Question

如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題（燈泡功率合適）：
（1）電解質(zhì)溶液為稀H₂SO₄時，燈泡

亮

（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題）．
a．若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應為：

Mg-2e^-=Mg²⁺

；Al電極上發(fā)生的反應為：

2H⁺+2e^-=H₂↑

．
b．若燈泡不亮，其理由為：．
（2）電解質(zhì)溶液為NaOH（aq）時，燈泡

亮

（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題）．
a．若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應為：

6H₂O+6e^-=3H₂+6OH^-

；Al電極上發(fā)生的反應為：

2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂+4H₂O

．
b．若燈泡不亮，其理由為：．

Answer 1

分析：（1）金屬鎂和鋁為電極材料，電解質(zhì)溶液為稀H₂SO₄時，可形成原電池，金屬鎂較鋁活潑，做原電池的負極，鋁做原電池的正極，負極反應為Mg-2e^-=Mg²⁺，正極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）金屬鎂和鋁為電極材料，電解質(zhì)溶液為稀NaOH時，由于金屬鋁能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉溶液和氫氣，所以鋁為負極，鎂為正極，
負極反應為2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂+4H₂O，正極反應為6H₂O+6e^-=3H₂+6OH^-．

解答：解：（1）金屬鎂和鋁為電極材料，電解質(zhì)溶液為稀H₂SO₄時，可形成原電池，金屬鎂較鋁活潑，做原電池的負極，鋁做原電池的正極，負極反應為Mg-2e^-=Mg²⁺，
正極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，此時燈泡變亮，故答案為：亮；Mg-2e^-=Mg²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）金屬鎂和鋁為電極材料，電解質(zhì)溶液為稀NaOH時，由于金屬鋁能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉溶液和氫氣，所以鋁為負極，鎂為正極，
負極反應為2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂+4H₂O，正極反應為6H₂O+6e^-=3H₂+6OH^-，形成原電池時，燈泡變亮，
故答案為：亮；6H₂O+6e^-=3H₂+6OH^-；2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂+4H₂O．

點評：本題考查原電池的原理以及電極反應式的書寫，題目難度不大，本題注意電解質(zhì)不同時，電極反應不同．