(14分) 氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下:

依據(jù)上圖,完成下列填空:

在電解過(guò)程中,與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的方程式為: 。

與電源負(fù)極相連的電極附近溶液pH 。(填“不變”“增大”或“減小”)

(2)如果粗鹽中SO42-含量較高,必須添加鋇試劑除去SO42-,該試劑可以選 。

a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2

(3)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入試劑的合理順序?yàn)? (選a、b、c,多選扣分)。

a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑 

b.先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3

c.先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO3

(4)在用陽(yáng)離子交換膜法電解食鹽水時(shí),電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū),防止Cl2與NaOH反應(yīng);采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí),Cl2與NaOH充分反應(yīng),產(chǎn)物最終僅有NaClO和H2,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 、 。

 

(14分) (1)2Cl--2e-= Cl2↑(2分); 增大?(2分)

(2)C(2分)。3)bc(2分) 

(4)2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑(3分)

Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O(3分)

【解析】

試題分析:(1)電解食鹽水生成氫氣和氯氣,與電源正極相連的為陽(yáng)極,氯離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣;與負(fù)極相連的為陰極,陰極上氫離子得到電子生成氫氣,同時(shí)生成氫氧根離子,故pH增大;(2)除去硫酸根離子用鋇離子,根據(jù)不能引入新的雜質(zhì)的原則選擇氯化鋇;(3)碳酸鈉一定放在氯化鋇之后,用碳酸根離子把引入的鋇離子除去,故為:bc;(4)電解氯化鈉生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉,氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。

考點(diǎn):電解食鹽水的電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)和總化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、食鹽水中除雜等知識(shí)

 

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某有機(jī)物4.6克,完全燃燒后的產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸與NaOH溶液,分別增重5.4克與8.8克,該有機(jī)物可能是( )

A.CH4 B.C2H4 C.C2H6 D.C2H6O

 

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下列說(shuō)法正確的是 

A.沸點(diǎn):H2O>H2S>H2Se>H2Te B.穩(wěn)定性:SiH4>PH3>H2S >HCl

C.熔點(diǎn):SiC >KCl> I2>CO2 D.沸點(diǎn):CH4 >SiH4>GeH4>SnH4

 

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鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的是( )

A.在化合物中呈+2價(jià) B .單質(zhì)能與水反應(yīng)放出氫氣

C. 鐳比鈣的金屬性弱 D. 碳酸鐳難溶于水

 

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共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力,含有以上兩種作用力的晶體是

A. Ne B.CH4 C.NaCl D.金剛石

 

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有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:

則晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為

;H=-989.2 則x的值為  (   )

A.460   B.920 C.1 165.2   D.423.3

 

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以Fe為陽(yáng)極,Pt為陰極,對(duì)足量的 Na2SO4 溶液進(jìn)行電解,一段時(shí)間后得到4 mol Fe(OH)3沉淀,此間共消耗水的物質(zhì)的量為 ( )

A.6mol B.8mol C.10mol D.12mol

 

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(1)下列各組中的兩種有機(jī)物,可能是相同的物質(zhì)、同系物或同分異構(gòu)體等,請(qǐng)判斷它們之間的關(guān)系

①2-甲基丁烷和丁烷 。

②1-已烯和環(huán)已烷 。

(2)支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

(3)寫(xiě)出乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱的化學(xué)方程式: ;

(4)寫(xiě)出1,3-丁二烯與溴單質(zhì)發(fā)生1,4-加成的反應(yīng)方程式

(5)寫(xiě)出由乙醇一步制溴乙烷的化學(xué)方程式

 

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礦石中金的含量很低,金的性質(zhì)又相當(dāng)穩(wěn)定,只能用濕法冶金——氰化法提煉,即采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石,把少量的金浸入溶液中,然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出。其反應(yīng)原理為

①4Au+8NaCN+O2+2H2O4Na[Au(CN)2]+4NaOH;

②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。

以下有關(guān)氰化法提煉金的說(shuō)法中正確的是( )

A.Na[Au(CN)2]不溶于水

B.化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合價(jià)為+1

C.金元素在地殼中能以化合態(tài)的形式存在

D.在提煉過(guò)程中含金元素的物質(zhì)始終作氧化劑

 

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