【題目】下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結論

A

廢蝕刻液X中加入少量鐵粉，振蕩

得到澄清溶液

X中一定不含

B

濃度均為的和混合溶液中，滴入少量溶液

產(chǎn)生黑色沉淀

大于

C

和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙

試紙變?yōu)樗{色

還原為

D

溶液中加入少量苯，然后通入少量

有機相呈橙色

氧化性：

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．加入少量Fe粉，Fe先和反應后和反應，因為沒有完全反應，所以不能說明溶液中是否含有，故A錯誤；

B．溶度積常數(shù)小的物質先生成沉淀，濃度均為的和混合溶液中，滴入少量溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，說明小于，故B錯誤；

C．氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍色，說明還原為，故C正確；

D．溶液中加入少量苯，然后通入少量，有機相呈橙色，說明該反應中有生成，Br元素化合價由價變?yōu)?/span>0價，所以是氧化劑，則是還原劑，是還原產(chǎn)物，所以不能說明氧化性，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)甲醇是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備的反應：，在體積為1L的恒容密閉容器中，充2molCO和，一定條件下發(fā)生上述反應，測得和的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到5min，用一氧化碳表示的平均反應速率υ（CO）=______。

②下列說法正確的是______。

A.達到平衡時，的轉化率為

B.5min后容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變

C.達到平衡后，再充入氨氣，反應速率減小

D.2min前υ（正）>υ（逆），2min后υ（正）<υ（逆）

(2)一定溫度下，將與以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生反應：

，達到平衡時的體積分數(shù)為，該反應的平衡常數(shù)______。

(3)碳與水蒸氣反應制取的相關反應如下：

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

①計算反應的______

②對于可逆反應，采取以下措施可以提高產(chǎn)率的是______。

A.降低體系的溫度

B.壓縮容器的體積

C.增加CaO的量

D.選用適當?shù)拇呋瘎?/span>

(4)以甲醇為燃料，為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池電極材料為惰性電極。若KOH溶液足量，寫出此燃料電池負極的電極反應式：______；

(5)若往20mL的弱酸溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關說法正確的是______

①該燒堿溶液的濃度為

②該燒堿溶液的濃度為

③的電離平衡常數(shù)：b點點

④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z、W四種含14個電子的粒子，其結構特點如下：

粒子代碼

X

Y

Z

W

原子核數(shù)

單核

不同元素構成的兩核

同元素構成的兩核

同元素構成的兩核

粒子的電荷數(shù)

0

0

兩個負電荷

0

原子核外比X原子多3個電子，A的原子結構示意圖是 ______ 含的氧化物晶體中含有共價鍵數(shù)目為 ______

與鈣離子組成的化合物的電子式為 ______

完全燃燒放出的熱量是，寫出Y燃燒的熱化學方程式 ______

組成W的元素最高價氧化物對應的水化物甲有如圖所示轉化關系反應條件和其他物質已略

寫出丁在高溫下與水反應的化學方程式 ______

組成W的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是 ______ ，該氫化物與空氣可以構成一種燃料電池，電解質溶液是KOH，其負極的電極反應式為 ______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或推理正確的是

A. 將Fe(N03)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則Fe(N03)2晶體已氧化變質

B. 常溫下，pH都為11的氫氧化鈉溶液和氨水均加水稀釋100倍，pH都變?yōu)?/span>9

C. 25℃時，Ksp(BaCO3）>Ksp(BaCrO4)，則沉淀水體中的Ba2+選擇Na2CrO4比Na2CO3好

D. 將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后取出上層溶液，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀，則CH3CH2Br在NaOH溶液中發(fā)生了水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用代替與燃料反應是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術，如圖所示。

燃燒器中反應①（主反應）

反應②（副反應）

再生器中反應：

（1）氣化反應器中發(fā)生反應的化學方程式是 ______。

（2）燃燒器中物質的量分數(shù)隨溫度T、壓強p的變化曲線見圖，從圖中可以得出三條主要規(guī)律：

①其他條件不變，溫度越高，含量越高；

②______ ；

③______ ；

由圖可知，為減少的排放量，可采取的措施是 ______。

（3）該燃燒技術中可循環(huán)的物質除、CaS外，還有 ______ 寫名稱。

（4）欲采用氯化鈀溶液除去中的CO，完成以下實驗裝置圖：______注：。

（5）CO2在自然界循環(huán)時可與反應，是一種難溶物質，其�，F(xiàn)將的溶液與一定濃度的溶液等體積混合生成沉淀，計算應加入溶液的最小濃度為 ______（保留二位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.反應CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，在常溫下不能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

B.0．lmol·L一1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

C.鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極質量減少

D.鍋爐中沉積的CaSO4和BaSO4都可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“變化觀念與平衡思想”是化學學科的核心素養(yǎng)，室溫時，0.1 mol·L1草酸鈉溶液中存在多個平衡，其中有關說法正確的是[己知室溫時，Ksp(CaC2O4)=2.4×109]

A. 若將溶液不斷加水稀釋，則水的電離程度增大

B. 溶液中各離子濃度大小關系：c(Na+)> c(C2O42)> c(OH)> c(H+)> c(HC2O4)

C. 若用pH計測得溶液的pH=9，則H2C2O4的第二級電離平衡常數(shù)Ka2=105

D. 向溶液中加入等體積CaCl2溶液，當加入的CaCl2溶液濃度大于2.4×108 mol·L1 時即能產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取10g碳酸鈣高溫加熱一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質量分數(shù)為50%，則下列判斷正確的是

A.生成了2g二氧化碳B.剩余固體質量為5g

C.生成了5.6g氧化鈣D.剩余碳酸鈣的質量為8g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定。

（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是___，在導線中電子流動方向為___(用a、b和箭頭表示)。

（2）正極反應的電極反應方程式為___。

（3）氫氣的制備和存儲是氫氧燃料電池能否有效推廣的關鍵技術。有人提出利用光伏發(fā)電裝置電解尿素的堿性溶液來制備氫氣。光伏發(fā)電是當今世界利用太陽能最主要方式之一。圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，圖2為電解尿素[CO(NH2)2](C為＋4價)的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。

①圖1中N型半導體為___(填“正極”或“負極”)

②該系統(tǒng)工作時，A極的電極反應式為___。

③若A極產(chǎn)生7.00gN2，則此時B極產(chǎn)生___LH2(標準狀況下)。

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