1．下列表達(dá)中不正確的是（　�。�
A．1molH2B．2 molNa2CO3C．0.5mol氧D．2 molOH-

分析 物質(zhì)的量為基本物理量，其單位為mol，物質(zhì)的量可以表示分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微粒，使用物質(zhì)的量時(shí)必須指明具體的粒子名稱，如1mol O2-、1mol O等，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．1molH2表示1mol氫氣分子，該表示方法合理，故A正確；
B．2 molNa2CO3表示2mol碳酸鈉，指代明確，故B正確；
C．0.5mol氧，沒(méi)有指明是0.5mol氧原子還是0.5mol氧氣分子，該表示方法不規(guī)范，故C錯(cuò)誤；
D．2 molOH-表示2mol氫氧根離子，該表示方法合理，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的使用方法，題目難度不大，試題側(cè)重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意明確物質(zhì)的量的概念及表示方法，明確物質(zhì)的量與摩爾之間的正確關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng) 
  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 1．向打磨過(guò)的鋁片中加入稀鹽酸  
 2．向打磨過(guò)的鋁片中加入Na0H溶液 
化學(xué)方程式：①2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，②2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；
離子方程式：①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5•H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7•10H2O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：

回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）硼砂溶于熱水后，常用H2SO4調(diào)pH2～3制取H3BO3，反應(yīng)的離子方程式為B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg制取粗硼的化學(xué)方程式為Mg+B2O3═2B+3MgO．
（2）MgCl2•7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是防止MgCl2水解生成Mg（OH）2．若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應(yīng)式為Mg2++2H2O+2e-=Mg（OH）2↓+H2↑．
（3）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，則正極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O．若起始電解質(zhì)溶液pH=1，則pH=2時(shí)溶液中Mg2+離子濃度為0.045mol•L-1．已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，當(dāng)溶液pH=6時(shí)沒(méi)有 （填“有”或“沒(méi)有”）Mg（OH）2沉淀析出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．
（1）在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0mol•L-1，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．

①?gòu)?min到10min，v（H2）=0.225mol•（L•min）-1．
②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD（選填編號(hào)）．
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點(diǎn)）
B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol H2O
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n （CH3OH）/n （CO2）增大的是AD（選填編號(hào)）．
A．將H2O（g）從體系中分離B．恒溫恒容充入He
C．恒溫恒壓充入HeD．恒溫恒容再充入1mol CO2和3mol H2
（2）據(jù)報(bào)道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實(shí)．
2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表．
500600700800
1.545332012
2.060432815
3.083623722
分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
①反應(yīng)的溫度升高，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）800℃時(shí)，C（s）+CO2（g）?2CO（g）的平衡常數(shù)K=1.64，相同條件下測(cè)得c（CO）=0.20mol•L-1、c（CO2）=0.05mol•L-1，此時(shí)反應(yīng)向正（填“正”或“逆”）方向進(jìn)行．
（4）在密閉容器中通入1mol H2和1mol CO2發(fā)生H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時(shí)，若升高溫度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出正（v正）、逆（v逆）反應(yīng)速率隨時(shí)間t變化的示意圖2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀硫酸蒸發(fā)水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2mol/L，則c1與c2的關(guān)系為（　　）
A．c2=2c1B．c2＜2c1C．c2＞2c1D．c1=2c2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于氯水的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向氯水中通入二氧化硫，氯水的漂白性增強(qiáng)
B．氯水中加入NaCl固體，對(duì)溶液的pH無(wú)影響
C．常溫下，pH=2的氯水中：c （Cl-）+c （ ClO-）+c （OH -）=0.01mol•L-1
D．向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2HCO3-═2CO2↑+Cl -+ClO -+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+．下列說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．在H2O2分解過(guò)程中，F(xiàn)e2+是反應(yīng)的催化劑
B．在H2O2生產(chǎn)過(guò)程中，要嚴(yán)格避免混入 Fe2+
C．H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，還原性比Fe2+強(qiáng)
D．在H2O2分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸下降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作或分析合理的是（　�。�
①完成中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果沒(méi)有環(huán)形玻璃棒，可用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替；
②實(shí)驗(yàn)室制肥皂時(shí)，將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂；
③在測(cè)定硫酸銅晶體的結(jié)晶水含量時(shí)，加熱過(guò)程中不慎有晶體飛濺出來(lái)，將會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高；
④用食醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽；
⑤用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子．
A．②③④B．①③⑤C．①②④D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．恒溫恒容時(shí)，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），如圖所示．
（1）曲線X（填“X”或“Y”）表示N2O4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線．
（2）若降低溫度，則v（正）減慢，v（逆）減慢．（填“加快”或“減慢”）
（3）若加入N2O4，則v（正）加快，v（逆）加快．（填“加快”或“減慢”）

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