Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

1. A.
   常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4N_A
2. B.
   1mol的¹H³⁷Cl分子所含中子數(shù)為18N_A
3. C.
   同溫同壓同體積的氫氣和氧氣有相同的分子數(shù)
4. D.
   常溫時(shí)1 L 1mol/L的醋酸溶液中，所含醋酸分子數(shù)為N_A

Answer 1

C
分析：A、氦氣是單原子分子；
B、依據(jù)質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)計(jì)算判斷；
C、依據(jù)阿伏伽德羅定量分析判斷；
D、醋酸是弱電解質(zhì)；
解答：A、常溫常壓下，氦氣是單原子分子，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2N_A，故A錯(cuò)誤；
B、1mol的¹H³⁷Cl分子所含中子數(shù)=1mol×（1-1+37-17）×N_A=20N_A；故B錯(cuò)誤；
C、同溫同壓同體積的氫氣和氧氣有相同的物質(zhì)的量，所以含有相同的分子數(shù)，故C正確；
D、常溫時(shí)1 L 1mol/L的醋酸溶液中，醋酸是弱電解質(zhì)，所含醋酸分子數(shù)小于N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查稀有氣體的結(jié)構(gòu)，原子結(jié)構(gòu)中的微粒計(jì)算，阿伏伽德羅定律的應(yīng)用，弱電解質(zhì)的電離平衡分析．