根據(jù)“C（金剛石）=C（石墨），△H= －1.896kJ·mol－1”，可以得出的正確結論是
A．石墨的能量比金剛石低B．石墨和金剛石都是碳的同位素
C．金剛石轉(zhuǎn)變?yōu)槭俏锢碜兓?/td>D．金剛石比石墨更穩(wěn)定
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]和氯化銨晶體，塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水，如圖所示。一會兒，就會發(fā)現(xiàn)瓶內(nèi)固態(tài)物質(zhì)變稀，有液體生成，瓶壁變冷，小木板上因少量水結冰凍結，而被燒瓶黏住，這時打開瓶塞，散發(fā)出來的氣體有氨味。這是自發(fā)地發(fā)生了反應：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)。實驗中的下列結論正確的是(　　)
A．自發(fā)反應一定是放熱反應
B．自發(fā)反應一定是吸熱反應
C．有的吸熱反應也能自發(fā)進行
D．吸熱反應不能自發(fā)進行

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知強酸與強堿的中和熱為57.3kJ/mol，用500mL 0.6mol/L的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反應，放出的熱量為
A．68.76 kJB．57.3 kJC．34.38 kJD．17.19 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．吸熱反應在不加熱的條件下一定不能發(fā)生
B．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生
C．由“C（石墨）= C（金剛石）；△H=" +119" kJ/mol ”知石墨比金剛石穩(wěn)定
D．化學反應中的能量變化，只表現(xiàn)為熱能的變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以節(jié)能減排為基礎的低碳經(jīng)濟已成為實現(xiàn)人類可持續(xù)發(fā)展的重要課題。
（1）控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑，其中一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如2CO2（g）+2H2O（1）    C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（1）   C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由C2H5OH（1）轉(zhuǎn)化為C2H4（g）和H2O（1）的熱化學方程式為            。
（2）為探究反應6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)發(fā)生的適宜條件，現(xiàn)改變氫碳比[n(H2)/n(CO2)]和溫度等條件進行了如下實驗：

根據(jù)表中實驗數(shù)據(jù)分析：
①該反應的正反應為         （填“吸熱”或“放熱”）反應。
②為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有         （寫出一條即可）。
（3）一定條件下，將3 mol H2和1mol CO2氣態(tài)混合物充入2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。2min時該反應達到平衡，測得CH3OH的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。下列說法正確的是          。
A．該反應的平衡常數(shù)表達式為
B．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%
C．2min內(nèi)H2的平均反應速率為0.3mol/(L·min)
D．該反應達到平衡狀態(tài)的標志是混合氣體的密度不發(fā)生改變
（4）右圖是甲烷燃料電池的工作原理示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。則負極室通入的氣體是         （填“甲烷”或“氧氣”）；正極室電極上發(fā)生的電極反應是        ；其電池的總反應為         。比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點，其中主要有兩點：首先是能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是                   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）我國在青藏高原發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源。
（1）“可燃冰”屬于化石燃料，主要成分是CH4。另外還有兩種化石燃料，它們的名稱分別是              和                   。
（2）CH4可與Cl2反應，反應歷程如下
①Cl—Cl→2Cl·   ;   ΔH=" +243" kJ·mol-1
②Cl·＋CH3—H→·CH3＋H—Cl   ; ΔH="+" 4 kJ·mol-1
③·CH3＋Cl—Cl→CH3——Cl＋Cl·  ;  ΔH=" -106" kJ·mol-1
則CH4與Cl2反應生成CH3—Cl（g）的熱化學方程式為                     。
（3）CH4可用于設計燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示：
則通入CH4的一極為原電池的                  （填“正極”或“負極”），正極的電極反應式為                           。
（4）下圖表示某些化工生產(chǎn)的流程（有的反應條件和產(chǎn)物已略去）

請回答下列問題：
（a）流程中所涉及的化學工業(yè)                                  （寫出兩個即可）。
（b）反應I需在500℃進行，主要原因是                       ；實際工業(yè)生產(chǎn)中，反應Ⅱ的條件是                           。
（c）工業(yè)上，析出K后，再向母液中繼續(xù)通入E，并加入細小食鹽顆料，其目的是                         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）人類的生活和生產(chǎn)活動，都離不開能源。在石油、電能、風能、煤碳、天然氣、秸桿、水力、水煤氣這些能源中，屬于“二級能源”的（兩種）是____ _        屬于“不再生能源”的（三種）是___              _。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是
A．已知298K時，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H=－197kJ/ mol，對該熱化學方程式理解為：在該條件下，向密閉容器中通入2摩SO2和1摩O2，達到平衡時放出熱量是197 kJ
B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應的△H＝+（2×283.0）kJ/mol
C．吸熱反應是指反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，而不是看反應過程是否需要加熱
D．對下列反應：HCl(aq) + NaOH(aq)="NaCl(aq)" + H2O(l)△H=－Q1kJ/mol
H2SO4(濃)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=－Q2kJ/mol
上述反應均在溶液中進行，則Q2>Q1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，1 mol某氣體若被O2完全氧化放熱98.0 kJ，現(xiàn)有2 mol該氣體與1 mol O2在此條件下發(fā)生反應，達到平衡時放出的熱量是176.4 kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為　　　　                                            　
（注：某反應物的轉(zhuǎn)化率=該反應物轉(zhuǎn)化(消耗)的物質(zhì)的量÷該反應物起始的物質(zhì)的量×100%）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案