說(shuō)明在下列分子中是由哪些軌道或雜化軌道重疊成鍵的ICl，NI3，CH3Cl，CO2

ICl：Cl以一個(gè)3p軌道與I以一個(gè)5p軌道重合組成一對(duì)共價(jià)鍵；?

NI3：N原子不等性sp3雜化，除一孤電子對(duì)外的三個(gè)雜化軌道分別與三個(gè)I原子的各一5p軌道雜化成鍵；?

CH3Cl：C原子sp3雜化形成四個(gè)雜化軌道，其中三個(gè)與三個(gè)H原子的1s軌道重疊形成三對(duì)sp3-sδ共價(jià)鍵，另一雜化軌道與Cl原子的含單電子的3p軌道重疊，形成一個(gè)sp3-pδ共價(jià)鍵；

CO2：C原子的一個(gè)2s軌道與一個(gè)2p軌道實(shí)行sp雜化，形成兩個(gè)成分相同，能量相等的sp雜化軌道，再與兩個(gè)O原子中各一個(gè)含單電子的2p軌道重疊，形成sp-pδ鍵；C原子中余下的兩個(gè)2p軌道（各含一個(gè)電子）再分別與一個(gè)O原子（共兩個(gè)）中的另一個(gè)2p軌道重疊形成sp-pπ鍵。因此每一對(duì)碳—氧組合間含有一個(gè)δ鍵和一個(gè)π鍵，為雙鍵結(jié)構(gòu)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

[選修-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A+比B-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D2-離子數(shù)之比為2：1．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A元素形成的晶體屬于A2密堆積型式，則其晶體內(nèi)晶胞類型應(yīng)屬于
體心立方
體心立方

（填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”）．
（2）B-的電子排布式為
ls22s22p63s23p6
ls22s22p63s23p6
，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是
sp3
sp3
雜化．
（3）C的氫化物的空間構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形
，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是
氨分子間形成氫鍵，所以氨氣比同族其它元素形成的氫化物沸點(diǎn)高
氨分子間形成氫鍵，所以氨氣比同族其它元素形成的氫化物沸點(diǎn)高
．
（4）B元素的電負(fù)性
＞
＞
D元素的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）；用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：
H2S+Cl2=2HCl+S↓
H2S+Cl2=2HCl+S↓
．
（5）如圖所示是R形成的晶體的晶胞，設(shè)晶胞的棱長(zhǎng)為a cm．試計(jì)算R晶體的密度為
312
a3NA
g?cm-3
312
a3NA
g?cm-3
．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

《化學(xué)與生活》
（1）良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量．
①近兩年來(lái)，全國(guó)多個(gè)省市出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣．導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是
 
（選填字母）．
a．SO2         b．NO2         c．CO2          d．PM2.5
②以下物質(zhì)垃圾不屬于“精英家教網(wǎng)”標(biāo)志的是
 
（選填字母）．
a．廢報(bào)紙         b．廢鋁制的易拉罐       c．煙蒂、渣土
③綜合利用“地溝油”的一種方法是將它水解以獲取高級(jí)脂肪酸和
 
（填名稱）．
（2）人體健康與食品、藥物等關(guān)系密切．
①生活中應(yīng)合理地?cái)z取人體必需的元素，體內(nèi)
 
元素含量過(guò)高或過(guò)低，會(huì)引起甲狀腺疾�。嗝顾剡m合治療的疾病是
 
（選填字母）．
a．感冒發(fā)燒          b．細(xì)菌感染          c．胃酸過(guò)多
②小蘇打可用來(lái)治療胃酸過(guò)多，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
③維生素C是生命活動(dòng)的重要物質(zhì)．在氯化鐵溶液中加入維生素C后，溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明維生素C具有較強(qiáng)的
 
性．
④糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．其中蛋白質(zhì)被攝入人體后，在酶的作用下水解為
 
（寫名稱）．
（3）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
①在下列材料中，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料的是
 
（選填字母）．
a．硬幣       b．聚氯乙烯塑料      c．氮化硅陶瓷
②硅酸鹽水泥是常用的建筑材料，它主要是以
 
 和黏土為原料制成．
③晶體硅是半導(dǎo)體材料，二氧化硅是光纖的主要成分，晶體硅和二氧化硅都屬于
 
（選填“離子”、“分子”或“原子”）晶體．
④橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過(guò)硫化處理，使它的分子轉(zhuǎn)化為
 
結(jié)構(gòu)，從而增大橡膠的強(qiáng)度．
⑤鋼鐵的生產(chǎn)與使用是人類文明和生活進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志．工業(yè)煉鐵原理的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
鋼鐵的腐蝕主要是由
 
腐蝕造成的．鋼鐵發(fā)藍(lán)是金屬防腐的常見方法之一，其原理是在表面形成一層致密的氧化膜．現(xiàn)有經(jīng)發(fā)藍(lán)處理后的鐵釘，請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)證明其表面有一層致密的氧化膜，寫出操作步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（提供的試劑有：稀硫酸、硫酸銅溶液及蒸餾水）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年陜西省長(zhǎng)安一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（13分）有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A+比B—少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后， 3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D2—離子數(shù)之比為2：1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A元素形成的晶體屬于密置堆積方式，則其晶體晶胞類型屬于　　　　　　。（填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”）。
（2）B—的電子排布式　　　，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是_______雜化。
（3）C的氫化物空間構(gòu)型為　　　　　　，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是　　　　　　。
（4）B元素的電負(fù)性　　　　　　D元素的電負(fù)性（填“>”，“<”或“=”）；用一個(gè)化學(xué)方程
式說(shuō)明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：　　　　　　。

（5）如上圖所示是R形成的晶體的晶胞，設(shè)晶胞的邊
長(zhǎng)為acm。則R晶體的密度為　　　　　　。（阿伏加德數(shù)常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山西省高三1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)]（15分）有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A＋比B－少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40％，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A＋與D2－離子數(shù)之比為2∶1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A元素形成的晶體屬于A2密堆積型式，則其晶體內(nèi)晶胞類型應(yīng)屬于    （填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”）。

（2）B－的電子排布式為              ，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是     雜化。

（3）C的氫化物的空間構(gòu)型為               ，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是                                             。

（4）B元素的電負(fù)性      D元素的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“＝”）；用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：                               。

（5）如圖所示是R形成的晶體的晶胞，設(shè)晶胞的棱長(zhǎng)為a cm。試計(jì)算R晶體的密度為                。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

 

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