（8分） X-射線衍射實驗表明，某無水MgCl2晶體屬三方晶系，呈層形結(jié)構(gòu)，氯離子采取立方最密堆積（ccp），鎂離子填滿同層的八面體空隙；晶體沿垂直于氯離子密置層的投影圖如下。該晶體的六方晶胞的參數(shù)：a=363.63pm,c=1766.63pm;p=2.53g?cm-3。

                        

3-1 以“”表示空層，A、B、C表示Cl-離子層，a、b、c表示Mg2+離子層，給出三方層型結(jié)構(gòu)的堆積方式。

3-2計算一個六方晶胞中“MgCl2”的單元數(shù)。

3-3 假定將該晶體中所有八面體空隙皆填滿Mg2+離子，將是哪種晶體結(jié)構(gòu)類型？

3-1??? AcB CbA BaC A ???（5 分）

大寫字母要體現(xiàn)出 Cl-層作立方最密堆積的次序，鎂離子與空層的交替排列必須正確，鎂離子層與氯離子層之間的相對位置關(guān)系（大寫字母與小寫字母的相對關(guān)系）不要求。必須表示出層型結(jié)構(gòu)的完整周期，即至少寫出包含    6   個大寫字母、3 個小寫字母、3   個空層的排列。若只寫對含    4   個大寫字母的排列，如“??? AcB CbA ???”，得 2.5 分。

3-2 （3 分）

Z 的表達式對，計算過程修約合理，結(jié)果正確(Z=3.00―3.02，指出單元數(shù)為整數(shù) 3)，得 3 分。Z 的表達式對，但結(jié)果錯，只得 1 分。

3-3  NaCl 型      或 巖鹽型（2 分）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江蘇三模）實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等）生產(chǎn)Ni2O3．其工藝流程為：

（1）根據(jù)圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質(zhì)X”為
BaSO4
BaSO4
．圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，當(dāng)浸出溫度高于70℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因是
溫度升高，Ni2+的水解程度增大
溫度升高，Ni2+的水解程度增大
．
（2）工藝流程中“副產(chǎn)品”的化學(xué)式為
CuSO4?5H2O
CuSO4?5H2O
．
（3）已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氫氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Ni（OH）2
開始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7
沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2
操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾．請對該實驗方案進行評價：
方案錯誤；在調(diào)節(jié)pH前，應(yīng)先在濾液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+
方案錯誤；在調(diào)節(jié)pH前，應(yīng)先在濾液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+
（若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正）．
（4）操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-濃度為3×10-3 mol?L-1，則Ca2+的濃度為
3×10-6
3×10-6
mol?L-1．（常溫時CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10-11）
（5）電解產(chǎn)生2NiOOH?H2O的原理分兩步：①堿性條件下Cl-在陽極被氧化為ClO-；②Ni2+被ClO-氧化產(chǎn)生2NiOOH?H2O沉淀．第②步反應(yīng)的離子方程式為
ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH?H2O+Cl-
ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH?H2O+Cl-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 X-射線衍射法是通過X-射線衍射儀測出離子化合物中離子間的間隔，進而測出阿伏加德羅常數(shù)的值。已知：X-射線衍射儀測出的NaCl晶體中相鄰Na+和Cl-的間距為2.819×10-8cm。相對原子質(zhì)量為：Na：22.99，Cl：35.45。NaCl晶體模型如右圖所示。
為了測定阿伏加德羅常數(shù)，某同學(xué)做了下列實驗：用分析天平稱取研細的一定質(zhì)量的NaCl固體，裝入25mL容量瓶中，然后用滴定管向容量瓶中滴加苯，并不斷振蕩，使苯和NaCl晶體充分混合，加至刻度。其實驗數(shù)據(jù)記錄于下表：

 

 


請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)填寫出兩次實驗中未完成的空格（阿伏加德羅常數(shù)NA項只要求寫出計算表達式）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江西省紅色六校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等）生產(chǎn)Ni2O3。其工藝流程為：

 

  

圖Ⅰ                                         圖Ⅱ

（1）根據(jù)圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質(zhì)X”為         。圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，當(dāng)浸出溫度高于70℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是                               。

（2）工藝流程中“副產(chǎn)品”的化學(xué)式為              。

（3）已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.7

沉淀完全的pH

3.7

9.7

9.2

 

操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾。請對該實驗方案進行評價：                 （若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正）。

（4）操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－濃度為3×10－3 mol·L－1，則Ca2+的濃度為              ______mol·L－1。（常溫時CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10－11）

（5）電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步：①堿性條件下Cl－在陽極被氧化為ClO－；②Ni2+被ClO－氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反應(yīng)的離子方程式為                    。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省南通市高三第三次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等）生產(chǎn)Ni2O3。其工藝流程為：

   

圖Ⅰ                                 圖Ⅱ

（1）根據(jù)圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質(zhì)X”為      。圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，當(dāng)浸出溫度高于70℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是      。

（2）工藝流程中“副產(chǎn)品”的化學(xué)式為      。

（3）已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.7

沉淀完全的pH

3.7

9.7

9.2

 

操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾。請對該實驗方案進行評價：      （若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正）。

（4）操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－濃度為3×10－3 mol·L－1，則Ca2+的濃度為      mol·L－1。（常溫時CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10－11）

（5）電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步：①堿性條件下Cl－在陽極被氧化為ClO－；②Ni2+被ClO－氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反應(yīng)的離子方程式為      。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省南通、泰州、揚州連云港淮安高三第三次調(diào)研5月測試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等）生產(chǎn)Ni2O3。其工藝流程為：

  

圖Ⅰ                                圖Ⅱ

⑴根據(jù)圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質(zhì)X”為     。圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，當(dāng)浸出溫度高于70℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是     。

⑵工藝流程中“副產(chǎn)品”的化學(xué)式為     。

⑶已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.7

沉淀完全的pH

3.7

9.7

9.2

操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾。請對該實驗方案進行評價：     （若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正）。

⑷操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－濃度為3×10－3 mol·L－1，則Ca2+的濃度為     mol·L－1。（常溫時CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10－11）

⑸電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步：①堿性條件下Cl－在陽極被氧化為ClO－；②Ni2+被ClO－氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反應(yīng)的離子方程式為     。

 

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