【題目】在酸性條件下,向硫酸錳(MnSO4)溶液中滴加高碘酸鉀(KIO4)溶液,溶液顏色會變?yōu)樽霞t色,生成高錳酸鉀(KMnO4).試完成下列相關(guān)題目:
(1)該反應(yīng)的氧化劑是 , 反應(yīng)中MnSO4表現(xiàn)性.
(2)由題意可知,KIO4和KMnO4二者相比,的氧化性強(qiáng).
(3)若20mL0.003mol/L MnSO4溶液與15mL0.01mol/L KIO4溶液可以恰好反應(yīng),則該反應(yīng)中KIO4對應(yīng)的產(chǎn)物是(填字母)A KI B I2 C KIO2 D KIO3
依據(jù)你的判斷,請寫出該反應(yīng)的離子方程式,并配平:
(4)將下列所給物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)填在橫線上,并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
MnSO4+KIO4+…

【答案】
(1)KIO4;還原
(2)KIO4
(3)D;2Mn2++5IO4+3H2O=2MnO4+5IO3+6H+
(4)2;5
【解析】解:(1)酸性條件下,向硫酸錳(MnSO4)溶液中滴加高碘酸鉀(KIO4)溶液,溶液顏色會變?yōu)樽霞t色,生成高錳酸鉀(KMnO4),Mn元素化合價由+2價變?yōu)?7價,I元素得電子化合價降低,得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑,失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑,還原劑具有還原性,所以氧化劑是KIO4(或高碘酸鉀),MnSO4是還原劑,體現(xiàn)還原性;
所以答案是:KIO4(或高碘酸鉀);還原;(2)根據(jù)(1)知,該反應(yīng)中氧化劑是KIO4(或高碘酸鉀),MnSO4是還原劑,KMnO4是氧化產(chǎn)物,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,所以KIO4的氧化性強(qiáng),所以答案是:KIO4;(3)n(MnSO4)=0.02L×0.003mol/L=6×105mol/L,n(KIO4)=0.015L×0.01mol/L=1.5×104mol/L,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得I元素得電子數(shù)= =2,所以碘元素化合價為+7﹣2=+5,
所以該反應(yīng)中KIO4對應(yīng)的產(chǎn)物是D,
根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式為2Mn2++5 IO4+3H2O=2MnO4+5 IO3+6H+ ,
所以答案是:D;2Mn2++5 IO4+3H2O=2MnO4+5 IO3+6H+;(4)Mn元素化合價由+2價變?yōu)?7價、I元素化合價由+7價變?yōu)?5價,得失電子最小公倍數(shù)是10,所以MnSO4、KIO4的計量數(shù)分別是2、5,該反應(yīng)中電子從Mn元素轉(zhuǎn)移到I元素,轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為 ,
所以答案是:2;5;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】G、QX、YZ均為氯的含氧化合物,我們不了解它們的分子式(或化學(xué)式),但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平):(1G→QNaCl 2QH2OXH2 3YNaOH→GQH2O 4ZNaOH→QXH2O這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為

A. Q、GZ、Y、X B. GY、Q、Z、X

C. G、Y、Z、Q、X D. ZX、G、Y、Q

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)不能使品紅溶液褪色的是

A.HClOB.SO2C.Na2O2D.CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在氣體參加的反應(yīng)中,能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)都增大的方法是(
①增大反應(yīng)物濃度 ②增大壓強(qiáng) ③升高溫度 ④加入催化劑 ⑤移去生成物.
A.①②③
B.②③④
C.①③④
D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知如下反應(yīng),回答下列問題:

3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O

1畫出這個反應(yīng)的雙線橋___________

2_______是氧化劑,氧化產(chǎn)物是___________;

3氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________,當(dāng)反應(yīng)消耗3mol NaOH時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組的同學(xué),在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時,甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確,丙同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X,且該裝置略去)

試回答:

1上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為____________________________;

2)乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式是___________________________

3丙同學(xué)在安裝好裝置后,必不可少的一步操作是:_____________________;

4A中加入的試劑可能是____________,作用是________________________;B中加入的試劑可能是_______,作用是______________________________;E中加入的試劑可能是____________,作用是_________________________。

5可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是:

C中:_____________________;D中:_____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列除雜質(zhì)的方法可行的是( 。

A. 除去CO2中混有的少量CO,通入適量氧氣后點(diǎn)燃

B. 用溶解、過濾的方法分離KNO3NaCl固體的混合物

C. 除去乙醇中的少量水,可以加入生石灰再蒸餾

D. 用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗,而后靜置分液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成.現(xiàn)取3g A與4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣在密閉容器中充分燃燒,生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余).將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰充分吸收,濃硫酸增重3.6g,堿石灰增重4.4g,剩余氣體體積為1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).回答下列問題:
(1)3g A燃燒后生成物的物質(zhì)的量分別為:n(H2O)= , n(CO2)= , n(CO)=
(2)通過計算確定A的分子式.
(3)寫出A的一種可能的結(jié)構(gòu)簡式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖是一種驗證某氣體化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置,圖中 B 為開關(guān)。如先打開 B,在A處通入干燥氯氣,C 處紅色布條顏色無變化;當(dāng)關(guān)閉B,繼續(xù)通入Cl2 時,C處紅色布條顏色褪去。則 D 瓶中盛有的溶液是( )

A. 飽和 NaCl 溶液

B. H2SO4

C. NaOH 溶液

D. Ca OH2 懸濁液

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