9．將7mLNO2和NO的混和氣體通過足量的飽和NaHCO3溶液和濃硫酸后，再通過足量Na2O2，后氣體體積變?yōu)?.5mL．則原混和氣體中NO2和NO的體積比為（　�。�
A．1：1B．2：1C．3：1D．≧3：1的任意比

分析 通入飽和碳酸氫鈉溶液，發(fā)生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，總反應方程式為：3NO2+2NaHCO3=2NaNO3+NO↑+2CO2↑+H2O，氣體總體積不變?yōu)?mL，再通過足量的過氧化鈉，發(fā)生反應：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，2NO+O2=2NO2，總反應方程式為：CO2+NO+Na2O2═Na2CO3+NO2，氣體的體積被3.5mL，則通過碳酸氫鈉溶液后混合氣體中CO2、NO體積之比滿足≥1：1即可．

解答 解：通入飽和碳酸氫鈉溶液，發(fā)生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，總反應方程式為：3NO2+2NaHCO3=2NaNO3+NO↑+2CO2↑+H2O，氣體總體積不變?yōu)?mL，
再通過足量的過氧化鈉，發(fā)生反應：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，2NO+O2=2NO2，總反應方程式為：CO2+NO+Na2O2═Na2CO3+NO2，氣體的體積被3.5mL，則通過碳酸氫鈉溶液后混合氣體中CO2、NO體積之比滿足≥1：1即可，
假設原混合氣體中NO2為x mL，NO為y mL，則：
3NO2+2NaHCO3=2NaNO3+NO↑+2CO2↑+H2O
3                   1    2
x mL              $\frac{1}{3}$x mL  $\frac{2}{3}$x mL
故$\frac{\frac{2}{3}x}{y+\frac{1}{3}x}$≥1：1，
整理可得$\frac{x}{y}$≥$\frac{3}{1}$，
故選：D．

點評 本題考查混合物有關計算，題目涉及轉(zhuǎn)化過程多，屬于易錯題目，注意總反應方程式的運用，側(cè)重考查學生分析計算能力，難度較大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是（　�。�
實驗 
 
 
記錄		A無色無色無現(xiàn)象無色溶液
B紅色無色白色沉淀白色沉淀
C紅色無色無色溶液白色沉淀
D無色無色無色溶液無色溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)的使用不涉及化學變化的是（　�。�
A．明礬用作凈水劑B．生石灰作干燥劑
C．過氧化氫溶液作消毒水D．液氨用作制冷劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．常溫下將0.15mol/L稀硫酸V1 mL與0.1mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=，1：1（溶液體積變化忽略不計）．若a+b=13，V1LpH=a的鹽酸與V2L pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則V1：V2=1：1（溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．新材料的出現(xiàn)改變了人們的生活，對新材料的研究越來越重要．
（1）硫化鋅在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛．其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，a位置是S2-、b位置Zn2+則此晶胞中含有4個S2-，Zn2+的配位數(shù)為4．
（2）最近發(fā)現(xiàn)一種鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，如圖2所示，項角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學式為Ti14C13．

（3）由甲烷分子，在一定條件下可以得到“碳正離子”CH3+，和“碳負離子”CH3-，CH3+中C-H鍵鍵角是120°；CH3-的空間構(gòu)型是三角錐形．
（4）某金屬材料的結(jié)構(gòu)如圖3-I所示，屬于面心立方的結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖3-Ⅱ所示．
若晶胞的邊長為a pm，金屬的密度為ρ g/cm3，金屬的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則阿伏加德羅常數(shù)NA=$\frac{4M×1{0}^{30}}{ρ{a}^{3}}$mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．高中化學學習過程中的物質(zhì)顏色是需要注意的．下列關于顏色的描述正確的個數(shù)是（　�。�
①鉀元素的焰色反應透過藍色的鈷玻璃觀察呈紫色 
②KI溶液中加入淀粉溶液會變成藍色 
③溴水中加入CCl4振蕩靜置后，CCl4層無色．
A．1個B．2個C．3個D．4個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有機物A～F有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系（A、D均為苯的同系物）：

已知：①R-NO2$→_{HCl}^{Fe}$R-NH2
②
③
（1）苯和CH2=CH2反應生成A的反應類型為加成反應，E中官能團的名稱是溴原子．
（2）A→B的化學反應方程式為+CH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（3）芳香烴D→E的化學反應方程式為+4Br2$\stackrel{催化劑}{→}$ +4HBr．
（4）E→F的反應條件為氫氧化鈉水溶液、加熱．
（5）寫出同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、、等（僅寫3種）．
①分子中無甲基；②分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一硝基取代物僅有一種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于元素周期表的敘述正確的是（　　）
A．周期表中有八個主族，八個副族
B．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素
C．短周期元素是指1-20號元素
D．原子的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致．圖為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過程中的能量變化

下列說法中正確的是（　�。�
A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反應放出的能量為180 kJ
B．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
C．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量
D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

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