Question

9．將7mLNO₂和NO的混和氣體通過足量的飽和NaHCO₃溶液和濃硫酸后，再通過足量Na₂O₂，后氣體體積變?yōu)?.5mL．則原混和氣體中NO₂和NO的體積比為（　�。�

• A． 1：1
• B． 2：1
• C． 3：1
• D． ≧3：1的任意比

Answer 1

分析 通入飽和碳酸氫鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，HNO₃+NaHCO₃=NaNO₃+CO₂↑+H₂O，總反應(yīng)方程式為：3NO₂+2NaHCO₃=2NaNO₃+NO↑+2CO₂↑+H₂O，氣體總體積不變?yōu)?mL，再通過足量的過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)：2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂，2NO+O₂=2NO₂，總反應(yīng)方程式為：CO₂+NO+Na₂O₂═Na₂CO₃+NO₂，氣體的體積被3.5mL，則通過碳酸氫鈉溶液后混合氣體中CO₂、NO體積之比滿足≥1：1即可．

解答 解：通入飽和碳酸氫鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，HNO₃+NaHCO₃=NaNO₃+CO₂↑+H₂O，總反應(yīng)方程式為：3NO₂+2NaHCO₃=2NaNO₃+NO↑+2CO₂↑+H₂O，氣體總體積不變?yōu)?mL，
再通過足量的過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)：2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂，2NO+O₂=2NO₂，總反應(yīng)方程式為：CO₂+NO+Na₂O₂═Na₂CO₃+NO₂，氣體的體積被3.5mL，則通過碳酸氫鈉溶液后混合氣體中CO₂、NO體積之比滿足≥1：1即可，
假設(shè)原混合氣體中NO₂為x mL，NO為y mL，則：
3NO₂+2NaHCO₃=2NaNO₃+NO↑+2CO₂↑+H₂O
3                   1    2
x mL              $\frac{1}{3}$x mL  $\frac{2}{3}$x mL
故$\frac{\frac{2}{3}x}{y+\frac{1}{3}x}$≥1：1，
整理可得$\frac{x}{y}$≥$\frac{3}{1}$，
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查混合物有關(guān)計算，題目涉及轉(zhuǎn)化過程多，屬于易錯題目，注意總反應(yīng)方程式的運(yùn)用，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，難度較大．