【題目】Fe3+與SO32-不能大量共存的原因是存在氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)之爭。如圖是利用手持技術(shù)測量向FeCl3溶液滴加Na2SO3溶液過程中的pH和電導(dǎo)率的變化情況：

實驗過程還發(fā)現(xiàn)：

i.b點時溶液澄清透明，向其中分別加入KSCN溶液和NaOH溶液，現(xiàn)象分別為出現(xiàn)血紅色和灰綠色難溶物；

ii.c點和d點均出現(xiàn)明顯紅褐色難溶物，取上層清液，分別加入KSCN溶液和NaOH溶液，現(xiàn)象分別為出現(xiàn)血紅色和無明顯變化。

結(jié)合以上信息，下列分析不合理的是

A.a點溶液在配置時需加入鹽酸

B.結(jié)合b點附近pH的變化以及實驗現(xiàn)象，說明此處發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C.c點溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)為2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2SO3

D.取d點處上層清液，向其中滴加K3[Fe(CN)6]，溶液會出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

【答案】D

【解析】

A．Fe3+易水解，則配制FeCl3溶液溶液時，常加入鹽酸，抑制水解Fe3+，故A正確；

B．b點時溶液澄清透明，向其中分別加入KSCN溶液和NaOH溶液，現(xiàn)象分別為出現(xiàn)血紅色和灰綠色難溶物，說明b點溶液中含有Fe2+和Fe3+，其中Fe2+為Fe3+的還原產(chǎn)物，則說明發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C．c點出現(xiàn)明顯紅褐色難溶物，且上層清液中，分別加入KSCN溶液和NaOH溶液，現(xiàn)象分別為出現(xiàn)血紅色和無明顯變化，說明紅褪色沉淀為Fe(OH)3，溶液中無Fe2+，則此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2SO3，故C正確；

D．d點上層清液中加入NaOH溶液，無明顯變化，說明d點溶液中無Fe2+，則滴加K3[Fe(CN)6]，不會出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故D錯誤；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下圖裝置進(jìn)行實驗：加熱鈉至熔化后，停止加熱并通入氯氣，鈉劇烈燃燒并生成大量白煙。以下敘述錯誤的是

A. 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

B. 反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉固體小顆粒

C. 棉球處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

D. 可在棉球右側(cè)用濕潤的淀粉碘化鉀試紙判斷氯氣是否被堿液完全吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g) bY(g)＋cZ(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是

A. 可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)：a＞b＋c

B. 達(dá)到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小

C. 壓縮容器的容積時，υ正增大，υ逆減小

D. 達(dá)到新平衡時，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某粗鹽樣品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)．實驗室提純流程如下：

(1)用托盤天平稱量粗鹽時，若砝碼和粗鹽位置放顛倒，天平平衡時，讀數(shù)為5.4g，實際稱得粗鹽的質(zhì)量是__________。

A．5.4g B．4.6g C．6.0g D．5.0g

(2)第③步操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________

(3)第④步操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________

(4)第⑤步操作的目的是 ___________________________

(5)第⑥步操作a的名稱是 ________，此步操作中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在 _____________的一邊。

(6)第⑦步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是_____________，此步操作中產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式是___________________。

(7)在第⑧步操作時，要用玻璃棒不斷攪拌，目的是_______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中和熱的測定實驗（如圖）。

（1）量取反應(yīng)物時，取50 mL 0.50 mol·L－1的鹽酸，還應(yīng)加入的試劑是________（填序號）。

A．50mL0.50mol·L－1NaOH溶液

B．50mL0.55mol·L－1NaOH溶液

C．1.0gNaOH固體

（2）在實驗過程中，該同學(xué)需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)有_____________（填序號）。

A．鹽酸的濃度

B．鹽酸的溫度

C．氫氧化鈉溶液的濃度

D．氫氧化鈉溶液的溫度

E．水的比熱容

F．溶液混合后的最高溫度

（3）若用50 mL 0.5 mol·L－1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，所得數(shù)據(jù)_____________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬的說法正確的是

A. 鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒

B. 在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體

C. 鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的

D. 鋁制餐具不宜用來盛裝酸性、堿性較強(qiáng)的食物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸鈰[Ce2(CO3)3]是制備稀土發(fā)光材料、汽車尾氣凈化催化劑的重要原料。碳酸鈰可由鈰的氯化物和碳酸氫銨反應(yīng)制備。甲同學(xué)利用下列裝置模擬制備Ce2(CO3)3：

已知：i.裝置C中溶液為亞硫酸鈉溶液；

ii.Ksp[Ce2(CO3)3]=1.00×10-28；

iii.Ce3+易被空氣氧化成Ce4+。

(1)裝置D中盛放稀鹽酸的實驗儀器名稱為________，裝置C中溶液的作用是________。

(2)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。

(3)實驗裝置中有一處不合理，請針對不合理之處寫出改進(jìn)措施：________。

(4)裝置B中制備Ce2(CO3)3反應(yīng)的離子方程式為________。

(5)實驗過程中當(dāng)Ce3+沉淀完全時，溶液中為________。

(6)Ce2(CO3)3在裝置B中沉淀，然后經(jīng)過靜置、過濾、洗滌、干燥后即可得到產(chǎn)品。檢驗產(chǎn)品是否洗滌干凈的方法為________。

(7)為測定產(chǎn)品中Ce2(CO3)3的純度，取產(chǎn)品加入稀硫酸、溶液至全部溶解，配成溶液，取溶液用的溶液滴定至終點(鈰被還原成Ce3+)，消耗溶液，則產(chǎn)品中Ce2(CO3)3的純度為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氣態(tài)亞硝酸(HNO2或HONO)是大氣中的一種污染物。

(1)亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka＝6.0×10﹣6，其電離方程式為________。

(2)亞硝酸分子中各原子最外層電子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為________。

(3)亞硝酸進(jìn)入人體可以與二甲胺[(CH3)2NH]迅速反應(yīng)生成亞硝酸胺[CH3)2N－N＝O]，亞硝酸胺是最重要的化學(xué)致癌物之一。

① 亞硝酸與二甲胺反應(yīng)生成亞硝酸胺的一種反應(yīng)機(jī)理如下：

HONO+

過程ⅰ和過程ⅱ的反應(yīng)類型分別為：________、消去反應(yīng)。

② 上述反應(yīng)機(jī)理的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系如圖：

亞硝酸與二甲胺反應(yīng)生成亞硝酸胺的反應(yīng)ΔH________0(填“＞”或“＜”)。反應(yīng)難度更大的是過程________(填“ⅰ”或“ⅱ”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下是元素周期表中前18號某種金屬元素對應(yīng)的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“→”所指的轉(zhuǎn)化都是一步完成)。

(1)若B為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時每生成1molO2，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____，A與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式________________________。

(2)寫出一個“C→D”轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_________________________________ 。

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