13.下列褪色現(xiàn)象中,其中一項(xiàng)與其他三項(xiàng)褪色原理不同的是(  )
A.二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.氯水能使甲基橙褪色
C.濃硝酸能使石蕊試液褪色
D.臭氧能使品紅溶液褪色

分析 A.二氧化硫和高錳酸鉀溶液反應(yīng),高錳酸鉀是強(qiáng)氧化劑把二氧化硫氧化為硫酸,二氧化硫具有還原性;
B.次氯酸有強(qiáng)氧化性,能漂白某些有色物質(zhì);
C.濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,能使石蕊試液褪色;
D.具有漂白性的物質(zhì)可使品紅褪色,如HClO、過(guò)氧化氫、臭氧、過(guò)氧化鈉、二氧化硫以及活性炭等,臭氧具有強(qiáng)氧化性能漂白.

解答 解:A.二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,高錳酸鉀是強(qiáng)氧化劑把二氧化硫氧化為硫酸,5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4 +2H2SO4,二氧化硫具有還原性;
B.氯水中含有次氯酸,次氯酸具有強(qiáng)氧化性,能漂白有色物質(zhì),所以氯水能使甲基橙褪色;
C.濃硝酸中氮為+5價(jià),具有強(qiáng)氧化性,能使石蕊試液褪色;
D.臭氧具有強(qiáng)氧化性和漂白性,可使品紅褪色;
綜上A二氧化硫具有還原性褪色,其它為氧化性漂白褪色,
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查褪色原理,題目難度不大,注意把握常見(jiàn)具有漂白性的物質(zhì)的種類(lèi)和區(qū)別是解答關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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3.某校研究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹(Fe2O3)的廢鐵屑,制作印刷電路板的腐蝕劑,即FeCl3溶液.研究過(guò)程如下:

根據(jù)要求回答問(wèn)題:
(1)用濃鹽酸配制100ml 1mol.L-1稀鹽酸,需要的玻璃儀器:燒杯、量筒、玻璃棒、還有100mL容量瓶、膠頭滴管,用量筒量取一定體積的濃鹽酸時(shí),仰視會(huì)造成稀鹽酸的濃度偏大(填偏大、偏小、不變).
(2)甲同學(xué)認(rèn)為:廢鐵屑加入適量的鹽酸后,鐵銹和鐵都能與稀鹽酸反應(yīng),同時(shí)還發(fā)生另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+
(3)B溶液加入KSCN溶液,觀察到的現(xiàn)象為溶液變成血紅色
(4)寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3
(5)C中可能存在的陽(yáng)離子有Fe2+、Cu2+、Fe3+
(6)寫(xiě)出檢驗(yàn)C中是否含有Cl-的方法取少量C中溶液于試管中,加入硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀硝酸沉淀不溶解,則含有氯離子.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.已知下熱化學(xué)方程式:
①H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
②H2O(g)=H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=+241.8kJ/mol
③CO(g)=C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=+110.5kJ/mol
④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
回答下列問(wèn)題:
(1)上述反應(yīng)中屬于放熱的是①④.
(2)H2的燃燒熱為285.8kJ/mol,C的燃燒熱為393.5kJ/mol.
(3)燃燒10g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為1429kJ.
(4)寫(xiě)出CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式:CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=-283 kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.電解NaOH溶液,要消耗OH-,故溶液pH減小
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C.電解CuCl2溶液,在陰極和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1
D.電解Na2SO4溶液,在陰極和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列化學(xué)用語(yǔ)中,正確的是( 。
A.乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CHCHB.乙醇的比例模型
C.NaCl的電子式D.S原子結(jié)構(gòu)示意圖

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

18.在一定溫度下可逆反應(yīng)2NO2(g)═2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中反應(yīng),下列敘述能夠說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( 。
A.單位時(shí)間內(nèi)生成amol O2的同時(shí)生成2amol NO的狀態(tài)
B.NO2、NO、O2三者物質(zhì)的量之比為2:2:1的狀態(tài)
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3.請(qǐng)根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類(lèi).
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