Question

(14分) 氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：

在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的方程式為： 。

與電源負(fù)極相連的電極附近溶液pH 。(填“不變”“增大”或“減小”)

（2）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該試劑可以選 。

a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2

（3）為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)? (選a、b、c，多選扣分)。

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑　

b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

（4）在用陽(yáng)離子交換膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分反應(yīng)，產(chǎn)物最終僅有NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 、 。

 

Answer 1

（14分） （1）2Cl－－2e－= Cl2↑（2分）； 增大?（2分）

（2）C（2分）�。�3）bc（2分）　

（4）2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑（3分）

Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O（3分）

【解析】

試題分析：（1）電解食鹽水生成氫氣和氯氣，與電源正極相連的為陽(yáng)極，氯離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣；與負(fù)極相連的為陰極，陰極上氫離子得到電子生成氫氣，同時(shí)生成氫氧根離子，故pH增大；（2）除去硫酸根離子用鋇離子，根據(jù)不能引入新的雜質(zhì)的原則選擇氯化鋇；（3）碳酸鈉一定放在氯化鋇之后，用碳酸根離子把引入的鋇離子除去，故為：bc；（4）電解氯化鈉生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。

考點(diǎn)：電解食鹽水的電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)和總化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、食鹽水中除雜等知識(shí)