X、Y、Z是中學化學常見的三種有色物質（其組成的元素均屬短周期元素），摩爾質量依次增大，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，下列說法錯誤的是


  1. A.
    X或Y均能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{
  2. B.
    1molY或Z與足量水完全反應時，均轉移1mol電子
  3. C.
    Z為離子化合物，但含有共價鍵，陰、陽離子個數(shù)比為1:2
  4. D.
    X和Y均能用向上排空氣法和排水法收集
D
試題分析：能與水發(fā)生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑的有色物質主要有NO2、Cl2、Na2O2，按照摩爾質量可以確定X為NO2，Y為Cl2，Z為Na2O2。X、Y均具有強氧化性，所以能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{，A正確；1molY和Z與足量的水發(fā)生反應時轉移的電子數(shù)均為1mol，B正確；Z為離子化合物，含有Na+和O22-，所以含有共價鍵，且陰陽離子個數(shù)比為1:2，C正確；X能與水發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3 +NO，所以不能用排水法收集，D錯誤。答案選D。
考點：物質推斷
點評：本題為推斷題，主要考查學生分析問題的能力，難度較大。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z是中學化學中常見的單質或化合物，它們能實現(xiàn)如圖所示的轉化關系：
（1）若X是一種金屬單質，X、Z分別與一種陰陽離子均為10電子物質的溶液反應都能生成Y．
①寫出Y的化學式
Na[Al（OH）4]
Na[Al（OH）4]
，
②寫出單質X與鐵紅反應的化學方程式
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
 Al2O3+2Fe；
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
 Al2O3+2Fe；
，
③寫出反應I的離子方程式
2Al+2OH-+6H2O
 點燃 
.
 
2[Al（OH）4]-+3H2↑
2Al+2OH-+6H2O
 點燃 
.
 
2[Al（OH）4]-+3H2↑
．
（2）若Y是一種黃綠色氣體，X是黑色粉末，Z是一種呈堿性的鈉的化合物且能用于漂白物質．
①寫出II的離子方程式
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
，
②反應I中若有0.1molX參加反應，生成Y氣體的體積是
2.24L
2.24L
（STP），
（3）X、Y、Z三種物質中含有同一種元素，Z為非金屬單質，Y為氣體，則Z為
C
C
，反應II的化學方程式為
CO2+2Mg
 點燃 
.
 
2MgO+C
CO2+2Mg
 點燃 
.
 
2MgO+C
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是中學化學中四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，Z能形成紅色（或磚紅色）Z2O 和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）寫出相關化學式：W
N
N
，X
Al
Al
，Y
S
S
，Z
Cu
Cu

（2）W位于元素周期表第
二
二
周期第
VA
VA
族．W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O（g）
弱
弱
 （填“強”或“弱”）
（3）Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是
2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（4）已知下列數(shù)據(jù)：Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-12X（s）+
3
2
O2（g）=X2Os（s）△H=-1675.7kJ?mol-1X的單質和FeO反應的熱化學方程式是
2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ/mol
2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知T、X、Y、Z是中學化學常見的四種元素，其結構或性質信息如下表．
元素 結構或性質信息
T 原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
X 元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的．
Y 空氣中含其單質，原子的最外層未成對電子數(shù)是該元素所在周期中最多的．
Z 單質常溫、常壓下是氣體．原子的M層上有1個未成對的p電子．
請根據(jù)信息回答有關問題：
（1）寫出與Y2互為等電子體的分子式
CO
CO
．
（2）在相同狀況下，Y的簡單氫化物的沸點高于Z的氫化物，其原因是
NH3分子間能形成氫鍵，而HCl分子間沒有氫鍵
NH3分子間能形成氫鍵，而HCl分子間沒有氫鍵
．
（3）T、X、Y三種元素的電負性由大到小的順序（填元素符號）是
N＞C＞Na
N＞C＞Na
．
（4）元素Q的原子序數(shù)是X與Z的原子序數(shù)之和．
①該元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為
3d84s2
3d84s2
．
②元素Q與元素T、Y、Z分別形成平面型的[Q（TY）4]2-和四面體的[QZ4]2-，其中T與Y、Q與Z成鍵時中心原子采用的雜化方式分別是
sp、sp3
sp、sp3
．
③元素Q形成的單質的晶體結構如下圖所示，該晶體形成時的原子堆積方式是
丙
丙
 （選填“甲”、“乙”、“丙”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)X、Y、Z是中學化學中三種常見元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如圖轉化關系（未注明反應條件），下列說法不正確的是（　�。�
A、若X為金屬單質，Y為非金屬固體單質，則Z為O2B、若X、Y均為金屬單質，則甲不可能為黑色固體C、若X為金屬單質，Y為非金屬氣體單質，則乙可能為黑色固體D、若X、Y均為非金屬固體單質，則Z可能為O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z是中學化學常見的三種有色物質（其組成的元素均屬短周期元素），摩爾質量依次增大，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，下列說法正確的是（　�。�
A、X、Y、Z中，只有Y能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{B、1mol Y或Z與足量水完全反應時，均轉移2mol電子C、Z為離子化合物，但含有非極性鍵，陰、陽離子個數(shù)比為1：2D、X和Y均能用向上排空氣法和排水法收集

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