3．如圖為元素周期表中前四周期的一部分，下列判斷正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的還原性：X＞Y、M＞RB．原子半徑：Z＞M＞R、M＜X＜Y
C．M與Z的原子核外電子數(shù)相差16D．Q的最高價(jià)氧化物一定能溶于強(qiáng)堿

分析 A、非金屬性越弱氫化物還原性越強(qiáng)；
B、電子層數(shù)越多半徑越大，電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越多半徑越小；
C、同主族元素，第三周期和第四周期相差18；
D、Q可以是Al、硅或P，最高價(jià)氧化物能溶于強(qiáng)堿．

解答 解：A、非金屬性X＜Y、M＜R，所以氫化物的還原性為X＞Y、M＞R，故A正確；
B、同主族從上往下電子層數(shù)增多，半徑增大，所以原子半徑：Z＞M＞R，同周期從左到右半徑減小，所以原子半徑為M＞X＞Y，故B錯(cuò)誤；
C、同主族元素，第三周期和第四周期相差18，故C錯(cuò)誤；
D、Q可以是Al、硅或P，最高價(jià)氧化物能溶于強(qiáng)堿，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系、元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律等，難度不大，注意掌握元素周期律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka（HF）=3.6×10-4，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10現(xiàn)向1L0.2Lmol．L-1HF溶液中加入1L0.2Lmol．L-1CaCl2溶液，則下列說法中正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，0.1mol•L-1HF溶液中pH=1
B．Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化
C．該體系中沒有沉淀產(chǎn)生
D．該體系中有CaF2產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎刹捎媒禍氐姆椒?/td>
C．t1℃時(shí)，甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等
D．t2℃時(shí)，將甲、乙等質(zhì)量的飽和溶液降溫至t1℃，甲析出的固體一定大于乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．表示一種吸水性高分子樹脂
B．乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白質(zhì)均可以發(fā)生水解反應(yīng)
C．化合物是苯的同系物
D．異丁烷的八氯代物共有4種（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的有（　�。�
①Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合價(jià)制得
②灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)
③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體
④按照純凈物、混合物、強(qiáng)弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、次氯酸、氯氣
⑤高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
⑥向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO4，可減少對(duì)大氣的污染．
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．甲苯的苯環(huán)上有5個(gè)氫原子，若其中兩個(gè)氫原子分別被羥基（-OH）和氯原子（-Cl）取代，則可形成的有機(jī)物同分異構(gòu)有（　�。�
A．9種B．10種C．12種D．15種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理的是（　�。�
A．比較相同條件下水解能力：室溫下用pH計(jì)分別測(cè)量同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH
B．檢驗(yàn)乙烯：無水乙醇和濃硫酸共熱到170℃，將制得的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察到溶液紫色很快褪去，證明反應(yīng)生成了乙烯
C．檢驗(yàn)鋁熱劑中鐵的價(jià)態(tài)：將鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，證明該鋁熱劑不含氧化鐵
D．在2mL同濃度的NaCl、NaI混合溶液中滴入幾滴稀AgNO3溶液，觀察到產(chǎn)生黃色沉淀，證明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表．
表1．幾種砷酸鹽的Ksp
難溶物Ksp
Ca3（AsO4）26.8×10-9
AlAsO41.6×10-16
FeAsO47.2×10-21
表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)
污染物H2SO4As
濃度19.6g/L1.6g•L-1
排放標(biāo)準(zhǔn)pH6～90.5mg•L-1
回答以下問題：
（1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c（H2SO4）=0.2mol•L-1．
（2）寫出難溶物Ca3（AsO4）2的Ksp表達(dá)式：Ksp[Ca3（AsO4）2]=c3（Ca2+）•c2（AsO43-），若混合溶液中Al3+、Fe3+的濃度均為1.0×10-4mol•L-1，c（AsO43-）的最大是7.2×10-17mol•L-1．
（3）工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價(jià)砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應(yīng)的離子方程式2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O．
（4）在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
①將pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為CaSO4；
②Ca3（AsO4）2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因?yàn)镠3AsO4是弱酸，當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右時(shí)AsO43-濃度增大，Ca3（AsO4）2開始沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．M、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，各元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M屬于金屬元素．下列說法中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性弱于Y元素的
B．Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z元素的
C．元素Z在周期表中的位置為第2周期、VIA族
D．M元素的氧化物既可以與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，也可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

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