1mol?L-1AgNO3、0.1mol?L-1BaCl2、0.1mol?LBa（NO3）2、蒸餾水．
以下是實驗探究過程：
1）提出假設：
假設1工業(yè)碳酸鈉中只含有Na2SO4雜質(zhì)；
假設2工業(yè)碳酸鈉中只含有NaCl雜質(zhì)；
假設3工業(yè)碳酸鈉中含有______雜質(zhì)；
2）基于假設設計實驗方案
3）根據(jù)實驗方案進行實驗
請回答：
（1）某同學基于假設1進行了實驗：取少許樣品于試管中，加適量蒸餾水溶解，向試管中滴入0.1mol?L-1的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．他認為樣品中含有Na2SO4．請你對他的結(jié)論的正確性提出你的觀點，并簡要說出理由：______．
（2）基于假設3，請你根據(jù)你的實驗方案，將實驗操作和預期的現(xiàn)象及結(jié)論填入下表中：（編號不夠可以再加）
編號實驗操作預期現(xiàn)象和結(jié)論
①____________
②____________
③____________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質(zhì)檢驗或鑒別的說法正確的是（　�。�
A．檢驗某溶液中是否含有SO42-，通常是先向試液中滴加BaCl2溶液，然后再滴加稀鹽酸
B．向某溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，若未嗅到氨的氣味，則說明該溶液中無銨鹽
C．某白色固體與強酸溶液接觸產(chǎn)生大量無色氣體，則該固體一定是碳酸鈣
D．檢驗某溶液中是否含有Fe3+，通常是向試液中滴加KSCN溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室里有一包白色固體粉末，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一種或幾種．將此白色固體溶解于水時，有白色沉淀生成，過濾后，濾液為無色．
①將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有氣體生成．
②在濾液中滴入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
通過上述實驗現(xiàn)象分析：
（1）該白色固體中一定含有的物質(zhì)為______．
（2）試寫出有關反應的離子方程式：①______；②______；③______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

檢驗Na2SO3已完全變質(zhì)最適宜選用的試劑是（　�。�
A．氯化鋇B．鹽酸
C．氯化鋇和鹽酸D．鹽酸和品紅

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分離提純方法不正確的是（　　）
A．分離KNO3和氯化鈉，常用結(jié)晶與重結(jié)晶
B．提純含有碘的食鹽，常用升華法
C．去除乙醇中的水分常用蒸餾法
D．分離苯和酸性高錳酸鉀溶液可用分液法

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

高錳酸鉀是常用的氧化劑．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體．如圖是實驗室制備的操作流程：

上述反應②的化學方程式：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3
已知：
物質(zhì)K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK
293K溶解度（g）11133.711.1217
（1）加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體時，不采用瓷坩堝而選用鐵坩堝的理由是______；反應①的化學方程式為______．
（2）從濾液中得到KMnO4晶體的實驗操作依次是______（選填字母代號，下同）．
a．蒸餾b．蒸發(fā)c．灼燒d．抽濾e．冷卻結(jié)晶
（3）制備過程中需要用到純凈的CO2氣體．制取純CO2凈最好選擇下列試劑中______．
a．石灰石b．濃鹽酸c．稀疏酸d．純堿
（4）實驗時，若CO2過量會生成KHCO3，導致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低．原因是______．
（5）由于CO2的通人量很難控制，因此對上述實驗方案進行了改進，即把實驗中通CO2改為加其他的酸．從理論上分析，選用下列酸中______，得到的產(chǎn)品純度更高．
a．醋酸b．濃鹽酸c．稀硫酸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀（K2FeO4）具有很強的氧化性，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用．
（1）K2FeO4常用做高效水處理劑，其兩種作用分別是______．[已知：FeO42-+3e-+4H2O?Fe（OH）3+5OH-]
（2）制備K2FeO4可以采用濕式氧化法，流程如圖：

①完成氧化工序的離子方程式：□ClO-+□Fe3+□______═□FeO42-+□Cl-+□______．
②除雜工序目的是除去Na2FeO4溶液中的雜質(zhì)，除去的雜質(zhì)主要有______（寫化學式）．
③轉(zhuǎn)化工序控制在某溫度下進行，則該溫度下溶解度：Na2FeO4______K2FeO4（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）實驗室模擬工業(yè)電解法制取K2FeO4，裝置如圖．

①此裝置中電源的負極是______（填“a”或“b”）．
②陽極的電極反應式為______．
（4）已知K2FeO4稀溶液中存在如下平衡：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2實驗測得K2FeO4溶液濃度與溫度和pH的關系分別如圖：

①由圖I可得出的結(jié)論：該反應的△H______　0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②圖Ⅱ中pH1______pH3（填“＞”、“＜”或“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列與實驗相關的敘述中，正確的是
A．加熱晶體時，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗的生成
B．向某溶液中加入足量鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再加人溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中存在
C．酸堿中和滴定實驗中用到的玻璃儀器僅有酸式滴定管、堿式滴定管和燒杯
D．用量筒量取溶液于燒杯中，加水80mL,，配制成0.1溶液

查看答案和解析>>

同步練習冊答案